2009屆高三化學各地月考試題匯編：電化學（4）

1. ( 天門中學2008年高二12月考試)  據媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質子交換膜燃料電池 (PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導電離子是H＋。下列對該燃料電池的描述正確的是( C)

       ①正極反應為：O2＋4H＋＋4e―= 2H2O     ②電子由負極流向正極

       ③總的化學反應為：2H2＋O22H2O    ④氫離子通過電解質向正極移動

A．①②③              B．②③④                 C．①②④             D．①②③④

2 (廈門雙十中學09屆高三化學檢測題)（5分）請按要求填空：
（1）某種液化后常作為致冷劑的氣態(tài)氫化物的空間結構為             形；
（2）最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為6的短周期元素的原子結構示意圖      ；
（3）醫(yī)療上常用作消毒劑的某過氧化物（可看作二元弱酸）的電離方程式                 ；
（4）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式                              ；
（5）某鈉鹽能使紫色石蕊試液先變藍后褪色。用離子方程式表明原因                   。

3 (廈門雙十中學09屆高三化學檢測題)（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。





請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式                   。
（2）若E的水溶液呈現弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因。
                                                          。
②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系
                                                          。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為                            。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是                                              。
③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ?mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ?mol－1，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式                                  。

答案

（1）Na2O2（NaH）（2分）

（2）①H++A1O2－+H2O      A1(OH)3        A13++3OH－  (2分)

②c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+ c(HS－)+2 c(S2－)（2分）

（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）

②NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO­2­（2分）

(廈門雙十中學09屆高三化學檢測題)③4NO (g) +3O2 (g)+2H2O (1)＝4HNO3 (aq)；△H＝－618.42kJ?mol－1

4.(廈門雙十中學09屆高三化學檢測題)（9分）現需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積約6mL和檢驗氯氣的氧化性（不應將多余的氯氣排入空氣中）。







（1）試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接__________________________，B接__________________________；
（2）鐵棒接直流電源的________極；炭棒上發(fā)生的電極反應為                    。
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是_________________________________    _；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電。搖勻U形管內的溶液后溶液的pH約為__________。

答案

．（9分）（1）G、F、I； D、E、C ；（2）負  2Cl??2e?＝Cl2↑

（3）淀粉―KI溶液變成藍色；（4）12

5．(自貢市高2009級高三理科綜合能力測試“一模”)（本題13分）

如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)打開K2，閉合K1。

B為      極，A的電極反應為           ，最終可觀察到的現象是                        ，涉及的化學反應方程式有：

                                           ；   

                                           。

(2)打開K1，閉合K2。

E為___________極，F極的電極反應為________　　　　　__________，檢驗F極產生氣體的方法是___________　　　　　　　　____________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是______________________________，原因是________________________  ____________                            　　                ______ 。

答案

（1）負    O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    溶液中有紅褐色沉淀生成

2Fe+ O2 +2H2O =2Fe(OH)2 ； 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3

（2）陰    2Cl- - 2e- = Cl2↑    

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣(2分)

（3）AE (2分)

因為 A極產生OH-；E極中H+反應了，促進了水的電離，E極附近溶液中有OH-剩余,所余OH-遇酚酞變紅 （2分）

6. (自貢市高2009級高三理科綜合能力測試“一�！�)在A、B二只燒杯中各盛放稀硫酸和氯化銅溶液各1升。根據下圖判斷下列說法中正確的是（假設溶液的體積變化忽略不計，電解質溶液是足量的）(D)

　  A．A池和B池均為電解裝置w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　B．A池和B池均為原電池裝置

　C．A池鐵棒上的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

　  D．當A池產生0.05mol H2時，B池中析出金屬的物質的量也為0.05mol。

7．(2008~2009學年度第一學期高三期中聯考)普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是( B )

A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥  

B．負極的電極反應式為：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2O

  C．測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D．電池工作時，OH-向正極移動

8. (2008~2009學年度第一學期高三期中聯考) (10分)（1）下列有關實驗的敘述中，合理的是    ▲       （填序號）

A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性

B．構成右圖所示裝置時，鹽橋中的K+ 向左池移動

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

D．配制10％的ZnSO4溶液時，可將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42-

F. 配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高。

（2）．配制90mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液,需稱取   ▲    g Na2CO3固體,簡述用托盤天平稱取該質量Na2CO3的操作步驟（天平已調平）          ▲            。

（3）．現有0.1mol?L-1的純堿溶液，用離子方程式表示該純堿溶液呈堿性的原因:  ▲   。為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案    ▲     。

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）CF    

（2）10.6   在天平左右托盤上各加一張同樣的紙片；用鑷子夾取共10g砝碼置右盤上，將游碼撥到0.6g處；用藥匙向左盤中加樣品至天平平衡(接近平衡時用左手輕拍右手手腕使藥品振下)

（3）CO32-＋H2OHCO3-＋OH-   向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿呈堿性是由CO32－引起的。（合理答案均可。）

9．(鄭州市101中學2009屆高三9月月考試卷)電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是(C  )

A.0.10mol/LAg+      B .0.02mol/L Zn2+       C.0.20mol/L Cu2+         D.0.20mol/L Pb2+

 

10．(鄭州市101中學2009屆高三9月月考試卷)鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O         Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是( A )

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e― + OH―  == NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH― 向正極移動

11、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)下列關于銅電極的敘述不正確的是(D   )    

A、銅鋅原電池中銅是正極                             B、用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極     D、電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

12．(桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月考試卷)（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應與電源的      極相連。陰極上的電極反應式為                 。

電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

 

 

 

 

 

 

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：           。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl― =  AuCl4―

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                            。

 

（2）濾液含量的測定：

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

 

 

 

 

 

 

 

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為          mol?L―1 ，Fe2+的濃度為         mol?L―1

答案

（共11分）步驟一：正 （1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；變�。�1分）

步驟二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）

（2）0.5 （2分）；0.1（2分）

13．(2009年高考理綜12月化學考試題)蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2 H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是                                                            (  C  )

   A.放電時,Fe是負極,NiO2是正極

   B.充電時,陰極上的電極反應式為Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-

   C.放電時電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動

   D.蓄電池的電極必須浸入堿性電解質溶液中

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 


同步練習冊答案