2．了解:溶液的概念,溶質(zhì).溶劑的判斷,飽和溶液與不飽和溶液的概念.……【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)小組為尋找分解過氧化氫溶液的新催化劑進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
[提出假設(shè)]：氧化鐵可以做分解過氧化氫溶液的催化劑
[假設(shè)依據(jù)]：氧化鐵和二氧化錳都屬于金屬氧化物，故性質(zhì)相似．
[設(shè)計(jì)方案]：小組同學(xué)依據(jù)催化劑的概念設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)一：探究氧化鐵能否加快過氧化氫溶液分解的速率．
實(shí)驗(yàn)二：探究氧化鐵的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否變化．
實(shí)驗(yàn)三：探究氧化鐵在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否改變．
[實(shí)驗(yàn)探究]：請(qǐng)你依據(jù)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
（1）
（2）
實(shí)驗(yàn)二：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
待實(shí)驗(yàn)一完成后，將試管中的殘余物小心過濾，并將全部濾渣洗滌、干燥、稱量，觀察是否仍為ag稱重氧化鐵的質(zhì)量為ag
實(shí)驗(yàn)三：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
將實(shí)驗(yàn)二的濾渣重新放入試管中，再加入少量過氧化氫溶液，并插入帶火星木條，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象帶火星木條復(fù)燃
請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論（若有反應(yīng)發(fā)生，可用化學(xué)方程式表示）______；
[得出結(jié)論]______；
寫出過氧化氫溶液在氧化鐵作用下分解的化學(xué)方程式______．

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（2006?宣武區(qū)二模）某化學(xué)小組為尋找分解過氧化氫溶液的新催化劑進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
[提出假設(shè)]：氧化鐵可以做分解過氧化氫溶液的催化劑
[假設(shè)依據(jù)]：氧化鐵和二氧化錳都屬于金屬氧化物，故性質(zhì)相似．
[設(shè)計(jì)方案]：小組同學(xué)依據(jù)催化劑的概念設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)一：探究氧化鐵能否加快過氧化氫溶液分解的速率．
實(shí)驗(yàn)二：探究氧化鐵的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否變化．
實(shí)驗(yàn)三：探究氧化鐵在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否改變．
[實(shí)驗(yàn)探究]：請(qǐng)你依據(jù)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
（1）
（2）
實(shí)驗(yàn)二：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
待實(shí)驗(yàn)一完成后，將試管中的殘余物小心過濾，并將全部濾渣洗滌、干燥、稱量，觀察是否仍為ag 稱重氧化鐵的質(zhì)量為ag
實(shí)驗(yàn)三：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
將實(shí)驗(yàn)二的濾渣重新放入試管中，再加入少量過氧化氫溶液，并插入帶火星木條，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象 帶火星木條復(fù)燃
請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論（若有反應(yīng)發(fā)生，可用化學(xué)方程式表示）
將濾渣放入鹽酸中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
將濾渣放入鹽酸中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
[得出結(jié)論]
氧化鐵可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．
氧化鐵可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．
；
寫出過氧化氫溶液在氧化鐵作用下分解的化學(xué)方程式
2H2O2
 Fe2O3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 Fe2O3 
.
 
2H2O+O2↑
．
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實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
①稱取x g膽礬晶體，研細(xì)后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研�?xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．
編號(hào) KClO3質(zhì)量（g） 其他物質(zhì)質(zhì)量（g） 待測(cè)數(shù)據(jù)
1 2.0 /
2 2.0 CuO   0.5
3 2.0 MnO2   0.5
回答下列問題：
（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取
 
g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是
 
（填序號(hào)）．
（2）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指
 
．
（3）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意
 
（填字母編號(hào)）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
c．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為
 
．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成下列表格后續(xù)實(shí)驗(yàn)．（提示：可從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn)．）
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多 CuO能加快KClO3的分解
   
   
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實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取x g膽礬晶體，研細(xì)后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研�?xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．
編號(hào)KClO3質(zhì)量（g）其他物質(zhì)質(zhì)量（g）待測(cè)數(shù)據(jù)
12.0/
22.0CuO   0.5
32.0MnO2   0.5
回答下列問題：
（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取______g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是______（填序號(hào)）．
（2）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指______．
（3）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意______（填字母編號(hào)）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
c．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為______．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成下列表格后續(xù)實(shí)驗(yàn)．（提示：可從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn)．）
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多CuO能加快KClO3的分解
  
  

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實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取x g膽礬晶體，研細(xì)后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研�?xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．
編號(hào)KClO3質(zhì)量（g）其他物質(zhì)質(zhì)量（g）待測(cè)數(shù)據(jù)
12.0/
22.0CuO   0.5
32.0MnO2   0.5
回答下列問題：
（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取______g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是______（填序號(hào)）．
（2）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指______．
（3）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意______（填字母編號(hào)）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
c．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為______．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成下列表格后續(xù)實(shí)驗(yàn)．（提示：可從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn)．）
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多CuO能加快KClO3的分解
  
  

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