催化劑

△

⑶4NH₃＋5O₂      4NO＋6H₂O

⑷(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O

9．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬)下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是                         (  A  )

A．FeCl₂          B．NaHSO₃         C．Cu(OH)₂        D．Fe(OH)₃

10．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)（本題10分）A－H及X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)， X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　；

（2）在上述①－⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　（填編號(hào)）；

（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第　　　周期，第　　　族；

（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④和⑤的離子方程式： ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案

（10分）（1）FeCl₃  （2分） （2）④   （2分）（3）4、Ⅷ （2分）

（4）FeS＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑ （2分）  H₂S＋Cl₂＝S↓＋2H^＋＋2Cl^－（2分）

（5）2Fe^2＋＋ClO^－＋4OH^－＋H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋Cl^－　        （2分）

（或6Fe^2＋＋3ClO^－＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋4Fe^3＋＋3Cl^－�。�

11．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                 。

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)            （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：           。

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^― =  AuCl₄^―

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                                            。

（2）濾液含量的測(cè)定：

 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為          mol?L^―1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol?L^―1

答案

（共11分）步驟一：正 （1分）；Cu²⁺+2e = Cu （1分）；變�。�1分）

步驟二：（1）3Ag + 4H⁺ + NO₃^― = 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）；濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）

（2）0.5 （2分）；0.1（2分）

12．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2 mol?L^－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案（8分）n[Fe(NO₃)₃]=n(I^－)= 0.2 mol?L^－1 ×0.100L=0.020mol （1分）

n[Fe(NO₃)₂]=n(Fe)－n[Fe(NO₃)₃]=－0.020mol=0.030mol        （1分）

根據(jù)電子守衡：n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3             ∴ n(NO)=0.040mol（2分）

根據(jù)氮元素守衡：n(HNO₃)= n(NO)+ n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）

c(HNO₃)=（2分）

13．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )（8分）有一無(wú)色透明溶液，已知其中可能含有Fe^3＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NH₄^＋，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）溶液中肯定沒(méi)有_____________離子。

（2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________________________。

（3）①淡黃色粉末的電子式為_(kāi)_________________________。

②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

答案（8分）（1）Fe^3＋、Cu^2＋  （2分） （2）Mg^2＋┱NH₄^＋┱Al^3＋=1┱1┱1（2分）

（3）①略（Na₂O₂的電子式）（2分） ②Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O�。�2分）

14．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )（12分）在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)    鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                            

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡(jiǎn)圖畫(huà)出未完成的實(shí)

驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺(tái)可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，

過(guò)濾。若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:                                        

____________________________________________________________________________ 

 (5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)

的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)

 (6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：                                         。

②為了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種。

                                                                   __________

答案(l) 3Fe+4H₂O（g）   Fe₃O₄+4H₂↑

    (2)檢驗(yàn)是否有H₂產(chǎn)生

 (4)各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺。

 (5)如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過(guò)量，鐵粉將溶液中的Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不變紅色。反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

(6)①4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃                                                                                         

②第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；

第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；

第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量。

15．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )（7分）已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的NO₃^－將對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，NO₃^－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能；NO₃^－還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的NO₂^－。為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO₃^－含量(以N計(jì))必須小于10mg/L。為了降低飲用水中NO₃^－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

    a、微堿性條件下用Fe²⁺還原，還原產(chǎn)物為NH₃。

   b、pH=10.25時(shí)，用鋁粉還原，NO₃^－的還原產(chǎn)物主要為N₂。

    c、在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N₂。

  (1)請(qǐng)寫(xiě)出a方案的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

    (2)b方案中最好用            調(diào)節(jié)pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH₃?H₂O

理由是                                           。

 (3)與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是：                                      

答案(1)8Fe(OH)₂+NO₃^－+6H₂O^＝8Fe(OH)₃+NH₃↑+OH^－

     (2)B    引入的Ca²⁺對(duì)人體無(wú)害且易被除去，并且價(jià)格便宜。

(3)c中還原劑來(lái)源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子。

16．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試)向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24mol                B．0.21mol                  C．0.16mol                  D．0.14mol

17．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

18.(16分) A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。回答下列問(wèn)題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中作還原劑，是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是          ，B的電子式是          ，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中作氧化劑，是常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見(jiàn)金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)都在溶液中通常條件下進(jìn)行，則：
①A與乙反應(yīng)的離子方程式為                   ；
②C與丙反應(yīng)的離子方程式為                   ；
③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2 ：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為                                        。

答案

（1）O＝C＝O        Mg ²⁺ [  O  ]             2Mg＋CO₂＝2MgO＋C
（2）①2Fe^2＋＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－    ②Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋
      ③2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

