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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：實(shí)驗(yàn)探究（1）

請(qǐng)按要求填空：

（1）利用B裝置可制取的氣體有（寫出兩種即可）。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、II兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

將氯水滴入品紅溶液

溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

氯水中加入NaHCO₃粉末

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：。

②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^―和Br^―的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開止水夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是。

③試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）。

答案

（1）H₂、CO₂等（2分）

（2）①實(shí)驗(yàn)I結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)II結(jié)論不合理（1分）制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO₃粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（1分）

②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO₂、NaBr溶液等（1分）燒瓶中有黃綠色氣體生與，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，可證明Cl₂的氯化性強(qiáng)于Br₂，Br^―的還原性強(qiáng)于

Cl^―。（2分）

（3）①Cu+4HNO₃（濃）= Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

②a、b（1分）c（1分）雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁（2分）

③0.045mol?L^―¹（2分）

2．（7分）下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，反應(yīng)③、④是無(wú)機(jī)化工工業(yè)生產(chǎn)C的主要工藝流程，G是由四種元素組成的強(qiáng)堿，是檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)官能團(tuán)的重要試劑。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、G ；

（2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：；

（4）由1molE完全轉(zhuǎn)化為C時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為 mol。

答案．（7分）

（1）Ag (1分)， Ag(NH₃)₂OH (1分)

（2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH₃OH (2分)

（3）HCHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^- →HCOO^- + NH₄ ⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

(或HCHO+4Ag(NH₃)₂⁺+4OH^- → CO₂↑+8NH₃↑+3H₂O，寫成NH₄ ⁺和CO₃^2-的形式也可)

(2分)

（4）8 (1分 )

3．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

酯是重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：__________________________________。

（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________________________________、

________________________________________________等。

（3）若用右圖所示的裝置來(lái)制取少量的乙酸乙酯，

產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：

_____________________________________、

___________________________ _________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，

用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：

（5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問題。現(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：

同一反應(yīng)時(shí)間

同一反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/℃

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)

反應(yīng)時(shí)間/h

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)

77.8

100

80.2

100

92.3

100

87.7

100

92.6

100

92.3

100

120

94.5

98.7

93.0

100

（說(shuō)明：選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）

① 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_________(填編號(hào))，為該反應(yīng)的最佳條件。

A. 120℃，4h B. 80℃，2h C. 60℃，4h D. 40℃，3h

② 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能是__________________________

_________________________________________________。

答案

（1）CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O（2分）

（2）增大乙醇的用量、及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸乙酯（2分，每點(diǎn)1分）

（3）原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出（2分，每點(diǎn)1分）

（4）2CH₃COOH+CO₃^2- 2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O（2分）

（5）① C（2分） ② 溫度過高，乙醇碳化或脫水生成乙醚（2分，每點(diǎn)1分）

4．（10分）(1)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行了探究。其實(shí)驗(yàn)過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol•L^-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：

①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯(cuò)誤。

②丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是。

③若V=168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿也可補(bǔ)充)：

成分

質(zhì)量/g

(2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-的含量時(shí)常以CrO₄^2-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag₂CrO₄更____溶的緣故。

答案．（11分）

(1)①三處(2分) ②淺紅色或紅色變成無(wú)色，且在半分鐘不褪色(1分)

③(每空1分，共6分)

成分

Na₂O

Na₂O₂

質(zhì)量/g

0.31g

0.23g

0.39g

(2)小(1分) 難 (1分)

5．（9分）CuO在工業(yè)上有重要用途。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：

回答下列問題：

（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成。實(shí)驗(yàn)室中配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。

（3）該工藝的置換過程中產(chǎn)生的氣體除H₂外還可能含有一定量的酸性氣體，該氣體是_______（寫分子式），應(yīng)加以回收處理。

（4）已知氧化亞銅（Cu₂O）與稀H₂SO₄反應(yīng)有CuSO₄和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗(yàn)該固體成分，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是________（選填序號(hào)）。

（a）加入稀H₂SO₄，若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有CuO

（b）加入稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物，說(shuō)明固體中一定有Cu₂O

（c）加入稀HNO₃，若有無(wú)色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有Cu₂O

（d）加入稀HNO₃，若全部溶解，說(shuō)明固體中沒有Cu₂O

（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計(jì)算銅粉中Cu的含量，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________ __ _和________ _ __________（用文字表示）。

答案．（共9分）

（1）CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O（2分）

（2）燒杯、量筒（2分，各1分）

（3）SO₂（1分）

（4）bc（2分）

（5）銅粉的質(zhì)量（1分）最終所得CuO的質(zhì)量（1分）。

6．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)（10分）某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。

