6．利用酸堿鹽之間的反應(yīng).考查化學(xué)計算.如例6. [典例精析] 例1:酒家在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)揉和.既能使蒸出的面包疏松多孔.又能除去面團中的酸.該物質(zhì)可能是( ) A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH 解析 本題考查了生活中常見鹽的用途.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一.在焙制面包時.加入的碳酸氫鈉能與面團中的酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體.既能使蒸出的面包疏松多孔.又能除去面團中的酸. 答案:B 例2:(廣西南寧市課改實驗區(qū)中考)下圖給出三種物質(zhì).如果按概率統(tǒng)計.它們之間應(yīng)該有六種相互轉(zhuǎn)化的可能.請回答下列問題: (1)不可能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是: . (2)反應(yīng)③可選擇反應(yīng):H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS來實現(xiàn).依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律.生成物CuS必須具備的特性是 . . (3)其余可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系有 .可通過 來實現(xiàn).理由是 . 解析 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.要求利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生和推斷相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì). 根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì).酸和堿之間不可能相互轉(zhuǎn)化.因此不可能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:⑤⑥.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件“生成物中有沉淀或有氣體或有水生成 .結(jié)合“H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS .可以推測CuS必須具備的特性為難溶于水且不溶于稀H2SO4. 答案:難溶于水不溶于稀H2SO4(3)①②和④復(fù)分解反應(yīng) 因為這三種物質(zhì)分屬酸.堿.鹽.它們只需通過交換成分即可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化. 例3:有一包白色粉末可能由CaCO3.Na2SO4.BaCl2.NaCl中的一種或幾種組成.把少量該粉末放入足量水中.攪拌.靜置.過濾.得到白色固體和濾液.向所得固體中加入稀硝酸.固體溶解并有氣體放出.向所得濾液中加入稀硫酸.有白色沉淀生成.該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是( ) A．Na2SO4 B．CaCO3 C．BaCl2 D．NaCl 解析 本題考查了根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)進行混合物組成的推斷.根據(jù)該白色粉末放入水中.得到白色固體和濾液.結(jié)合其可能組成可以推斷白色固體可能為CaCO3或BaSO4.根據(jù)加入稀硝酸后固體溶解并有氣體放出.可以推斷該固體為CaCO3.根據(jù)Na2SO4和BaCl2二者不能共存.結(jié)合加入稀硫酸后濾液中有白色沉淀生成.可以推斷粉末中一定含有Na2SO4而一定不含BaCl2. 答案:A 例4:現(xiàn)有甲.乙兩種溶液.共含有8種離子.分別為H+.Ag+.K+.Ba2+.OH-.Cl-.NO3-和CO32-.且兩種溶液里所含的離子各不相同.已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液.溶液變成藍色.說明甲溶液呈 (填“酸性 .“堿性 或“中性 ).那么乙溶液里含有的4種離子是 . 解析 本題考查了應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)判斷離子能否大量共存.從而推斷溶液的組成.根據(jù)甲溶液滴入紫色石蕊試液變藍.可以推斷甲溶液為堿性溶液.因此甲溶液中一定含有OH-.則乙溶液中一定含有H+(H+和OH-不能共存).根據(jù)Ag+和OH-不能共存.H+和CO32-不能共存.可以推斷出甲含有CO32-.乙含有Ag+,根據(jù)Ag+和Cl-不能共存.CO32-和Ba2+不能共存.可以推斷出甲含有Cl-.乙含有Ba2+,根據(jù)溶液電中性.甲溶液中一定含有陽離子K+.乙溶液中一定含有陰離子NO3-. 答案:H+.Ag+.Ba2+.NO3- 例5:利用右圖所示裝置進行實驗 (1)打開止水夾a.裝入藥品后連接裝置.可觀察到試管Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象 ,引起該現(xiàn)象的原因是 . (2)當試管Ⅰ中的反應(yīng)進行到一定時間時.夾緊止水夾.試管中有沉淀生成.原因是 . 解析 本題將酸堿鹽的化學(xué)反應(yīng)和壓強原理相結(jié)合.考查了綜合實驗分析的能力.打開止水夾a.試管Ⅰ.Ⅱ與外界大氣壓相通.裝入藥品后發(fā)生反應(yīng):Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑.試管Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生,夾緊止水夾a.隨著反應(yīng)的發(fā)生.試管Ⅰ中壓強增大.將反應(yīng)生成的FeSO4壓入試管Ⅱ中.FeSO4與NaOH發(fā)生反應(yīng):FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4.試管Ⅱ中有沉淀生成. 答案:(1)有氣泡生成.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣 (2)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液通過導(dǎo)管進入Ⅱ中.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀 例6:為測定某Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).甲.乙兩同學(xué)分別設(shè)計了以下方案: (1)甲同學(xué)稱取樣品11.8 g.于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl2溶液.充分反應(yīng)后將生成的沉淀過濾.洗滌.干燥.稱其質(zhì)量為1.00 g.試通過計算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)ω(Na2CO3).(用百分數(shù)表示.結(jié)果保留1位小數(shù)) (2)乙同學(xué)同樣取樣品11.8g.于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液.充分反應(yīng).通過測定生成的CO2的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).試計算反應(yīng)到少需要該鹽酸溶液多少g? 解析 本題以Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的測定為載體.考查了運用鹽的化學(xué)性質(zhì)進行化學(xué)計算的能力. 方案(1)中運用的原理是:Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl.根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).設(shè)設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x.根據(jù)反應(yīng)中的定量關(guān)系.則 = x==10.6g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為ω(Na2CO3)=100%=89.8% 方案(2)中運用的原理是:Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O.根據(jù)生成的CO2的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).設(shè)至少需要10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為y.根據(jù)反應(yīng)中的定量關(guān)系.則 答案:73.0g [常見誤區(qū)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：

