安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試

高 三 化 學 試 題 卷

考生請注意：

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：

                      H-1  C-12  Na-23   O-16   S-32    Cu-64

2、請將答案填在答題表中，在本卷答題無效。

第I卷 （選擇題，共48分）

（本卷包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

1、化學工作者和社會各界都一直關注食品安全問題，目前國內(nèi)的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖。已知氨分子為三角錐型，下列關于三聚氰胺的說法不正確的是

A.含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應

B.不法分子因為三聚氰胺含氮量較高才用其造假

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.在一定條件下能發(fā)生氧化反應

2、2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃德爾是因為他在表面化學所作的開創(chuàng)性研究。下列選項與物質(zhì)的表面特征無關的是

A.用明礬來凈水　　　　　　　　　　　　

B.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中送進沸騰爐的礦石被粉碎成細小的礦粒

C.用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應制Fe₃O₄和H₂

D.配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋

3、金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中正確的是

A.和原子中均含有22個中子     

B.和核外均有4個電子層

C.分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

D.與為同一核素

4、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是

A.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B.PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D.Mg₃N₂的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)

5、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

6、用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設計了以下兩種方案：

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為

A.一樣多                      B.①多                             C.②多                             D.無法判斷

7、某溶液中由水電離生成的c(H^＋)＝10^－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－                B．Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Br^－                  D．Fe^3＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

8、下列離子方程式書寫正確的是                      

A.在氨水中通入過量SO₂：2NH₃? H₂O + SO₂ ＝2NH₄⁺ + SO₃^2-+H₂O

B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂＝2HClO+SO₃^2-

C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO₂：3OH^-+2CO₂＝CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

9、下列敘述正確的是 

A.95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B.0.2 mol?L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1(忽略體積的變化)

C.pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

D.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) +c(CO₃^2-) + c(OH^-)

10、下列敘述正確的是

A.在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應

B.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C.用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

11、A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2－、C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A.離子半徑A^2－> C^－>B^2＋                                  B.它們的原子半徑C>B>A

C.它們的原子序數(shù)A>B>C                                D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

12、2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的  生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．左邊為該電池的負極

B．該電池可在高溫環(huán)境下使用

C．該電池負極反應為：H₂―2e^－＝2H⁺

D．該電池正極反應為O₂＋4e^－＝2O^2－

13、NH₄Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：

則下列有關NH₄ Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是

A.存在NH₃?H₂O，其結(jié)構(gòu)式為 B.存在NH₄⁺，其電子式為

C.存在H₃O⁺，其結(jié)構(gòu)式為    D.存在OH^－，其電子式為

14、工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充

水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為

A.45.8%　　　  B.57.6%　　  　    C.72.3%　　　   D.無法確定

15、一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25℃時．向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag₂S

顏色

白

黃

黑

K_sp（25℃）

1.810^-10

1.510^-16

1.810^-50

下列敘述中不正確的是

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C.25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度相同

D.25℃時，AgCI固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl，CaCl₂溶液中的溶度積相同

16、有一瓶無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl ^?、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的

A.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl ^?             B.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C.肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-                  D.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

第II卷 （非選擇題，共52分）

（本卷包括6小題，共52分）

17、（5分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為______________。

（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

A．Cl^－   B．NO₃^－       C．CO₃^2－      D．OH^－

18、（8分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO₃。

⑴用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^－，表示該反應的離子方程式是_________________________  __    __________，若要確認食鹽中還含有K^＋，方法是

_______________________________________________________________。

⑵工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO₃。電解時，石墨作_________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應式是_______________________ _____，電解過程中鐵電極附近溶液pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

19、（10分）茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。

【查閱部分資料】：草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水。Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是                            ____                  。

（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式                       ___                    。

（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式                          。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式                ___         。

（5）步驟⑨的作用是                           __________              ，猜測步驟⑩的目的是                                    _                           。

