2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氮及化合物（2）

1．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

                                                                                                                              （  D ）

       ①(a+b)×63g            ②(a+b)×189g          ③(a+b)mol               ④Vc-(9a+b)/3mol

       A．①④                   B．②③                   C．①③                   D．②④

2、(銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考 )工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染，常通入NH₃，發(fā)生NO_x + NH₃→N₂+H₂O反應(yīng)來治理污染．現(xiàn)有NO、NO₂混合氣體3L，用同溫同壓下3.5L NH₃使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為（�。�

　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　　 C．1∶3　　　　D．1∶4

3、(銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考 )同溫同壓下，在4支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：

①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和O₂，④N₂和H₂現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃、V₄，則下列關(guān)系正確的是（    ）

A、V₁>V₂>V₃>V₄                 B、V₄>V₁>V₃>V₂       

C、V₂>V₃>V₄>V₁                 D、V₄>V₃>V₁>V₂

4、(銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考 )下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（    ）

A．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

B．都是常用的干燥劑

C．都可以儲存于鋁制槽罐中

D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性

5、(銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考 )右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（    ）

A．CO₂(NaHCO₃溶液) 無色噴泉            

B．NH₃(H₂O含酚酞)  紅色噴泉

C．SO₂(NaOH溶液)  無色噴泉              

D．HCl(AgNO₃溶液)  白色渾濁噴泉

6、(銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考 )（14分）實驗室欲用下列裝置和藥品來制備少量的氮化鎂（已知氮化鎂易與水反應(yīng)而水解）

上圖的實驗裝置中，A中是濃氨水，B中是生石灰，C中是干燥劑。已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分。試通過分析回答：

（1）裝置B中生石灰的作用是：                                 ；

（2）氮氣的電子式：                     ；

（3）裝置C中應(yīng)當(dāng)選用的干燥劑是.                

（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.                                              

（5）裝置E的作用是                           ，

（6）如果沒有裝置F，可能發(fā)生的反應(yīng)是：                                         ；

答案

．（1）吸水放熱，使氨氣揮發(fā)（2）略（3）堿石灰（4）略（5）吸收多余氨氣（6）略

7. ( 洛陽一高2008―2009學(xué)年高三年級11月月考)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃  ②NO₂，進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（  C    ）

A. ①＞②         B. ①＜②         C. ①＝②         D. 不能確定

8．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。

    (2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用             (選填以下選項的代號)

    A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿

    (3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。

    B               、D                 、E               (填編號)

    (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                ；

    (5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：

    答：                                                                   。

   9. (衡陽市八中2009屆高三第三次月考 ) (7分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①C的原子序數(shù)A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)之和為13；②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。請?zhí)羁眨?/p>

  （1）A是            元素，D單質(zhì)形成的晶體屬于             （填晶體類型）。

  （2）B單質(zhì)的電子式為            ，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖                    

  （3）寫出一個由B單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其化合物的化學(xué)方程式                                      

  （4）已知：A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水中反應(yīng)可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都是由          鍵構(gòu)成，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                             

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案

 (1) H（或氫）  分子晶體

(2)        

(3) N₂與任意物質(zhì)反應(yīng)均可(N₂+3H₂=2NH₃,N₂+3Mg=Mg₃N₂,N₂+O₂=2NO等)

(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）

    H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂

10．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體,這些氣體與1.68LO₂ (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L

NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是  （A   ）

A．60              B. 45              C.  30             D.  15

11(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )（6分）在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO和NO₂ 的物質(zhì)的量之比為3:1，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量。

答案

 解：氧化過程   Zn ― 2e^―   =  Zn²⁺

        還原過程   HNO₃ + 3e^―         NO

                            9X       3X

HNO₃ + e^―         NO₂

                           X        X

金屬鋅失去的電子總數(shù)為：2?1mol

        硝酸得到的電子總數(shù)為：9X  + X          

根據(jù)得失電子守恒：2?1mol = 9X+ X       求得  X = 0.2mol

        n(HNO₃)=n(NO) + n(NO₂) + 2n[Zn(NO₃)₂]=0.8mol + 2?1mol=2.8mol

變價硝酸        無變價硝酸

12. (江蘇09屆魏集高級中學(xué)高三化學(xué)10月考) (9分)已知3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

(1) 將0.15 mol NO₂氣體緩慢地通入49.6 mL的水(密度為1.0 g/cm³)中，NO₂與水充分反應(yīng)，所得到的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為__________。

(2) 若上述所得溶液的密度為1.1 g/cm³，求所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3) 如上述NO₂氣體通入水中速度過快，部分NO₂尚未與水反應(yīng)便逸出，所得到的尾氣中NO和NO₂的體積比為2:3，將些混和氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，求所得溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量之比。(寫出推理計算過程)

答案.(1) 0.1 mol    (2分)       

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  

   (2) c=2 mol/L      (3分)  

(3) n(NaNO₃)：n(NaNO₂) = 1：9    (4分) 

13．( 贛州市十縣（市）重點中學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH₃、HCl、NO₂氣體．然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ B  ）

A.3：3：2：            B.1：1：1：   

C.2：2：3：            D.無法比較

14、(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三次月考)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ A ）

A．常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂中含有中子數(shù)為2N_A

C．1L1mol?L^-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

D．0.5molMg與足量鹽酸反應(yīng)，失去2 N_A個電子

15．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快      

B．NO轉(zhuǎn)化為NO₂

C．RH和NO₂轉(zhuǎn)化為PAN和O₃  

D．O₃轉(zhuǎn)化為PAN

16．(09屆福州一中期中考試)（10分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式              B的電子式                 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D＋G→ H                              。

F+J → B + C + I                                。

（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式                                   。

答案

 (1)   NH₄HCO₃     

(2)  4NH₃+5O₂  4NO + 6H₂O       C+4HNO₃  CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(3)  NH₄⁺ + HCO₃^- +2OH^- = NH₃ +CO₃^2- +2H₂O

17．(09屆福州一中期中考試)0.1mol某固體M(NO₃)₂加熱分解：，將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體的體積接近(　 C  )

A．5.6L            B．4.48L            C．0L                       D．1.12L

18．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測) (10分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的方法。

（1）單質(zhì)L是              .

(2)化合物B是                

（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是          和           。

它們的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                    和

                                                         。 

答案

（1）H₂    （2分）     (2) H₂O  （2分）  (3)②④（2分）

         （ 方程式各2分）

2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl ₂↑                                 

2Ca（OH）₂  +2Cl ₂ = Ca（ClO）₂+2H₂O +CaCl₂

19．（15分）已知A、B、C、D為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。