    陰離子
陽離子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
 
沒有白色沉淀產(chǎn)生
 
水垢中           。
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。
【實驗討論】
⑴加入藥品前應(yīng)                ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：   　　　　   　　       。
⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。

【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：

    陰離子

陽離子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。

【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？

【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。

 

沒有白色沉淀產(chǎn)生

 

水垢中           。

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。

【實驗討論】

⑴加入藥品前應(yīng)                ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。

⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：   　　　　   　　       。

⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。

A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定

【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)

另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

 

查看答案和解析>>

某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
    陰離子
陽離子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
 
沒有白色沉淀產(chǎn)生
 
水垢中           。
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。
【實驗討論】
⑴加入藥品前應(yīng)                ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：   　　　　   　　       。
⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了'如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。

【查閱資料】

天然水中含有、、等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)――水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）

  陰離子

陽離子

微溶

不溶

可溶

不溶

微溶

可溶

【提出猜想】

水垢的主要成分中一定含有         和         ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化學(xué)式）。

【設(shè)計方案】

實驗1：確定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液

沒有白色沉淀產(chǎn)生

_________________________

實驗2：確定水垢是否含MgCO3。

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內(nèi)空氣對實驗的影響）。

【實驗討論】

（1）加入樣品前還應(yīng)                       ，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為                ，裝置C的作用是                                    ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                                 ，裝置A的作用是                             。A、B裝置之間                設(shè)置干燥裝置（填“要”、“不要”），其理由是                    。

（2）裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      （只要求寫一種），裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                         。

（3）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為                      g。通過計算說明水垢中            含MgCO3（填字母）。

A．一定               B．一定不            C．可能               D．無法確定

計算過程（已知物質(zhì)相對分子質(zhì)量CaCO3：100，MgCO3：84）：

實驗3：確定水垢中是否含有Mg（OH）2。

另取質(zhì)量為2.50g水垢，加3.65％稀鹽酸與之反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸g。結(jié)合以上實驗結(jié)論，判斷當的值滿足           條件時，水垢中一定含有Mg（OH）2（請通過計算說明）。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案