構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．圖為某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組的小陽同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖．請分析回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中可用______（填化學(xué)式）作還原劑；
（2）寫出高爐中發(fā)生的反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______；
（3）反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與______接觸；
（4）該化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見下圖）．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)．）

①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為______g．
②生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）______
（5）某同學(xué)列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=（146+12-a）g，小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤______．
（6）小華另設(shè)計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

（每空2分，共14分）氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣。
【查閱資料】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L。
【進行實驗】
小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如下圖所示（固定裝置略）。

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為     ，其作用分別是           、               。
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是           
                                                               。
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是                 。
【實驗反思】小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：
他們按照下圖所示裝置進行檢驗。

【設(shè)計實驗】若所加入的氫化鈣樣品質(zhì)量為2.1 g，請驗證該氫化鈣樣品是否純凈？                    
                                             （要求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論）。