電解

D．用惰性電極電解KCl溶液    2Cl^－+2H₂O      H₂↑+Cl₂↑+2OH^－

10．接觸法制硫酸，選擇的條件是常壓、500℃并用V₂O₅作催化劑。下列有關(guān)分析正確的是

A．不采用高壓是因?yàn)楦邏褐荒芴岣叻磻?yīng)速率，不能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．使用催化劑雖然不能改變逆反應(yīng)速率，但可以增大正反應(yīng)速率

C．接觸室內(nèi)使用熱交換器的目的之一是使SO­₂和O₂的混合氣體得到預(yù)熱，提高接觸氧化的速率

D．溫度越高，反應(yīng)速率越大，SO₂轉(zhuǎn)化率越大，但考慮到工業(yè)投入，選用500℃

11．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH₄⁺

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄²¯

C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO₃²¯

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

12．10%的乙醇溶液100g，其密度為0.92g/mL。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．再加入等體積的30%的乙醇溶液，混合后溶液為20%

B．從原溶液中取出10mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C．欲從原溶液中提取純凈的乙醇，可加入足量CaO，然后蒸餾

D．此溶液含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)比水的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

13．今有下列有機(jī)物CH₂=CHCHO、―CH₃、HOCH₂CH₂COOH、CH₂ClCH₂OH，它們都易發(fā)生的反應(yīng)是

A．加成反應(yīng)    B．氧化反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．取代反應(yīng)

26.(13分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A能與E形成氣態(tài)AE₄,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,E與B能形成常溫呈液態(tài)的E₂B型化合物,C的最高價氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸,D在地殼中含量僅次于B,E既能形成單原子核的陽離子，又能生成單原子核的陰離子,F是短周期中原子半徑最大的原子(除稀有氣體).

(1)工業(yè)制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                       

（2）一小粒F單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上加熱,反應(yīng)的現(xiàn)象是                          

（3）AE₄是含有       鍵（填化學(xué)鍵類型）的     分子（填 極性，非極性）。    

(4) C單質(zhì)和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；  一滿燒瓶C單質(zhì)的水溶液如圖倒置于水槽中較長時間日照后，在瓶底積蓄一定量的氣體，檢驗(yàn)該氣體的操作是                           。

(5)7.8克F₂B₂和過量的E₂B反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       N_A(N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值)

27．（本題共16分）B是一種人體不可缺少的無色無味的液體；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體，是常用的還原劑,根據(jù)下列關(guān)系圖，完成本題：

(1）寫出B、C的化學(xué)式：B                    ，C                   

（2）E和N₂結(jié)構(gòu)相似，請寫出E的化學(xué)式：E               

（3）在101千帕和150℃時，可逆反應(yīng)E＋B      F＋D反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示，那么在T₁時速率發(fā)生改變的原因可能是：           （填選項(xiàng)）

A．升高溫度          B．增大壓強(qiáng)         C．加入催化劑

（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16克的G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q>0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                       

若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請寫出G、I的分子式：        ，       ；H的水溶液呈酸性，請用化學(xué)方程式表示呈酸性的原因：          

28．（18分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定”的實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：①過濾  ②加入足量的CaCl₂溶液  ③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為ng  ④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水  ⑤洗滌沉淀2―3次。該同學(xué)正確的操作步驟為                  （填序號）；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           （只需列出計算式）。

（2）乙同學(xué)把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，實(shí)驗(yàn)室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、飽和NaHCO₃溶液。回答下列問題：

①廣口瓶中盛放的溶液是                          。

②該裝置測定的氣體體積往往不準(zhǔn)確(不考慮導(dǎo)管中水的體積)，

理由是       　　                  　                                         

（3）丙同學(xué)準(zhǔn)確稱取w g固體混合物放入錐形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V₂ mL。請回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、                    。

②滴定時選擇                作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為            。

③混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   （只需列出計算式）。

29．（13分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上圖回答：

（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是：                                    ；

 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：                                    。

（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO₂):n(H₂O)=2:1，則B的分子式為                                    。

（3）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)一加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種苯環(huán)上取代基個數(shù)不同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式           、         。

６、B�。�、C�。�、C　９、D�。保啊�C�。保�、A　１２、A�。保场�B

26.（13分）(1)SiO₂+C ===== Si+2CO↑(2分)

(2)固體逐漸熔化后發(fā)火燃燒,并發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體(2分)

(3)極性共價(1分)   非極性(1分)

(4)2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O(2分);帶好橡膠手套,在水槽中用塞子塞住燒瓶口,松開鐵夾,取出燒瓶正放,撥出塞子,迅速將帶有火星的木條插入燒瓶的氣體中(3分)

(5)0.1(2分)

27、（每空2分，16分）（1）H₂O  Fe₃O₄        

（2）  CO

（3）BC（單選給1分，錯選不給分）

（4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）； △H＝－2Q kJ?mol^－1（方程式要求全對才給分）

     Cl₂，C₆H₆O；FeCl₃＋3H₂O      Fe（OH）₃＋3HCl（方程式要求全對才給分）

28. （18分）

（1）④②①⑤③（3分）        （2分）

（2）①飽和NaHCO₃溶液（2分）

     ②鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl與NaHCO₃反應(yīng)生成了CO₂（2分）

（3）①酸式滴定管、膠頭滴管（2分）

     ②酚酞（或甲基橙）（2分） 由無色變淺紅色（或紅色變黃色；或紅→橙→黃）（2分）

  ③（3分）

29. (13分)（1）羧基 (1分)CH₃CHO＋2Cu(OH)₂CH₃COOH＋Cu₂O＋2H₂O (3分)

（2）C₁₀H₁₀O₂               (2分)

（3）HO－     －CH=CH₂                              [ CH－CH₂ ]_n       (3分)

（4）     －CH₂CHO