1．“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合“綠色化學”的是         

A．就地焚燒       B．發(fā)酵后作農(nóng)家肥    C．加工成精飼料      D．制造沼氣

2．同一個原子的下列電子層中，能量最低的是      

  A．K層                  B．L層                 C．M層                         D．N層

3．下列物質(zhì)互為同素異型體的是          

  A．O₂與O₃       B．¹²C與¹³C       C．D₂O與T₂O      D．乙醇與二甲醚 

4．下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是            

     A．1和17        B．12和9          C．14和6             D．15和8

5．下列物質(zhì)中，熔點最低的是                                       

A．氯化鈉           B．金剛石          C．汞             D．硫化氫

6．下列說法中不正確的是

A．在共價化合物中也可能含有離子鍵

B．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物

C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

7．下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是：                                

　�。粒甆aCl　         Ｂ．Cl₂　   　　Ｃ．HCl　　        Ｄ．NaOH

8．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是                                

A．氯化氫溶于水                           B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華                                      D．氯化鈉熔化

9．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是                              

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 

B．化學反應速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示

C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

10．俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)是

A． 61　　       B． 114　　        C． 175　       　D．289

11．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

   A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變    

B．元素的化合價呈周期性的變化

C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

12．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是 

13．一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)    2Z(g)達到反應限度的標志是

A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y   

B．X的生成速率與Z的生成速率數(shù)值相等

C．X、Y、Z的濃度相等                      

D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

14．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是      

A              B                  C                 D

15．下列說法正確的是       

A．在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

B．元素性質(zhì)隨著電子層數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

C．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

D．相對分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

16．對于A₂ + 3B₂2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是                

A．v(B₂) =0.9mol/(L•s)；           B．v(A₂) =0.5mol/(L•s)；

C．v(C) =0.62mol/(L•s)；           D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

17．下列關(guān)于反應限度的敘述不正確的是

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止

B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大

18．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與對應的用語表達都正確的是                

A．O-C-O：二氧化碳的結(jié)構(gòu)式          B．           ： Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖

C．：氯化銨的電子式   D．：鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

19．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢舊電池必須進行集中處理的問題被提到政府的議事日程，其主要原因是

 A．回收廢舊電池中的石墨電極材料

 B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬元素對土壤和水源的污染

 C．防止廢舊電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收廢舊電池外殼的金屬材料

20．已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是                 

A．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)== 16CO₂(g) + 18H₂O(g)；ΔH=-96.80 kJ/mol

B．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)== 16CO₂(g) + 18H₂O(l)；ΔH=-11036 kJ/mol

C．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)==16CO₂(g) + 18H₂O(l)；ΔH=+11036 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)== 16CO₂(g) + 18H₂O(l)；ΔH=-96.80 kJ/mol

21．右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負極、b為正極           

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加   

D．電解過程中，氯離子濃度不變

22．甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

    A．只要④        B．只有⑤       C．①②③        D．①②③④⑤

23．W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是    

A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：H^＋+OH^－=H₂O

24．（4分）用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個原電池，

寫出該電池的負極反應式：                             發(fā)生       反應， 

正極反應式為：                                    發(fā)生       反應。

25．(6分)( 1 )下列7種物質(zhì)：A. P₄(白磷)， B.SiO₂， C.NH₄Cl，D.Ca(OH)₂，E.NaF，

           F.CO₂, G.金剛石 ，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題：(填寫化學式)

    ① 熔化時不需要破壞化學鍵的是       ,熔化時需要破壞共價鍵的是        

    ② 晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是       ；

    ③ 熔點最高的晶體是       

  ( 2 ).某元素最高正化合價為+6，其最低負價為________。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化  物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為____________。

26．(6分)用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～17的元素的有關(guān)問題：

（1）原子半徑最大的元素是               ；

（2）單質(zhì)晶體屬于原子晶體的是______   __；

（3）最高價氧化物對應水化物呈兩性元素的是             ；

（4）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是           ；

（5）最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是             ；

（6）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是         ；

27．（5分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？

⑴黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒             

⑵夏天的食品易變質(zhì)，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象            

⑶同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體鋅比鎂慢         

⑷同樣大小的石灰石分別在0.1 mol?L^-1的鹽酸和1 mol?L^-1的鹽酸中反應速度不同    

⑸H₂O₂分解放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂產(chǎn)生氣體很快           。

28．（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol?（L?min）^－1，計算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

命題、校對：張霞

江蘇省揚州中學2008～2009年度第二學期期中考試

高 一（必修）化學答題紙

24．(4分)____________________________  _____________

      _________________________________   ______________

25． (6分) ⑴ ①____________    ____________ 

             ②____________    ③ ____________

       (2)_________________ _、_______________________

26．(6分)    ⑴_______________    ⑵________________       ⑶______________             (4)_______________  （5）_________________      (6)_______________                                                           

27．(5分)   ⑴_______________     ⑵________________ ⑶_________________              (4)_______________  （5）_________________

28．  （10分）