20095月高考理科綜合(化學(xué)部分)試題(1

(非選擇題)

 

1.(12分)有四種化合物W、X、Y、Z,它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種

       元素組成。已知:

   (1)A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C同周期;

   (2)W由A、B組成,其分子中原子個(gè)數(shù)比為A:B=4:1,常溫為氣態(tài)。

   (3)X由A、C組成,其分子中原子數(shù)比為A:C=1:1

   (4)Y是C、D形成的離子化合物,且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1

   (5)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層,陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2:1則B為            ,W為          ,X的結(jié)構(gòu)式           Y的電子式為              。

2.(9分)脂肪烴CxHy分子中,碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為          (用含的式子

表示)。若某脂肪烴分子中,碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為26,且分子內(nèi)含有一個(gè)雙鍵和

一個(gè)叁鍵,則它的分子式為            。若將Cx看作烴分子中的氫原子完全失去后的

產(chǎn)物,則C70中碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為               .

3.(12分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫下為無(wú)色

       無(wú)味的液體,由下圖回答:

 

 

 

 

 

 

 

   (1)B單質(zhì)的化學(xué)式為              丙的化學(xué)式為                .

   (2)判斷A和C的還原性的強(qiáng)弱,A           C(填“>”、“<”)

   (3)寫出D與燒堿液反應(yīng)的離子方程式                .

   (4)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式               .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.(12分)在金屬鋰和碘化亞銅存在的條件下,鹵代烴間發(fā)生反應(yīng)生成一種新的烴:

C2H5Cl

Li

CuI

    以CaC2、苯、石油裂解氣為主要原料制取高分子化合物G的過(guò)程如下:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   (1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

        C                   ,D                   ,E              

   (3)寫出下列變化的化學(xué)方程式

①A→B                                                         

②F+E→G                                                       

5.(12分)一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

     C(s)+H2O(g)          CO(g)+H2(g)

   (Ⅰ)(1)維持溫度不變,向該容器中充入2molC(s)和2molH2O(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M,則M的范圍為                        

   (2)在(1)中若充入的是2.5molCO(g)和4molH2(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為                ;若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終大于該值,則充入的CO、H2混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為                           

   (Ⅱ)維持溫度不變,若在(1)中同時(shí)充入1mol  Br2(g),發(fā)生如下反應(yīng):

         H2(g)+Br2(g)           2HBr(g)(忽略其他反應(yīng))。

   (3)當(dāng)上述體系達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中c(H2O)=0.4mol/L,c(Br2)=0.6mol/L,則平衡時(shí)

        c(H2)=              mol/L.

   (4)當(dāng)上述體系達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不可能同時(shí)是:                     ,或        

        和                (填化學(xué)式)。

 

 

 

 

 

 

1.(每空3分,共12分)

   B:碳(C)  W:CH4  X:為              或H―O―O―H

   Y:Na+[        ]2Na+

 

2.(每空3分,共9分)   C24H44  140

3.(前3個(gè)空每空2分,后兩個(gè)空每空3分,共12分)(1)O2  Al2O3  (2)>

高溫

  (4)4Al+3Fe3O4      4Al2O3+9Fe

4.(前3個(gè)空每空2分,后兩個(gè)空,每空3分,共12分)

(1)CH2=CHLi                            2

  (2)①CH    CH+HBr       CH2=CHBr

引發(fā)劑

②n            =CH2+nCH2 =CH―CH =CH2                 

 

   

 

 

20090507

 


同步練習(xí)冊(cè)答案