20、（12分）某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

（1）儀器中裝入的試劑：

B            、 C           、

D              ；

（2）連接好裝置后應首先         ，

其方法是                                  

                                                                        ；

（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是      。在這兩步之間還應進行的操作是                          ；

（4）反應過程中G管逸出的氣體是_______，其處理方法是__________________。

（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：

①空E管的質(zhì)量a      ②E管和WO₃的總質(zhì)量b    ③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量） ④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d    ⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e    

由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：A_r(W)＝                  。

21、（9分）某有機物X是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：                

（1）X的分子式為____________

（2）X分子中含有的官能團有______（用結(jié)構(gòu)簡式或名稱表示均可）

（3）X可能發(fā)生多種反應，下列有關X發(fā)生化學反應的敘述中正確的是（    ）

A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應

B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)

C．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應

D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發(fā)生取代反應

（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時所發(fā)生反應的化學方程式

______________________________________________     __。

（5）X可能有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:       _。①苯環(huán)只有分處在對位的兩個取代基  

②遇氯化鐵溶液不變色，但遇pH試紙顯紅色

  （1）x的最小值為                 。

（2）原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量。

（3）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。

安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試

高 三 化 學 答 題 卷

第I卷選擇題答題表

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第II卷 （非選擇題，共52分）

17．（5分）

（1）_________。

（2）__________   _，離子反應式為_____      _________。

（3）_______________。                  （4）_________。

18．（8分）

（1）_________________________  __    _______         ___，

_______________________________________________________________。

（2）  _________（填“陽極”或“陰極”）， _______________________ _____，

 __________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

19．（10分）

（1）步驟②加鹽酸的作用是                            ____                  。

（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式                       ___                    。

（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式                          。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式                ___         。

（5）步驟⑨的作用是                           __________              ，猜測步驟⑩的目的是                                    _                           。

20．（12分）

（1）B            、 C           、D              ；

（2）連接好裝置后應首先                       ，

其方法是                                                                

                                                                        ；

（3）                        。                          。

（4）_______，其處理方法是__________________。

（5）計算式A_r(W)＝                  。

21．（9分）

（1）X的分子式為____________

（2）X分子中含有的官能團有_________                               __

（3）（    ）

（4）______________________________________________     __。

（5）                                          _

22．（8分）

（1）x的最小值為                 。

（2）

（3）

安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試

第I卷選擇題答題表

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

B

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

D

B

C

A

B

C

D

第II卷 （非選擇題，共52分）

17．（5分）（每空1分）

（1）Cu²⁺   （2）Cl^-、Ag⁺+Cl^-==AgCl↓      （3）Mg^2＋         （4）B

18．（8分）⑴IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O（2分）   取食鹽做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，說明有K^＋（答取上述反應后溶液進行實驗不給分）（2分）

⑵陽極（1分）   I^－＋3H₂O－6e^－＝IO₃^－＋6H^＋（2分）   變大（1分）     

19．（10分）（1）使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）（2分，只回答對1個或2個離子，得1分）（2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（2分）（3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分，共2分）（4）Fe³⁺+3SCN^―Fe(SCN)₃（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）（5）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀（1分）；檢驗Al³⁺（或鋁元素）存在 （1分）。

21．（9分）

（1）C₁₀H₁₁O₃Cl（1分）

（2）-Cl   -OH   酯基  (一個1分,共3分)

（3）ABD（2分）

               O  CH₃                             OH

（4）     －O－C－C－Cl + 3NaOH →           + CH₂-C-COONa+Na Cl +H₂O（2分）

CH₂-OH                      OH CH₃

   （5）         （1分）

22．（8分）（1）110  (2分)

（2）滴加鹽酸15 mL至20 mL時，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L

原樣品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (2分)

（3）依據(jù)題意，樣品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O

設樣品A中NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O 的物質(zhì)的量分別為a和b

則a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

  2a+b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol

Na₂CO₃?nH₂O為Na₂CO₃?3H₂O，物質(zhì)的量為為0.010mol(2分)

NaHCO₃為0.090mol  (2分)