2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:化學(xué)反應(yīng)速率(1)

1、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬) 10分)在80℃時,0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

N2O4  2 NOΔH>0 ,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

  

(1)計算20s―40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                。

   (2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                。

   (3)反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色          (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

   (4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號)                ,若要重新達到平衡時,使[NO2]/[N2O4]值變小,可采取的措施有(填序號)                。

A. 增大N2O4的起始濃度

B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑

D. 升高溫度

 

(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

答案

(1)0.0020mol?L1?s1(2分)            

   (2)1.8mol?L1(2分)

   (3)變淺(1分)

   (4)D(1分)AB(2分)

 

 

 

 

 

 

2.(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考) 2007年10月10日,德國科學(xué)家格哈德?埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎,以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果,下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是                     (  D  )

       A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

       B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

       C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

       D.增大壓強可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

3.( 贛州市十縣(市)重點中學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)對A + 3B  = 2C +2D來說,下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是( A  )

A.υ(A)= 0.3 mol/(L?min)         B.υ(B)= 0.6 mol/(L?min)

C.υ(C)= 0.5 mol/(L?min)         D.υ(D)= 0.45 mol/(L?min)

4.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別可能是

 

<tr id="mnxq7"></tr>

組別

c(HCl)(mol?L1)

溫度(℃)

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀

 

 

A.4-3-2-1            B.1-2-3-4            C.3-4-2-1              D.1-2-4-3

 

5.(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是

   A.一定條件下的可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%

B.在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性

C.沉淀的轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動,平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動

D.自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng),一定是△H<0,△S>0的反應(yīng)

 

6.(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)(Ⅰ) 1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

⑴ 圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是

           (選填“A”、“B”或“C”);

⑵ 20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                     

⑶ 過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖;

(Ⅱ)2005年10月12日,我國自主研制的“神舟六號”載人飛船發(fā)射升空,準(zhǔn)確進入預(yù)定軌道,并成功返回。偏二甲肼[(CH32N―NH2]是一種重要的火箭燃料,其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量

C2H8N2(l)+8H2O2(l)=N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g);ΔH=-2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水,則反應(yīng)中放出的熱量Q   2500kJ(填<、>或=)。

答案

.(Ⅰ)⑴ C        ⑵ NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);ΔH=-234 kJ/mol

⑶ (見右上圖)          (Ⅱ)>

 

7. 一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1mol X和1molY進行反應(yīng):

,經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是

A. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的

B. 將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C. 若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 


同步練習(xí)冊答案