有如圖實驗裝置：

（1）寫出用字母標出的儀器的名稱：
（2）⑤處的作用是；
（3）③處的實驗現(xiàn)象是；
（4）寫出①中發(fā)生的反應的化學方程式；
（5）若某個同學利用該裝置進行實驗時，沒有用②裝置（硬質玻璃管+木炭），發(fā)現(xiàn)氧化銅粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，⑤處氣體可點燃，則①裝置中的固體物質除大理石外，還有可能加入了；
（6）若用原實驗裝置測定某不純的氧化銅樣品中含銅的質量分數(shù)．（雜質不參加反應）．硬質玻璃管的質量為a，充分反應記錄其他實驗數(shù)據(jù)如下．

	反應前	充分反應后
硬質玻璃管③+樣品的質量	Ml	M2

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出求解樣品中銅的質量分數(shù)的表達式．

某不純的NH₄NO₃樣品中，經(jīng)分析樣品中N%=38%，則混合物中混有下列雜質中（　�。�

小明在研究性學習中了解到氫氣具有還原性．他設計了一個實驗，利用氫氣的還原性來探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)（雜質為銅，不與氫氣反應），C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
（提示：氯化鈣固體可用作干燥劑，裝置圖如下圖所示，部分起固定作用的裝置未畫出．）
為測定該氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，請回答問題．

（1）第一小組設計如下實驗方案：稱取10g樣品，放在上圖所示裝置的玻璃管中，使其充分反應，測得D裝置質量增加了1.8g，則該樣品中氧化銅的質量分數(shù)為．
（2）在第一小組設計的方案中，如果將B裝置刪去，對測定的結果（填“有”或“無”）影響．
（3）第二小組設計的方案：稱取10g樣品，放入足量的稀硫酸中，欲計算該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，還需測定的一種數(shù)據(jù)是．