（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？                 。                 ；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

   （2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                 ，反應(yīng)的離子方程式為                           。

   （3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，原因是                 ，改進(jìn)該裝置的方法是                                                       。

II．證明乙酸為弱酸。

   （4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸。                                                   。

答案

   （1）（3分）關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性好（2分）CaCO₃+2CH₃COOH  (CH₃COO)₂Ca+CP₂↑+H₂O

   （2）（1分）試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁（2分）C₆H₅O+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^―

   （3）（2分）乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚；

（2分）在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶。

   （4）（3分）取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH,pH<5，則證明乙酸是弱酸（答案合理均給分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

6．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)在21℃和充分?jǐn)嚢柘�，將不同體積1.0 mol?L^―1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

鹽酸的體積V（mL）

5.0

10.0

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

40.0

45.0

NaOH的體積（mL)

45.0

40.0

35.0

30.0

25.0

20.0

15.0

10.0

5.0

溶液溫度t（℃）

22.2

23.3

24.6

25.8

27.0

27.8

26.1

24.4

22.8

⑴ 在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。

⑵ 假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性關(guān)系式（請(qǐng)用含有t和V的式子表示）

                                   、                                    。

⑶ 所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度＝                                        。

答案

．⑴

⑵ t＝21.1＋  t＝38.0－

⑶ 1.5mol?L^－1

7．(2009屆黃岡市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三（上）10月質(zhì)量檢測(cè)) (8分)將一定量的CO₂氣體通入500mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別制成溶液，再分別緩慢滴加50mL相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)后，得到氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

固體A的質(zhì)量/g

鹽酸溶液的體積/mL

氣體的體積/mL

①

2.74

50

672

②

4.11

50

1008

③

5.48

50

672

根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。

（2）固體A的成分及物質(zhì)的量之比為                                。

（3）請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中繪出加入固體質(zhì)量（橫坐標(biāo)）與產(chǎn)生氣體（縱坐標(biāo)）的圖像。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

        m(A)/g

               1008

               896

               784

               672

               560

               448

               336

               224

               112

                  0

                       1.37  2.74  4.11  5.48  6.85  8.22  9.59  10.96      V/mL

答案

  (1)  1.2mol/L

(2)   Na₂CO₃  NaHCO₃   1:2

 (3)

請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中繪出加入固體質(zhì)量（橫坐標(biāo)）與產(chǎn)生氣體（縱坐標(biāo)）的圖像。

        m(A)/g

              1008

               896

               784

               672

               560

               448

               336

               224

               112

                 0

1.37  2.74  4.11  5.48  6.85  8.22  9.59  10.96      V/mL

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8(遼寧省沈陽(yáng)二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)（10分）無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。

    某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過(guò)下圖所示裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     。

   （2）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是                        。

   （3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的后果是：                                 。

   （4）F裝置所起的作用有：                             。

   （5）無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                        。

答案

   （1）MnO₂+4HCl(濃)      MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

   （2）生成AlCl₃受熱升華，在E處冷凝析出

   （3）未經(jīng)除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl₂進(jìn)入D，與Al反應(yīng)能生成H₂，H₂與Cl₂混合氣會(huì)引起爆炸。

   （4）吸收多余Cl₂，防止污染空氣。干燥作用，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中，使AlCl₃水解。

   （5）AlCl₃+3H₂O     Al(OH)₃+3HCl

9．(遼寧省沈陽(yáng)二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是                                       （  B  ）

       A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑               B．小袋中的原裝粉末是Fe₂O₃

              C．小袋中可能裝有活性鐵粉                   D．該灰黑色粉末不可食用

10. ( 洛陽(yáng)一高2008―2009學(xué)年高三年級(jí)11月月考) (共12分)已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似。三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進(jìn)行研究，其方案如下：

Ⅰ. 第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：                。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．10%的硫酸         B．80%的硫酸            C．濃鹽酸            D．稀硝酸

E．亞硫酸鈉固體     F．亞硫酸鈣固體         G．飽和亞硫酸鈉溶液

（2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：            

______________________     ________________________________.

（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？        。如果有，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：        

             ,                                         。（如果無(wú)，此空不答）

Ⅱ. 第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組利用Ⅰ裝置（圖Ⅰ）進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)（圖Ⅱ）來(lái)探究氨氣的還原性。

（4）分別注明所用試劑：甲           ，乙           ，M ― ―氧化銅，C        。確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                              。

Ⅲ. 第三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)裝置（圖Ⅱ）再補(bǔ)充一個(gè)加熱裝置就可以驗(yàn)證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化,且驗(yàn)證主要產(chǎn)物。

（5）補(bǔ)充加熱裝置的位置是       _________      ，注明試劑；甲― ―無(wú)水乙醇，M――氧化鐵，C―   ________  ，確認(rèn)驗(yàn)證反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是             _       ，_______________________________________________B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_____________________________________________________________       

答案. （1）BE

（2）

（3）有 ①C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管；②在A、B之間加一個(gè)干燥管

（4）濃氨水 生石灰或氫氧化鈉 水 黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠

（5）水浴加熱燒杯  銀氨溶液     M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產(chǎn)生

11．( 洛陽(yáng)一高2008―2009學(xué)年高三年級(jí)11月月考)科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是( B )

A．探究SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O₂生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

12．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。

    (2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用             (選填以下選項(xiàng)的代號(hào))

    A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿

    (3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。

    B               、D                 、E               (填編號(hào))

    (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：

                ；

    (5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：

    答：                                                                   。

   13．(09黃岡八測(cè)化學(xué)試卷一)（16分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品(含少量FeCl₂雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

  ①稱量ag樣品，置于燒杯中；

  ②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

  ③準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中；

  ④加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全，趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

  ⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；

  ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

  ⑦……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）為完成步驟①②③，下圖所示儀器中，通常需要選用的是         （填字母）；此外還必須補(bǔ)充的儀器有                     。

（2）步驟④中加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的          (寫離子符號(hào))，洗滌沉淀的操作是                       。

（4）⑥中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，且m₁ - m₂=0.2 g，接下來(lái)應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                              

（5）若坩堝質(zhì)量為W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟④中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到目的。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由：                                                   。

答案

．（1）CDEFG；藥匙、250mL容量瓶、玻璃棒

（2）2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2

（3）NH₄⁺、、；向漏斗中注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完，重復(fù)以上操作2～3次。

（4）繼續(xù)加熱，放置于干燥器中冷卻、稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g時(shí)為止。

（5）

（6）正確，加入過(guò)量氨水時(shí)生成Fe(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀，在操作過(guò)程中+2價(jià)的鐵會(huì)被氧化，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對(duì)結(jié)果無(wú)影響。

14．(衡陽(yáng)市八中2009屆高三第三次月考 )（11分）二氯化硫(SCl₂)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

    （2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是          ，C中是              。

    （3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                       。

    （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50―59℃．最好采用                 方式加熱。如何防止E中液體揮發(fā)                     。

    （5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是        ，作用是                           。

    （6二氯化硫電子式為          ，由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為                                   。

（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是_______：

A配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。

B使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

答案

（1）MnO₂+4HCl(濃)====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 

（2）飽和食鹽水(或水)  濃硫酸 

（3）增大反應(yīng)接觸面積 

（4）水浴  將錐形瓶放人冰水中冷卻 

（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。

（6）             SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂

（7）C、D

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m