△ A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO3+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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6.下列敘述中正確的是( ) A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B.凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C.硫酸鋇難溶于水,但屬于強電解質(zhì) D.二氧化碳溶于水后能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
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7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng):NH4++OH_= NH3↑+H2O B.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2-=3Fe3++2Br2+6Cl- C.稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-==BaSO4↓ D.過氧化鈉跟水反應(yīng):2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
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8.1986年,人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟: ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑.下列說法中正確的是 ( )
A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑 C.氧化性:KMnO4>O2
D.每生成1mol F2,上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
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9.2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷,已知丙烷的燃燒熱為:2221.5kJ?mol-1,正丁烷的燃燒熱為:2878kJ?mol-1,異丁烷的燃燒熱為:2869.6kJ?mol-1,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?nbsp;
B.相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒,前者需要的氧氣多,產(chǎn)生的熱也多 C.正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
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D.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8+5O2==3CO2+4H2O;△H=-2221.5kJ?mol-1
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10.A、B、C、D均是短周期元素,當(dāng)A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時A放出的能量大于B放出的能量;當(dāng)C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時屬于離子化合物可能性最大的是 ( ) A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B
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11.有時候,將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”,下面是一個“半反應(yīng)”式: (
)NO3- + ( )H++ ( )e-==== ( )NO + ( )H2O,該式配平的化學(xué)計量數(shù)是( ) A.1,3,4,2,1 B.2,4,3,2,1 C.1,6,5,1,3 D.1,4,3,1,2
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12. 下列各組元素中原子半徑逐漸變小,氧化性逐漸增強的是
( )
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A.K、Na、Li B.P、S、O C. O 、P 、Si D.O、S、Cl
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13.不用其它試劑鑒別:①NaOH,②KCl,③Mg(NO3)2,④CuSO4四種溶液,先直接鑒別出一種,再逐一鑒別其余物質(zhì),則正確鑒別順序是( ) A.④①③② B.①④③② C.①③④②
D.④②①③
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14.某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42-、Al3+和M離子,且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2:4:1:1,則M離子可能為下列中的( ) A.Na+ B.I- C.S2- D.Cl-
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15.下列粒子的個數(shù)比不是1:1的是( ) A.NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B.
Na2O2固體中的陰離子和陽離子 C.氘原子中的質(zhì)子和中子
D.NH3中的質(zhì)子和的電子
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16.共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式,即均裂:A∶B→A?+B?,異裂:A∶B→A++[∶B]-下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是( )
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A.2K+2H2O=2KOH+H2↑
B.2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑
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C.Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
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D.CH3COOH+C2H5OH
H2O+CH3COOC2H5 第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
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二、填空題(44分) 17.(13分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下述所給的條件推斷:①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;④G是除氫外原子半徑最小的元素。 (1)A的名稱是______,B位于周期表中第____周期____族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
,F(xiàn)的元素符號是_____。 (2)A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。 (3)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 (4)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是_______,酸性最強的化學(xué)式是________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______。 (5)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是: _______________________________。
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18.(8分)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:H2O2分子不是直線型,兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁上,O原子則在書的夾縫上,書頁夾角為93°51′,而兩個O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答:
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(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________ (2)H2O2分子為含有_______________鍵(填極性或非極性; 下同)的______分子 (3)用電子式表示H2O2分子的形成過程_______________________________。 (4)H2O2為二元弱酸,其電離方程式是___________________________________。
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19.(9分)室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的,請回答:
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(1)A是______B是______C是______(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式) (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:____________________________________________。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:____________________________________________。 (4)反應(yīng)④的離子方程式為:____________________________________________。
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20.(4分)根據(jù)右圖描述回答下列問題: (1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管 中注
入一定量的水,靜置后如圖所示。試判斷:A裝置是否漏氣? (填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”)
(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往 下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:B裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”)
,判斷理由
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21.(10分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答:
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(1)W的電子式是 。 (2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
。 (3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體。
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①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。 裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是
。 ②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是 ,所需儀器裝置是
(從上圖選擇必要的裝置,填寫編號)。 (4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
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三、計算題(8分) 22.一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.0mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/m
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恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。求: (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù) (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比
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贛州一中2008~2009學(xué)年第一學(xué)期期中考試答題卡 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
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二、填空題(44分) 17.(13分) (1)名稱______,B位于____周期____族,C________________,F(xiàn)__________, (2)___________。 (3)______________________________。 (4)_______,________,______。 (5)離子方程式是:_______________________________。
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18.(8分) (1)H2O2的結(jié)構(gòu)式__________ (2)含有_______________鍵______分子 (3)H2O2分子的形成過程_______________________________。 (4)電離方程式是_________________________________________。
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19.(9分) (1)A______B _____C ______(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式) (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:____________________________________________。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:____________________________________________。 (4)反應(yīng)④的離子方程式為:____________________________________________。
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21.(10分) (1)W的電子式是 。 (2)離子方程式是
。 (3)①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。 Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是
。 ② ,
。 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
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三、計算題(8分) 22. 贛州一中2008~2009學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高三化學(xué) 評分標(biāo)準(zhǔn)及答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D D D C D C A A D B A D B D
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二、非選擇題 (44分)
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(1)鈉(1分), 3,ⅡA (2分), (1分),He(1分);
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(2)(1分)
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(3)2F2+2H2O4HF+O2(2分) (4)NaOH, HBrO4, HF(每空1分)
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(5)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(2分)
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18.(8分) (1)H―O―O―H(1分) (2)極性鍵和非極性鍵(2分),極性分子(1分) (3)2H?+ 2?O?
(2分) (4)H2O2ㄐ
(2分)
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19.(9分) (1)Fe 、Cl2 、H2;(各1分) (2)2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3; (3)Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑; (4)2Fe2++ Cl2 ==2Fe3++2Cl―(每個方程式2分)
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20.(4分) (1)不漏氣(1分) (2)不能確定(1分),不管裝置是否漏氣,燒瓶內(nèi)氣壓與漏斗上方的氣壓相等,水在重力作用下可完全流入。(2分)
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(1分) (2)HCO-3 + OH― = CO2―3 + H2O(2分) (3)①Na2CO3 + H2SO4 = Na
2SO4 + CO2↑ + 2H2O
(2分) 或2NaHCO3 + H2SO4
= Na 2SO4 + 2CO2↑ +
2H2ONa2O2 ② H2O2(1分), Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(2分) (4)
2Na2CO3 + Cl2
+ H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO3(2分)
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三、計算題(8分) 22.(1)10.7% (2分), (2)0.25(3分), (3)3:2(3分)。
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