廣東惠陽高級中學(xué)2008~2009學(xué)年度

第二學(xué)期中段考高一化學(xué)(理科)試題

一、選擇題:(每小題只有一個(gè)正確答案,第小題3分,共54分)

1.據(jù)最新報(bào)道,放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌,該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為(    )

A、166          B、99        C、67           D、32

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2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的(    )                       

A.原子序數(shù)        B.核外電子數(shù)   C.最外層電子數(shù)                D.核內(nèi)中子數(shù)

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3.按微粒的半徑從小到大的順序排列的是(   )

A.N、O、F       B.K、Na、Li     C.Cl、S、P        D.Mg、Al、Na

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4.下列變化規(guī)律正確的是(   )

A.Na、Mg、Ca的原子半徑從大到小

B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)

C.Al、Ca、K 還原性從強(qiáng)到弱

D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)

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5. 下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是(    )

A、LiOH      B、Mg(OH)2     C、NaOH     D、Al(OH)3

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6.既能溶于鹽酸,又能溶于氫氧化鈉溶液的是(    )

A、Mg(OH)2         B、SiO2      C、Al(OH)3    D、H2SiO3

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7. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面有關(guān)13C15N敘述正確的是(     )

A.13C15N具有相同的中子數(shù)            B.13C與C60是同一種物質(zhì)

C.15N與14N互為同位素               D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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8.下列說法正確的是(    )

 A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,都表現(xiàn)為熱量的變化

   B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),一定是吸收能量的反應(yīng)

   C.釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

   D.是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng),必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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9.下列敘述正確的是(    )

A.兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

B.只有非金屬元素的化合物不可能形成離子化合物

C.離子化合物中不可能有共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵

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10. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(    )

A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)             B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)     D.Ca(OH)2與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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11.在下列過程中,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(    )

A. 鋼鐵腐蝕      B. 食物腐敗     C. 煉鋼     D. 塑料老化

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12、在2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生A+3 B6ec8aac122bd4f6e2C,在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6 mol/L,則ν(C)為(    )

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A.0.04 mol/( L.s)         B.0.08 mol/( L.s)  

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C.0.4 mol/( L.s)           D.0.8 mol/( L.s)

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13.下列說法不正確的是(    )

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。

B. 化學(xué)反應(yīng)的速率可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。

C. 可逆反應(yīng)是指可進(jìn)行兩個(gè)相反方向的反應(yīng)。

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

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14、一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 6ec8aac122bd4f6e2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(    )

    ① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1┱2┱2   ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A. ①②        B. ①④        C. ②③        D. ③④

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15. 下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是(    )

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾螛邮褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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16. 某原電池的總反應(yīng)是Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu,該原電池的正確組成是    (    )

                       A.            B.           C.          D.

    正      極         Zn           Cu           Zn          Cu

    負(fù)      極         Cu           Zn           Cu          Zn

    電解質(zhì)溶液        CuCl2         CuCl2        ZnCl2        ZnCl2

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17. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是  (    )

     A.制Cl2:  MnO2、鹽酸(濃)       B.制H2:硫酸(。n

     C.制O2:   MnO2、H2O2            D.制CO2:硫酸(稀)、CaCO3

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18. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是      (     )

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6ec8aac122bd4f6e

 

 

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二、填空題(共36分)

19.(6分)每個(gè)分子中有10個(gè)電子的氫化物有(寫出三種分子)_________________________          _。每個(gè)離子中有10個(gè)電子的有(寫出三種離子的符號)________________________        __。

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20.(9分)在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為       ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是         ,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是        ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是              ,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為

 

                               、                               。

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21、(7分)書寫電子式或用電子式回答下列問題

①NaOH               ②H2O             ③N2          

④以氯化氫為例表示共價(jià)鍵形成                       (2分)

⑤以氯化鈉為例表示離子鍵形成                        (2分)

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22.(14分 )某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的 6ec8aac122bd4f6e

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6ec8aac122bd4f6e

、傺b置中有多處錯(cuò)誤,請指出其中的三處。

  (1)                                    ,

  (2)                                     ,

  (3)                                    ,

②在更正后的裝置圖中,洗氣瓶(凈化氣體)中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是:

 。1)飽和食鹽水的作用                                     

 。2)濃硫酸的作用                                      ;

(3)氫氧化鈉的作用                                      。

③該實(shí)驗(yàn)中制氯氣的原理為(寫出制氯氣的化學(xué)方程式)

                                                                 

 

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三、計(jì)算題:(10分)

23、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

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(1)若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)(不考慮氯化氫揮發(fā)),則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為         0.50 mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是                                     。

(2)870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)(二氧化錳的相對原子質(zhì)量為87g/mol),則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?

附加題:(10分,此題只要求實(shí)驗(yàn)班、重點(diǎn)班的同學(xué)做)

.某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白:

⑴.該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其它條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:

原因①:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO2- 4對反應(yīng)沒有影響;

原因②:                                                

原因③:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO2- 4對反應(yīng)具有阻礙作用;

原因④:Cl-、SO2- 4均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;

原因⑤:                                                ;

⑵該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確的結(jié)論。

他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面積經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的鹽酸和稀硫酸的試管中(兩試管的規(guī)格完全相同)。

① 在盛有稀硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;

② 在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;

或觀察到實(shí)驗(yàn)①中                    ,而實(shí)驗(yàn)②中                   ,則說明原因③是正確的。依次類推,該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用。

⑶為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精確,可以對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較反應(yīng)速率:反應(yīng)時(shí)間可以用秒表測定。如果要對上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,可以通過測定哪些物理量來確定?(要求回答一種即可)

                                              。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

廣東惠陽高級中學(xué)2008~2009學(xué)年度

第二學(xué)期中段考高一化學(xué)(理科班)答卷

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

選項(xiàng)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

選項(xiàng)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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二、填空題:(共36分)

19.(6分)

 

(1)三種氫化物                             、                 。

 

三種離子                             、                 。

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20.(9分)

 

                、                、                、                、                、

 

                                                               。

 

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21、(7分)

 

①NaOH                ②H2O               ③N2             

 

 

④氯化氫                                      

 

⑤氯化鈉                                         

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22.(14分) 

 

① (1)                              (2)                            

  

(3)                               ,

②(1)飽和食鹽水的作用                                     

  

(2)濃硫酸的作用                                      ;

 

(3)氫氧化鈉的作用                                      。

③(寫出制氯氣的化學(xué)方程式)

 

 

                                                                 

 

 

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三、計(jì)算題:(10分)

23、解:

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(1)               0.50 mol(填“大于”、“等于”或“小于”),

 

原因是                                                          

 

                                                              。

(2)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

附加題:(10分,此題只要求實(shí)驗(yàn)班、重點(diǎn)班的同學(xué)做)

.⑴.原因①:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO2- 4對反應(yīng)沒有影響;

原因②:                                                ;

原因③:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO2- 4對反應(yīng)具有阻礙作用;

原因④:Cl-、SO2- 4均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;

原因⑤:                                                ;

⑵①中                    ,而實(shí)驗(yàn)②中                   ,

⑶可以通過測定哪些物理量來確定?(要求回答一種即可)

 

                                             

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e

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