（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì)）。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x＋y＝VmL/22400mL?mol^―¹，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x＋y＝__________。由上述兩算式，該科研小組通過計(jì)算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案、（10分）（1）Na₂CO₃（2分）（2）（3分）

（3）原子守恒（2分）×2（3分）

7．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)（12分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________。

(2) 進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca(OH)₂不能過量，

若Ca(OH)₂過量可能會(huì)導(dǎo)致溶解、沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mg(OH)₂

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3) 從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4) 物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5) 現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量 ②高溫分解 ③______________________________

④_____________________________ ⑤MgO稱量

(6) 18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

答案、(12分)(1)Fe³⁺ Al³⁺；(2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂；(3)NaOH，過濾、洗滌、灼燒；

(4)CO₂；(5)③測(cè)出CO₂的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；（6）3、1、3。

8．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。

（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是________________。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：_________。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量

（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放�！白儚U為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑――藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________。

答案．（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀

（2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3

（3）②③⑤

（4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。

9.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

實(shí)驗(yàn)① ；

實(shí)驗(yàn)② ；

實(shí)驗(yàn)③ ；

實(shí)驗(yàn)④ ；

實(shí)驗(yàn)⑤ ；

（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是。

答案.（1）①說(shuō)明可能含有CO₃²^－或者含有SO₃²^－因?yàn)槎咚饩@堿性；

②肯定含有CO₃²^－，肯定不含SO₃²^－、因SO₂有刺激性氣味

③肯定不含有Br^－、I^－，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色；

④肯定含有SO₄²^－，因BaSO₄不溶于鹽酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃與Cl^-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

（2）NO₃^－

10.Fe(OH)₂中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O₂的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個(gè)問題，許多科學(xué)家對(duì)此實(shí)驗(yàn)作了研究和改進(jìn)，以下三個(gè)圖有一定的代表性。

(1)按照常規(guī)實(shí)驗(yàn)的要求，用膠頭滴管滴加溶液時(shí) (填“能”或“不能”)伸入試管中，原因是，圖I中，長(zhǎng)膠頭滴管伸入液面下的目的是；

(2) 在圖Ⅱ中，要觀察到Fe(OH)₂的生成，B管中的試劑可以是

實(shí)驗(yàn)操作的步驟是(反應(yīng)試劑已加入)

①

②

若操作步驟①和②顛倒，能否看到Fe(OH)₂白色沉淀？試說(shuō)明理由：

(3)若用圖Ⅲ裝置實(shí)驗(yàn)，陽(yáng)極材料應(yīng)選用 ,陰極用石墨，陽(yáng)極反應(yīng) ，陰極反應(yīng)是，該實(shí)驗(yàn)有一明顯的不足，不利于長(zhǎng)久清楚地看到Fe(OH)₂白色沉淀的生成，請(qǐng)指出并設(shè)法克服。。

答案（1）不能，藥品會(huì)被污染，防止帶入空氣，加速藥品的氧化變質(zhì)

（2）稀硫酸，1打開止水夾待C中溶液有大量氣泡2關(guān)閉止水夾

不能，？

（3）Fe,Fe-2e^－=Fe²⁺,2H⁺+2e^－=H₂↑,溶液與空氣接觸，易引起Fe(OH)₂變質(zhì)，可以在溶液上層加蓋保護(hù)液，如苯等

11．（10分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略），并用其進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)1：制取并收集H₂和Cl₂。

①若制取并收集H₂，則旋塞K₁應(yīng)該（填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K₂應(yīng)該（填“打開”或“關(guān)閉”），H₂ 收集在儀器（填表示儀器的英文字母）中。

② 若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl₂，這種液體最好選用（填編號(hào)）。

a．飽和NaHCO₃溶液 b．飽和NaCl溶液 c．NaOH溶液

（2）實(shí)驗(yàn)2：驗(yàn)證酸性HCl>H₂CO₃>C₆H₅OH。

①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉絨，則苯酚鈉溶液應(yīng)該裝入（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .

（3）實(shí)驗(yàn)3：用干、濕兩個(gè)有色布條驗(yàn)證干燥Cl₂不具有漂白性而潮濕的

Cl₂具有漂白性。

①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，實(shí)驗(yàn)前先將裝置C改用如圖

37所示裝置，并應(yīng)在D中加入（填代號(hào)）

a．濃硫酸 b．氯化鈣 c．堿石灰 d．碳酸氫鈉

②潤(rùn)濕的有色布條應(yīng)放在　　　　　　　　　（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應(yīng)放在（填表示儀器的英文字母）中。

答案．（10分）

（1）① 打開、關(guān)閉 C ② b

（2）① E 、 C₆H₅O^－ + CO₂ + H₂O→C₆H₅OH + HCO₃^?

