孝感高中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期期中考試

高 二 化 學(xué)

命題人:劉培惠

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共110分,考試時間120分鐘。

2.請將第I卷選擇題答案涂在答題卡上,第II卷答案直接寫在試卷上。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量H:1;N:14;C:12;Mg:24;Al:27;Fe:56;Cu:64;Zn:65。

第I卷(選擇題,共50分)

(每小題只有一個選項符合題意。1―10題20分,11―20題30分)

1.汽車尾氣在光照下分解時,即開始化學(xué)煙霧的循環(huán),它的形成過程可用下列方程式表示:

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.在此過程中,是催化劑

B.在此過程中,是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.此過程的總反應(yīng)方程式為:

D.光化學(xué)煙霧能引起人的呼吸功能嚴(yán)重障礙

2.砷為第四周期第VA族元素,根椐它在周期表中的位置,推測砷不可能具有的性質(zhì)是

A.砷在通常情況下是固體

B.可以有-3、+3、+5等多種化合價

C.對應(yīng)水化物的酸性比

D.砷的還原性比磷弱

3.在合成氨反應(yīng):中,經(jīng)過一段時間,濃度增加了,在此段時間內(nèi)用表示反應(yīng)速率為,則這段時間為

A.                     B.                   C.                            D.2

4.下列事實中,不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

A.合成氨工業(yè)上,采用高壓以提高的產(chǎn)率

B.在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率

5.下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電,溶于水時化學(xué)鍵被破壞,且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.                B.                   C.                      D.酒精

6.用一定量的水稀釋醋酸溶液時,溶液中隨著水量的增加而增大的是

A.                B.             C.          D.

7.有一支酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在刻度處。把滴定管中的溶液全部流下并承接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積

A.大于                                     B.等于        

C.小于                                     D.等于

8.用鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為,則混合物中一定含有的金屬是

A.鋅                         B.鐵                          C.鋁                          D.鎂

9.有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中,正確的是

A.從合成塔出來的混合氣體,其中只占15%,所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B.由于氨易液化,是循環(huán)使用,所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在左右,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)是,因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大

10.正常人體的血紅蛋白中含有,若誤食亞硝酸鈉,會導(dǎo)致轉(zhuǎn)化成而引起中毒,服用維生素C可以解毒。下列說法正確的是

A.維生素C可將氧化成          B.維生素C的還原性比強(qiáng)

C.維生素C在解毒的過程中被還原               D.亞硝酸鈉被氧化

11.某溶液能與片作用產(chǎn)生,則溶液中可能大量共存的離子組合是

A.                     B.、、、

C.、、、                          D.、、、

12.已知在等溫、等容條件下,有如下可逆反應(yīng):,F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡,途徑I:A、B的起始濃度均為;途徑II:C、D的起始濃度分別為。下列敘述正確的是

    A.I、II兩種途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的濃度相同

B.I 、II兩種途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

C.達(dá)到平衡時,I途徑的反應(yīng)速率等于II途徑的反應(yīng)速率

D.達(dá)到平衡時,I途徑混合氣體的密度與II途徑混合氣體的密度相等

13.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為:“凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿!苯裼邢铝形镔|(zhì):①(以上均在水溶液中)。其中既可看成是酸,又可看成是堿的是

A.只有①                  B.只有③                   C.只有③⑤               D.只有③⑤⑥

14.反應(yīng):,在四種不同情況下用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)最快的是

A.                     B.

C.                         D.

15.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是

A.

B.

C.

D.

16.時,將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液1:10的體積比混合后溶液恰好呈中性,則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是

    A.12                          B.13                          C.14                          D.15

17.圖示的曲線是表示其他條件一定時,(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點,其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且的點是

    A.a(chǎn)點                      

B.b點                      

C.c點                       

D.d點

18.已知在100mL硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液中,各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等,硫酸根離子的濃度為,則此溶液最多可溶解鐵粉

    A.5.6g                    B.11.2g                            C.33.6g                            D.10.6g

19.向一定量、的混合物中加入溶液,反應(yīng)完成后生成NO1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),再向反應(yīng)后溶液中加入溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入溶液的體積最少是

    A.450mL                   B.500mL                   C.400mL                   D.不能確定

20.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示,下列敘述中不正確的是

    A.ROH是一種強(qiáng)堿                                      

B.在x點,MOH未完全電離

C.在x點,                           

D.稀釋前,

 

 

第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)

21.(6分)某可溶性離子化合物的化學(xué)式為:

(1)寫出溶于水中的電離方程式                                                                                  ;

(2)若測得該鹽溶液的pH=3,水解離子方程式為                                                       

(3)若測得該鹽溶液的pH=11,水解離子方程式為                                                     

 

22.(10分)A―I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)

 

 

 

 

 

已知:A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素;G為主族元素的固態(tài)化合物。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①___________________________________________________________________;

⑥___________________________________________________________________。

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式

②___________________________________________________________________;

⑦_(dá)__________________________________________________________________。

(3)若反應(yīng)③中有36克I參加反應(yīng),則需要轉(zhuǎn)移____________mol電子。

23.(12分)某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

 

 

 

 

 

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是______________________________________________________。

(3)停止反應(yīng),等B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗濾液中的操作方法:________________________________________________

___________________________________________________________________________。

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取晶體,設(shè)計流程如下:

①步驟I中通入的作用是______________________________________________。

②步驟II從稀溶液中得到晶體的主要操作包括:____________

______________________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)

______________________________________________________________________。

24.(12分)在一定溫度下,有a、鹽酸,b、硫酸,c、醋酸三種酸(用a、b、c填空):

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,由大到小的順序是______________________。

(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和的能力由大到小的順序是

_______________________________________________________________________。

(3)若三者相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

    ______________________________________________________________________。

(4)當(dāng)三者相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序是_____________________________________________________。

(5)當(dāng)相同,體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的(相同狀況),反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________________。

(6)將相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,由大到小的順序是

    ______________________________________________________________________。

 

25.(10分)時,將氣體通入容積2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):,2時反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變),此時容器內(nèi)剩余了,并測得C的濃度為。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    (1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_____________________。

    (2)___________。

    (3)若向原平衡混合物的容器中再充入,在時,達(dá)到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為__________

    (4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是___________(填字母)。

         A.均減半          B.均加倍            C.均增加        D.均減少

    (5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入A和,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是_____________(填字母)。

         A.2molC

B.1molA、3molB和4molC

C.1molB和4molC

D.6molA和2molB

26.(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8mol的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有。據(jù)此回答下列問題。

(1)甲取樣品①,反應(yīng)后的溶液中鐵只以離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為

_______________。

(2)乙取樣品②,反應(yīng)后的溶液中既含有、又含有離子,則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為)范圍是__________________________________________。

(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應(yīng)過程中溶液里、三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示,則該曲線表示______(填“”、“”或“”)的物質(zhì)的量變化的曲線,請你在圖所示中畫出這三種離子中的另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

期中化學(xué)答案(手寫稿)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

D

B

C

D

A

C

B

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

B

D

C

B

B

C

B

A

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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