某中學(xué)的初三學(xué)生計劃在實驗室中通過測定硝酸鉀在不同溫度下的溶解度以繪制出硝酸鉀的溶解度曲線．具體實驗方案：
①實驗裝置：
②實驗步驟：取固定質(zhì)量的硝酸鉀固體于試管中，加入不同體積的水，將此試管放于熱水浴中．用玻璃棒不斷攪拌至硝酸鉀全部溶解．從水浴中取出試管，插入溫度計，用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液中剛好出現(xiàn)晶體時，記錄此時溫度．重復(fù)上述實驗兩次，記錄相應(yīng)實驗數(shù)據(jù)．
③數(shù)據(jù)處理：每組實驗溫度數(shù)據(jù)取其平均值，即為這種濃度的硝酸鉀溶液恰好達到飽和狀態(tài)時的溫度．再求算在該溫度下的溶解度，就能繪制出硝酸鉀的溶解度曲線．
（1）以下是這些學(xué)生得到的相應(yīng)實驗數(shù)據(jù)，請你幫助他們完成表格中的空白處．（數(shù)據(jù)處理的原則：若一系列相關(guān)數(shù)據(jù)中，有其中一個數(shù)據(jù)與其余數(shù)據(jù)差別過大時，可舍去）
| 實驗組號 |
KNO3/g |
H2O/g |
剛好出現(xiàn)晶體時的溫度/℃ |
平均溫度/℃ |
溶解度/g |
| 一 |
4 |
3 |
66.5 |
67.0 |
69 |
67.5 |
133.3 |
| 二 |
4 |
5 |
45.8 |
45.2 |
45.5 |
45.5 |
|
| 三 |
4 |
7 |
32.5 |
33.0 |
33.0 |
|
|
| 四 |
4 |
9 |
27.8 |
27.3 |
27.0 |
27.4 |
44.4 |
| 五 |
4 |
10 |
25.8 |
30.1 |
26.1 |
|
40.0 |
（2）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)繪制相應(yīng)的溶解度曲線A．
（3）以下是硝酸鉀的溶解度表（真實值）
| 溫度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| KNO3/g |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
①根據(jù)此數(shù)據(jù)在上面坐標圖中繪制硝酸鉀（真實值）的溶解度曲線B．
②比較曲線A和B，試分析一下導(dǎo)致誤差的原因可能有哪些？
控制溫度有誤差
控制溫度有誤差
．
（4）下表為氯化鈉的溶解度表
| 溫度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| NaCl/g |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
①比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，寫出KNO
3和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍：
20℃～30℃
20℃～30℃
（限表中相鄰兩個溫度之間）．
②20℃時，200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液加熱蒸發(fā)掉60g水后降溫到20℃，試求此時從溶液中析出的NaCl的質(zhì)量．