② 用碳酸氫鈉吸收CO₂中混有的少量HCl

（3）① b ② C 、 E

12．（10分）（1）下列四種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）

①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有_____________（填字母）。

②裝置B除可用于制取CO₂、H₂，還可制取____________。（寫出1種物質(zhì)的化學(xué)式）。

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有_______。（填字母）

④當(dāng)用A裝置測(cè)量CO₂氣體體積時(shí)，從___________端進(jìn)氣，瓶中所盛的液體為________________（填名稱）當(dāng)用A裝置收集氫氣時(shí)從__________端進(jìn)氣．

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述不正確的是_____________（填序號(hào)）。

A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。

B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90％的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO₄溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)₂沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成。

C．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行4次。

E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉后可觀察到溶液不呈紅色．

答案

（1）① AD （2分） ②O₂、C₂H₂、NH₃、NO、NO₂選填1個(gè) （1分） ③ AC（2分）

④ b （1分）碳酸氫鈉溶液（1分） b （1分）

（2）AC （2分）

13.（8分）已知在過量FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

(1)甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能，①Cl₂、②Cl^－。

乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的可能是（填序號(hào)），并用簡(jiǎn)要的文字或離子方程式說(shuō)明理由。

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為。

(3)為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：　　　。

A.取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許

B.再加入過量Ba(NO₃)₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

C.再加入過量BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

D.過濾；取濾液加入的硝酸酸化的AgNO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀。

答案

（1）可以排除 ① ，（2分）

因?yàn)?/u>FeSO₄過量，反應(yīng)中有剩余，而Cl₂與Fe²⁺不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl₂。

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Cl^－＋2Fe³⁺ 。（2分）

(2)2Fe²⁺ ＋ClO^－＋2H⁺＝2Fe³⁺＋Cl^－＋H₂O （2分）

(3)ABD

14． DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)的過程如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①．分別配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液備用。

②．在錐形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL堿式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③．向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。

④．存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。

用0.1mol/L的CH₃COOH、H₃PO₄溶液代替HCl重復(fù)上述②～④。

⑤．結(jié)果分析。

⑴．NaOH滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有：

①．；

②．；

③．；

⑵．你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？（填“可行”、“不可行”），理由是；如果不可行，你建議的簡(jiǎn)易改進(jìn)方法是（如認(rèn)為可行，此空不答）。

⑶．右圖是改進(jìn)后的NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。

①．該圖與上述兩圖的不同點(diǎn)是：

；

②．寫出磷酸的電離方程式：

；

③．你認(rèn)為曲線中沒有第三個(gè)突躍的可能原因是

。

答案⑴① 起點(diǎn)pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；② 均有一個(gè)pH突躍；③ 鹽酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前因?yàn)榫彌_溶液的作用而使pH上升變慢。

⑵不可行；NaOH的用量超過了所用堿式滴定管的最大體積讀數(shù)；減少磷酸的體積；

⑶① 有兩個(gè)pH突躍；

② H₃PO₄ H⁺ + H₂PO- 4；H₂PO- 4 H⁺ + HPO2- 4；HPO2- 4 H⁺ + PO3- 4；

③Na₂HPO₄的堿性已經(jīng)較強(qiáng)，pH較大，與NaOH反應(yīng)生成Na₃PO₄后，pH變化不大，所以沒有pH突躍現(xiàn)象。

15．(12分)亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白

(Methylene White)。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

　　著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

　�、偃缟蠄D所示，在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL ，3g (葡

萄糖)，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2％的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍(lán)色。

　　②塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色。

　　③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色。

　�、茉偃o橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。

　　以上③、④可重復(fù)多次。

　　試回答下列問題：

　　(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中(如上圖，A試管充滿溶液，B

中有少量溶液)，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無(wú)色。若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯

藍(lán)色的是________(填“A”或“B”)。

　　(2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液

能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色？________(填“能”或“不能”)；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入

足量氧氣，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色？________(填“能”或“不能”)。

　　(3)該實(shí)驗(yàn)中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有________________________。

　　(4)上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是________________________，亞甲基藍(lán)的作用是

________________________。

　　(5)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因?yàn)槠渲泻胸S富的維生素C，且維生素C

具有________________________。

　　(6)該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)，理由是

________________________________________。

　　答案

　　(1)B (2)不能　能 (3)振蕩的劇烈程度(或溶解的氧氣的濃度)

　　(4)還原劑　催化劑(或催化劑兼作指示劑) (5)還原性

　　(6)不能　一段時(shí)間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(注：一段時(shí)間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化

分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時(shí)反應(yīng)不能再進(jìn)行下去)

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