20080424
10．下列實驗設計不能獲得成功的是 （ ）
實驗項目
實驗目的
實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗Fe(NO3)2溶液是否變質(zhì)
加鹽酸酸化后再加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色
B
證明醋酸的酸性比碳酸強
分別測定0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大
C
檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3
試樣加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀
D
比較鋅和銅的金屬性強弱
將鋅片和銅片用導線連接，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡冒出
11．粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，將其溶于水過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。下列操作順序不合理的是 （ ）
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤
12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）
A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．標準狀況下，11.2LH2O中含有分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol/L的NH4Cl溶液中含有NH+4
0.5NA
D．48g O3氣體含有的分子數(shù)為NA
13．120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在b mol O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為 （ ）
A．66.7% B．50% C．33.3% D．25%
（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，能與B的水 溶液反應生成C和D，D、F是氣體 單質(zhì)。則A元素在元素周期表中的 位置為
，反應②的離子 方程式為
。
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、 D所含元素同主族，A、F所含元素 同周期，則物質(zhì)B的化學式為 ， 物質(zhì)E的電子式為
， B和E在固態(tài)時分別屬于 晶體 和 晶體。 （3）若A為Mg，D為一種常見非金屬單質(zhì)，且③④兩個反應都有紅棕色氣體產(chǎn)生，則反應①和④的化學方程式分別為： ①
； ④
。 27．（16分）鋁、鐵和氯是三種運用廣泛的元素。 （1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
，若將此反應設計成原電池，寫出電極反應式：正極反應
，負極反應
。 （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，制得的氯氣與另一電解產(chǎn)物在一定條件下反應生成兩種鹽A和B，其物質(zhì)的量比為5：1，則鹽A和B的化學式依次為 ，鹽B在酸性條件下可與草酸（H2C2O4）反應制得氣體ClO2，寫出該反應的離子方程式：
，ClO2是當前對飲用水進行消毒的一種高效消毒劑，物質(zhì)的量相等的ClO2和Cl2相比較，ClO2的消毒殺菌能力是Cl2的 倍。 （3）生產(chǎn)中常用鋁熱反應焊接鋼軌，反應的化學方程式為
；同溫同壓下，在濃度均為2mol/L，體積均為100mL的鹽酸和NaOH溶液中分別加入等質(zhì)量的鋁，產(chǎn)生氣體的體積比為5：6，則加入鋁的質(zhì)量為 g。 28．（12分）
II．右圖是某化學興趣小組的同學設計的制取NH3 并進行NH3性質(zhì)實驗的改進裝置。他們先稱 取mg固體氯化銨放入試管底部，再快速稱取 ng氫氧化鈉固體蓋在氯化銨表面，立即用帶 滴管的膠塞塞緊試管（滴管內(nèi)事先吸入一定體 積的濃氨水），慢慢擠壓膠頭滴管，立即看到 試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡。請回答有關(guān)問題：
（1）該化學興趣小組的同學對用此裝置制取NH3的 原理進行了分析，你認為合理的是（填序號）：
；  ①濃氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH+4+OH―，NaOH使平衡向左移動；
②濃氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH+4+OH―，NH4Cl使平衡向左移動； ③NaOH溶于水時放熱，溫度升高，NH3的溶解度減小，有部分NH3逸出； ④NH4Cl和NaOH在此條件下反應，生成NH3。
（2）簡述判斷圖中燒瓶內(nèi)收滿NH3的現(xiàn)象：
；
（3）該實驗還能證明NH3的什么性質(zhì)？
。 29．（18分）
構(gòu)簡式為： 下圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：
請回答有關(guān)問題：
（1）實驗變化過程①和②時依次加入的試劑是
、
。
（2）完成轉(zhuǎn)化③時所涉及的主要反應有三步，寫出反應的化學方程式及其反應類型： ，反應類型：
； ，反應類型：
； ，反應類型：
；
（3）化合物C的名稱為
（填序號）。 a．丙酸甲酯 b．甲酸丙烯酯 c．丙烯酸甲酯
（4）寫出化合物D和E的結(jié)構(gòu)簡式：D
、E
。 6、A 7、C 8、C 9、B 10、A 11、D 12、D 13、C 26．本題14分。（1）、（2）小題各4分，（3）小題6分。 （1）第4周期，第VIII族；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
. . . . . . . .
△ 點燃 （3）①2Mg+CO2 2MgO+C ④C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2+2H2O 27．本題16分，每空2分。 （1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，Cu－2e－=Cu2+
高溫 （3）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；2.16
△ I．2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，A,f； II．（1）①②③④ （2）燒杯中溶液變紅 （3）極易溶于水，水溶液呈堿性 29．本題18分。  （1）NaOH（或NaHCO3、Na2CO3等）、Na（4分）
 （2）CH3―CH―COOH
CH2=CHCOOH+H2O、消去反應（3分）
OH CH2=CHCOOCH3
CH2=CHCOOCH3+H2O、取代反應（3分）
  nCH2=CHCOOCH3
[ CH2―CH ]n
、加聚反應（3分）
COOCH3 （3）c（1分） 
COO
（4）CH2=CHCOOCH2CH2OH、CH3―CH CH―CH3（4分）
OOC
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6．下列反應的離子方程式正確的是 （ ）