TiO2
10.TiO2做催化劑,在光照下可使水分解:2H2O 2H2↑+O2↑,
該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝
置示意圖。下列敘述中不正確的是
( )
A.該裝置可以講光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.分解產(chǎn)生的H2在鉑電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該裝置工作時(shí),電子由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D.該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大
11.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒有沉淀生成的是(已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度) ( )
X Y Z
A.NO2 SO2 BaCl2
B.NH3 O2 Al2(SO4)3
C.NH3 CO2 NaCl(飽和)
D.CO O2 Ca(OH)2
12.有下列5組物質(zhì):
①苯和四氯化碳 ②硝酸銨固體和燒堿固體
③氧化鎂固體和無水硫酸銅 ④硫和過氧化鈉
⑤氧氣和一氧化碳
只有水就能將這5組組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是 ( )
A.只有①③④ B.只有②③④ C.只有①③⑤ D.只有①②③④
第Ⅱ卷(非選擇題,共180分)
25.(15分)咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一,咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為
,其中取代基―R中不含支鏈,咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)咖啡酸中含氧官能團(tuán)名稱為
。
(2)寫出咖啡酸與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
,該反應(yīng)涉及的反類型有
。
(3)寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(4)已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元子環(huán)的有機(jī)物C,C的結(jié)構(gòu)簡式是
。
(5)蜂膠的主要成分(分子式C12H16O4)是由咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯,已知D的芳香醇同分異物種有5種,其中三種為
請寫出另外兩種
。
(6)咖啡酸的一種同分異構(gòu)體,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種;能與NaCHO3反應(yīng);在酸性條件下水解生成E和甲酸,E遇FeCl3溶液不呈紫色。
該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
。
26.(16分)現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w),R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同,同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高,Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
(1)RY2的電子式是
,其分子的空間構(gòu)型
。
(2)比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性
>
(用分子是表示)
(3)實(shí)驗(yàn)室制取R2Q4的化學(xué)方程式是
。
(4)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原子個(gè)數(shù)比1:1,且1個(gè)甲分子含有18個(gè)電子。請你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性
。
(5)電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成,1 mol乙或丙中均含有20 mol電子,丙可以抑制乙在水溶液中的電離,則丙中的化學(xué)鍵類型有
,乙的電離方程式是
。
(6)由Q、R兩元素形成的含26個(gè)電子的氣態(tài)化合物,用該化合物與氧氣和KOH溶液可設(shè)計(jì)成燃料電池,寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
。
27.(17分)A―F六種元素中,除A外均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示:
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
①
A
生活中常見的金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
二價(jià)陽離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
③
C
形成化合物種類最多的元素之一,其單質(zhì)為固體
④
D
地殼中含量最多的元素
⑤
E
與D同主族
⑥
F
與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
(1)A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
。
(2)CD2能與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式是
。
(3)F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸(含鹽酸)過多癥,請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
。
(4)B與D形成的化合物的電子式是 。
(5)B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料。某
同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置測定某些
數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。
①實(shí)驗(yàn)需要測定合金的質(zhì)量m和另外2個(gè)物
理量a、b。
a是 ;
b是 ;
②干燥管中盛放的試劑最好是
。
③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
。
(用m、a、b表示。)
28.(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注。
(1)高錳酸鉀制備方法之一為:
①在一定溫度下,將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液;
②在劇烈攪拌條件下,將Fe(NO3)3分批加入次氯酸鉀溶液中,控制反應(yīng)溫度,
以免次氯酸鉀分解;
③甲KOH至飽和,使K2FeO4充分析出,再經(jīng)純化得產(chǎn)品,其純度在95%以上。
①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是
;
②溫度過高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物,產(chǎn)物之一是氯酸鉀(KclO3),
另一種產(chǎn)物應(yīng)該是
(寫化學(xué)式)。
③制備過程有一步反應(yīng)如下,請配平方程式(將計(jì)量數(shù)填入方框中):
(2)為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì),進(jìn)行如下兩種實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中,配的
FeO42―濃度為1.0m mol?L―1(1 m mol?L―1=1×103 mol?L―1)的試樣,分別靜置
800min,考查初始pH不同的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1。
實(shí)驗(yàn)二:將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42―濃度為
1.0m mol?L―1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,
考查不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2。
①實(shí)驗(yàn)1的目的是
;
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
;
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為:FeO42―+10H2O4Fe(OH)3+8OH―+3O2↑
由圖1可知,800min時(shí),初始pH=11.50的溶液中,高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74
的溶液中高,主要原因是
。
第I卷選擇題(共120分)
1―5CABCA 6―10DDBCC 11―15DDDDA 16―20CBABB
第II卷非選擇題(共180分)
25.(15分)
(1)羧基、羥基
(2) 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
(3)
(4) (5) (6)
(1)
直線型 (2)H2O>NH3
濃H2SO4 170℃ (3)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
MNO2 (4)2H2O2
2H2O+O2↑ (5)離子鍵,極性共價(jià)鍵 NH3?H2O NH4++OH- (6)C2H6+26OH――20e-
3CO32-+17H2O 27.(17分) (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
點(diǎn)燃 (2)2Mg+CO2 2MgO+C
(4)Mg2+ (5)①a是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量 b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量 ②堿石灰(或其他堿性干燥劑) ③
通電 (1)①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②KCl ③2,3,4;2,3,5 (2)①探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或與水反應(yīng)的速率) ②在溶液中溫度越高,高鐵酸鉀越不穩(wěn)定 ③pH=11.50溶液中OH-離子濃度大,不利于該反應(yīng)正向進(jìn)行
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