19．北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤( C)

A．硫酸銅溶液            B．鹽酸               C．稀硝酸            D．硝酸銀溶液

20．（14分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式為                    。

（2）N在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                      。

（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                   （填序號(hào)）。

 （4）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。

（5）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                         。

（6）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。（假設(shè)溶液體積不變）

答案

（1）Cu(NO₃)₂ （2分） 

（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。（2分）

（3）①③（2分）

（4）3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺== 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（3分）

（5）2Na₂O₂+2Cu(NO₃)₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（3分）

（6）0.2 mol/L（2分）

21．（江蘇省口岸中學(xué)2008年秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24mol         B．0.21mol         C．0.16mol         D．0.14mol

22．(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是                             。

⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                    ，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                                                           。

⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入           溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫(xiě)出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式                                                             。

答案

⑴ FeSO₄?7H₂O  ⑵ 防止Fe^2＋氧化    取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色  ⑶ 稀鹽酸

 ⑷ TiO₂                Ti＋O₂↑

23．(浙江省紹興一中2009屆高三一模)（15分）如下圖所示的各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)①、②是重要的工業(yè)反應(yīng)，A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。X被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，Y會(huì)造成溫室效應(yīng)，D會(huì)形成酸雨，E是常見(jiàn)的金屬，F(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)與Y分子的結(jié)構(gòu)相似，且F的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

回答下列問(wèn)題：

⑴ 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：                                             。

⑵ 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：                                             。

⑶ 寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)式：                        。

⑷ Y與H₂在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減輕對(duì)環(huán)境的污染。

① 若G是一種燃料，其相對(duì)分子質(zhì)量與B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則G的分子式為：                 。

② 若G是Y與H₂按1∶3的比例反應(yīng)而得，則G可能是                 。（填編號(hào)）

A．烷烴            B．烯烴             C．炔烴             D．芳香烴

答案

  ⑴4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂     

⑵ Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

⑶ COS  

⑷   ①CH₄O      ② B

24.Fe(OH)₂中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O₂的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個(gè)問(wèn)題，許多科學(xué)家對(duì)此實(shí)驗(yàn)作了研究和改進(jìn)，以下三個(gè)圖有一定的代表性。

(1)按照常規(guī)實(shí)驗(yàn)的要求，用膠頭滴管滴加溶液時(shí)           (填“能”或“不能”)伸入試管中，原因是                                               ，圖I中，長(zhǎng)膠頭滴 管伸入液面下的目的是                                                                                              ；

(2) 在圖Ⅱ中，要觀察到Fe(OH)₂的生成，B管中的試劑可以是                                    

實(shí)驗(yàn)操作的步驟是(反應(yīng)試劑已加入)

①                                                                                                     

②                                                                                                     

若操作步驟①和②顛倒，能否看到Fe(OH)₂白色沉淀？試說(shuō)明理由：

(3)若用圖Ⅲ裝置實(shí)驗(yàn)，陽(yáng)極材料應(yīng)選用                 ,陰極用石墨，陽(yáng)極反應(yīng)                                         ，陰極反應(yīng)是                            ，該實(shí)驗(yàn)有一明顯的不足，不利于長(zhǎng)久清楚地看到Fe(OH)₂白色沉淀的生成，請(qǐng)指出并設(shè)法克服。                                       。

答案

（1）不能，藥品會(huì)被污染，防止帶入空氣，加速藥品的氧化變質(zhì)

（2）稀硫酸 ，1打開(kāi)止水夾待C中溶液有大量氣泡2關(guān)閉止水夾

不能，？

（3）Fe,Fe-2e^－=Fe²⁺,2H⁺+2e^－=H₂↑,溶液與空氣接觸，易引起Fe(OH)₂變質(zhì)，可以在溶液上層加蓋保護(hù)液，如苯等

25．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中  （ B   ）                                                   

A．有銅無(wú)鐵       B．有鐵無(wú)銅  C．鐵、銅都有    D．鐵、銅都無(wú)

26. (杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)將某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是（A）

A. 2mol/L的H₂SO₄溶液　　　　　　 　  B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO₄溶液　　　　　　 　  D. 硅酸溶膠

27．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說(shuō)法不正確的是                      （D  ）

       A．O₂只做氧化劑

       B．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

       C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       D．若有1mol O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)中人有4mol電子轉(zhuǎn)多

28．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考) (14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過(guò)程如下：

   查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和Cu ₂SO₄在空氣中加熱生成CuO

   提出假設(shè)   

   假設(shè)l：紅色粉末是Fe₂ O₃

   假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

   假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

   設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

   (1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                (2分)。

(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有              &