題目列表(包括答案和解析)
| 1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．  請回答問題： （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進行，原因是 防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 ；（3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 ．（4）操作A的名稱是 過濾 過濾 ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用 B B ．A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)． 小組同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗． [實驗步驟]：① 檢查氣密性 檢查氣密性 ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中不再產(chǎn)生氣體 不再產(chǎn)生氣體 時，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．[實驗分析及數(shù)據(jù)處理]： （7）完善實驗步驟的相關(guān)內(nèi)容：① 檢查氣密性 檢查氣密性 、④不再產(chǎn)生氣體 不再產(chǎn)生氣體 ；（8）實驗中，水的作用是 溶解過碳酸鈉，利于其分解 溶解過碳酸鈉，利于其分解 ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化學(xué)式）；（9）實驗中， A A ，則開始收集氣體；A．剛開始出現(xiàn)氣泡時 B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時 C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時 （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[實驗反思]： （11）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認為測定結(jié)果偏大，可能原因是 滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大 滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大 ；（12）量筒中長導(dǎo)管的作用是 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） ；（13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會使測定結(jié)果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由． 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 ；（14）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 93.6% 93.6% ．（15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)？ 想方法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定 想方法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定 ．（只需給出簡要的方案）
（2012?安慶二模）小剛、小軍、小紅對久置的NaOH白色粉末的成分開展了以下探究： [提出合理猜想] 猜想①：可能是NaOH 猜想②：可能是Na2CO3 猜想③：可能是NaOH與Na2CO3的混合物 [查閱資料]Na2CO3溶液顯堿性，酚酞能使其變紅色 [實驗探究1] （1）小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤校俚渭酉←}酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有 Na2CO3 Na2CO3 ，肯定猜想① ① （填序號）是錯誤的．[實驗探究2] （2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認為猜想③是正確的，小紅卻認為小軍的所得結(jié)論不確切，因為 Na2CO3溶液也顯堿性會使酚酞變紅，猜想②也可能正確 Na2CO3溶液也顯堿性會使酚酞變紅，猜想②也可能正確 ．[實驗探究3]為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了如下實驗方案：  ①沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3 BaCO3 ；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加快固體溶解 攪拌，加快固體溶解 ．②在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）外、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器 漏斗 漏斗 ．[評價與改進] 注意“若答對以下問題，你將獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分． 小剛認為小紅的這個方案也有問題，你認為存在的問題是： 氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗 氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗 ．但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，你的改進的方法是用BaCl2代替Ba（OH）2 用BaCl2代替Ba（OH）2 ．[結(jié)論]小剛的實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的． 某化學(xué)興趣小組進行溶液的配制和粗鹽的初步提純實驗． （1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液： ①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 16 16 克，需要水的體積為184 184 mL（水的密度近似看作1g/mL）．②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的 左 左 盤，稱量其質(zhì)量．然后BA BA （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B．按需要添加砝碼、移動游碼 該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 氫氧化鈉具有腐蝕性 氫氧化鈉具有腐蝕性 ．③用 量筒 量筒 量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯中，用玻璃棒 玻璃棒 攪拌，使其溶解，并冷卻到室溫．④將配制好的溶液放入試劑瓶，塞好橡膠塞并 貼上標簽 貼上標簽 ，放到指定的地方．（2）粗鹽的初步提純： ①稱取5.0克粗鹽，用藥匙逐漸加入到10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止．還需進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、 ACDB ACDB （填編號）．A．過濾 B．計算產(chǎn)率 C．蒸發(fā) D．稱量精鹽 ②過濾操作如圖所示，指出其中的錯誤之處： 未用玻璃棒引流 未用玻璃棒引流 ；濾紙高出漏斗邊緣 濾紙高出漏斗邊緣 ；濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁 濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁 ；漏端尖嘴末端未緊貼燒杯B的內(nèi)壁（答案無順序要求，合理即可）． 漏端尖嘴末端未緊貼燒杯B的內(nèi)壁（答案無順序要求，合理即可）．  同步練習(xí)冊答案 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |