2009屆高三化學第二輪限時訓練理綜化學（5）         

班級         姓名        得分           

教師點評:                                           

6．下列說法正確的是

    A．金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質(zhì)

    B．非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性

    C．由共價鍵形成的分子一定是共價化臺物

    D．直徑介于1 nm～100nm之間的微粒稱為膠體

7．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是

   

 

 

 

 

 

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液                        B．中和熱的測定

    C．濃硫酸與銅的反應                       D．草酸晶體受熱分解

8．將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是（   ）

A．ETFE分子中可能存在“―CH2―CH2―CF2―CF2―”的連接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應

C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為

D．四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

9．下列各組試劑用括號內(nèi)藥品加以鑒別，其中合理的是

    A．氯化銨、硫酸鈉、碘化鉀、溴化鈉(硝酸銀溶液)

    B．二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵、活性炭(稀鹽酸)

    C．硫酸、硝酸鎂、氯化鋁、硫酸氫鉀(碳酸鈉溶液)

    D．植物油、苯酚、甲苯、酒精(濃溴水)

10．25℃時，下列說法正確的是                                                     （    ）

       A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

       B．碳酸鈉溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

       C．將0.1 mol?L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

       D．pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液

c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

11．下列物質(zhì)分類正確的是                                                            （    ）

       ①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉

       ②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬

       ③電解質(zhì)：明礬、氨氣、冰醋酸、硫酸鋇  

       ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

              ⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

       A． ①②④          B．②③④              C． ① ②⑤          D ．②④⑤

12．一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：

X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0達到平衡，下列判斷正確的是（   ）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

B．平衡后加入X，上述反應的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)

13．一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應為： 4H++O2+4 e－=2H2O

C．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

D．設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 NAq厙侖的電量（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

26．（15分）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑦分別表示元素周期表中對應位置的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

 

④

⑤

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑥

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）請在上表中用直尺畫實線補全元素周期表邊界。

（2）元素④⑤⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______________（用氫化物的化學式表示）

（3）A、B兩種化合物均由①②④⑦四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________。

（4）①與③可形成天然氣的主要成份，它與④的單質(zhì)可組成燃料電池，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，請寫出負極的電極反應：__________________________________________。

（5）寫出⑥對應氧化物在工業(yè)上任兩種主要用途______________________________。

（6）②與④的單質(zhì)反應可以生成一種供氧劑甲，③的單質(zhì)在④的單質(zhì)中充分燃燒生成乙，將一定量的甲與乙反應后的固體物質(zhì)，加入含溶質(zhì)0.8 mol的 稀鹽酸恰好完全反應，此時收集到0.25 mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_______________________。

27．(16分)A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請針對以下三種不同情況回答：

(1) 若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

    ①A中含有的金屬元素為                。

    ②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程

式為                               。

(2) 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

    ①B的電子式為                                           。

②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為                         。

(3) 若A、B、C的焰色反應呈黃色，水溶液均為堿性。

   ①A中所含有的化學鍵是           、              。

   ②將4.48 L(標準狀況下)X通入100 mL3 mol／L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為                           。

28．（16分）（Ⅰ）測定一定質(zhì)量的鐵鋁合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鐵的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鐵鋁合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）
    （1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
    ①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：

（Ⅱ）某學生用電子天平和必要的化學實驗測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如下圖所示。

    實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有100mL 4.5mol?L－1NaOH溶液的燒杯中。試回答下列問題：
（1）合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是           （填“切口斷面”或“非切口斷面”），反應的離子方程式為：                                                        。
（2）合金表面會形成原電池，其電極反應式為：
      負極                                        ；正極                                          。
（3）不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作過程

時間/min

電子天平的讀數(shù)/g

燒杯+NaOH溶液

 

130.0

燒杯+溶液+樣品

0

145.6

1

145.1

2

144.7

3

144.4

4

144.4

試計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)（保留三位有效數(shù)字）。_______________%

29．（16分）芳香族化合物A在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化∶

其中D既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應，且D與B相對分子質(zhì)量相等。F的分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）∶

（1）D的分子式是             ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是                  。

（2）反應③中1molC與4molH2反應生成1molF,其反應類型是           ，C中所含官能團的名稱是                       。

（3）等物質(zhì)的量的B、C、D分別與足量的Na反應生成相同狀況下的H2的體積比是              。

（4）反應④的化學方程式是                                              。

（5）符合下列3個條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有      個。

i）含有對二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  ii)能發(fā)生銀鏡反應、能與NaHCO3溶液反應  iii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                      。

（6）B是重要的化工原料，淀粉水解的最終產(chǎn)物在一定條件下可制的B，其方程式是                                                                         。

6、A 7、B 8、C 9、D 10、C 11、C 12、D 13、B

26．（12分）

（1）如圖所示：（2分）

（2）HF H2O H2S  （2分）

（3）HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑ （2分）

（4）負極的電極反應：CH4+10OH - -8e- = CO32-+7H2O  （2分）

（5）耐火材料、冶煉金屬Al的原料、機械軸承（合理答案任意兩種均給分）（2分）

（6）n（Na2CO3）＝0.1 mol  n（Na2O2）＝0.3 mol    （2分）

28.（16分）（1）②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）
               ③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點全部答對給2分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（2分）  ④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（2分）     注：實驗步驟順序?qū)戝e，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。
       （2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻獣r樣品漂�。�2分）

（1）切口斷面，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）負極：2Al－6e－+8OH－=2AlO2－+4H2O；正極：6H++6e－=3H2↑（各2分）
（3）設(shè)鐵鋁合金中含鋁xmol
2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
∴鐵的含量為：30.8% （2分）

29．（16分）答案：（1）CH2O2   （1分）， （2分）

（2）加成反應（1分），羥基（酚羥基）、羧基、醛基（2分）

（3）1∶2∶1 （2分）

（4）（2分）

（5）4 （2分），

（2分，任意一個）

（6）C6H12O62C2H5OH + 2CO2（2分）

 

 


同步練習冊答案