金屬材料在生活、生產(chǎn)、科技等方面普遍使用。
（1）我市某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機械設(shè)備上已銹跡斑斑。樂樂同學將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為
；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式
；樂樂結(jié)合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設(shè)備進一步銹蝕的建議，請寫出一條樂樂的建議：
。
（2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”。工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl
4反應制取，化學方程式為：TiCl
4+2Mg
Ti+2MgCl
2。該反應說明金屬鈦的活動性比鎂
（填“強”或“弱”）。
（3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛。小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量。他們決定先測定黃銅與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量，再計算。
①小華用設(shè)計出的上圖A 方案測定：
Ⅰ．稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質(zhì)量。
Ⅱ．黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸。
Ⅲ．待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量，反應前后總質(zhì)量差為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
②小海對小華的設(shè)計提出改進建議：在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的
質(zhì)量差。請你說明小海進行改進的理由是：
。
③歡歡同學為了測定黃銅樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
試計算：Ⅰ．經(jīng)分析，在第1 份樣品測得的數(shù)據(jù)中， （填物質(zhì)名稱）完全反應了。
Ⅱ．請在圖C 中畫出在50.0g 樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。
Ⅲ．試計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
Ti+2MgCl2．該反應說明金屬鈦的活動性比鎂______（填“強”或“弱”）．
