甲、乙、丙是三種單質(zhì)，其中乙是氣體，丙是常見的黑色固體，A、B、C是三種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）用化學(xué)式表示下列物質(zhì)：B 乙丙
（2）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）①至⑤的反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（4）某課外小組利用足量乙與B反應(yīng)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，E中的試劑是鹽酸．（已知氯化氫易溶于水，堿石灰是一種干燥劑）請(qǐng)回答下列問題．

（a）儀器中裝入的試劑 F、G、H；
（b）連接好裝置后應(yīng)首先，其方法是
（c）反應(yīng)過程中K管逸出的氣體是．
（d）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)
①空I管的質(zhì)量a
②反應(yīng)后I管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）
③反應(yīng)前J管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d
④反應(yīng)后J管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)列出Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式（除Cu外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：
A_r（Cu）=．

（2013?歷下區(qū)一模）海洋為我們提供了豐富的資源，二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，請(qǐng)圍繞“海洋”這個(gè)話題回答以下問題：
（1）下圖1是我們從海水中提取鎂的流程圖：

①上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的是（用化學(xué)方程式表示）
②海水制鎂過程中對(duì)于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認(rèn)為的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）關(guān)于海水“制堿”中得到的“堿”的成分，甲同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉，乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉，為確定其成分，甲、乙同學(xué)各做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①甲向“堿”溶液中加入酚酞，觀察到酚酞變紅，于是認(rèn)為“堿”是氫氧化鈉．
②乙向“堿”溶液中加入氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是認(rèn)為“堿”是碳酸鈉．
你同意（填甲或乙）同學(xué)的觀點(diǎn)，請(qǐng)指出另一個(gè)同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處．
（3）從海水曬鹽留下的“苦鹵”中加工得到不純的硫酸鎂晶體，其中含有少量氯化鈉，根據(jù)溶解度曲線圖2回答下列問題：
①t₁℃時(shí)，等質(zhì)量的水中最多溶解的硫酸鎂質(zhì)量（填大于、小于或等于）最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量．
②t₂℃時(shí)，向50克水中加入50克硫酸鎂，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
③要除去少量的氯化鈉，得到較純凈的硫酸鎂，可采用的方法是．
A．過濾     B．蒸干水分    C．將t₂℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾．

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是．
（2）操作Ⅰ的名稱是．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、（填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．
（三）為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差減小，其理由是．
（2）請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時(shí)，飽和Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是，可重復(fù)利用的是（水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是．
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．
（四）含量測(cè)定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（7）請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級(jí)為品．

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)（Na 2CO3%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

如圖1是金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）選擇編號(hào)填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是；目前鋁在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其原因是．
①鋁的硬度小              ②鋁很活潑
③地殼中鋁的含量高        ④鋁的表面易生成致密的保護(hù)膜
（2）小紅同學(xué)想證明Fe、Cu、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是
A．Fe+HCl  Cu+HCl   Fe+Hg（NO₃）₂      B．Fe+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂ Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl  Cu+HCl  Cu+Hg（NO₃）₂      D．Cu+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
（3）如圖2是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①寫出圖2中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸
②寫出圖2中反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：③④．
③總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一．請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律（寫1點(diǎn)）．