1．           1.下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A．1991年國際上第一次采用張青蓮測定的銦元素的精確原子量作為標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)，說明中國人的科學(xué)水平具有國際競爭能力。

B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

C．C₆₀是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性

D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

2．           2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（    ）

A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大            B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大　                         D．元素化合價(jià)呈周期性變化

3．           3.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵（    ）

原子

a

b

c

d

e

f

g

M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

A．d和f                B．a(chǎn)和c               C．d和g                 D．b和g

4．           4.下列說法正確的是（    ）

A．Br和Br^―是兩種性質(zhì)不同的粒子       B．H₂和D₂互為同素異形體        

C．H和H是同一種原子                 D．H₂O和H₂O₂互為同素異形體

5．           ^5.18O₃通入KI溶液中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)物中含有¹⁸O原子的物質(zhì)是（    ）

A．KOH與H₂O      B．O₂與KOH         C．O₂與H₂O             D．只有O₂

6．           6.0.75 mol RO₃^2－共有30 mol電子，則R在周期表中的位置是（    ）

A．第三周期             B．第二周期           C．第Ⅳ族               D．第ⅥA族

7．           7.下列說法正確的是（    ）

A．作氧化劑時(shí)，1 mol O₂總是得到4 mol e^－

B．H₂O₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，表現(xiàn)了H₂O₂的漂白性

C．由SO₂導(dǎo)致的酸雨中含有H₂SO₄

D．由S的性質(zhì)可推斷：Se與Fe化合生成Fe₂Se₃

8．           8.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（    ）

A．MnO₄^－、K^＋、Na^＋、SO₄^2－                  B．Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

C．Na^＋、K^＋、HSO₃^－、F^－                       D．Ba^2＋、K^＋、S^2－、ClO^－

9．           9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。對于所示元素下列敘述中正確的是（    ）

A．f、i、l形成的簡單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等

B．b與h、j、g形成的化合物每個(gè)分子均含有10個(gè)電子

C．B所在的區(qū)域全是過渡元素，它們的單質(zhì)或化合物在日常生活中都很難見到

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性：nOH > d(OH)₂ > f(OH)₃

10．          10.下列敘述中正確的是（    ）

A．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．CH₄、SO₂、H₂O都是含有極性鍵的非極性分子

C．NH₃、H₂O₂、N₂分子中都存在三對共用電子對

D． H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的還原性依次減弱

11．          11.一定量的锎（₉₈²⁵²Cf）是有用的中子源，1mg（₉₈²⁵²Cf）每秒約放出2.34×l0⁹個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．（₉₈²⁵²Cf）原子中，中子數(shù)為154       

B．锎元素的近似相對原子質(zhì)量為252

C．（₉₈²⁵²Cf）原子中，電子數(shù)為 98        

D．（₉₈²⁵²Cf）原子中，質(zhì)子數(shù)為98

12．          12.下列操作或處理方法會導(dǎo)致空氣污染的是                               （    ）

A．FeS和廢鹽酸同時(shí)倒入廢液缸里

B．用熱的濃NaOH溶液洗掉粘在試管內(nèi)壁上的單質(zhì)硫

C．廢堿性溶液與氫硫酸同時(shí)倒入廢液缸里

D．用O₃對自來水進(jìn)行消毒殺菌

13．          13.下列關(guān)于稀有氣體的敘述正確的是（    ）

A．它們的原子的最外電子層都有8個(gè)電子

B．除第1、2周期以外的稀有氣體元素的原子次外層電子數(shù)都為8

C．ⅠA、ⅡA族所有的陽離子與同周期的稀有氣體原子具有相同的核外電子排布

D．氙與氖的原子序數(shù)差為44

14．          14.下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．將少量SO₃氣體通入NaHSO₃溶液：SO₃ + 2HSO₃^－＝H₂O + SO₄^2－+ 2SO₂

B．將過量SO₂氣體通入Ca(OH)₂溶液：SO₂ + Ca^2＋+2OH^―＝CaSO₃↓+H₂O

C．將少量SO₂氣體通入CaCl₂溶液：SO₂ +Ca^2＋+ H₂O = CaSO₃↓+2H^＋

D．將少量H₂S氣體通入NaOH溶液：H₂S +OH^― = HS^―+ H₂O

15．          15.下列是對目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素(稀有氣體除外) 的相關(guān)判斷：①除稀有氣體外共有16種非金屬元素；②都是主族元素，最外層電子數(shù)都≥4；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸；⑤單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑（    ）

A．只有②③④正確                                 B．只有③④正確

C．只有①正確                                        D．只有①③④⑤正確

16．          16.已知a>b，C^a＋、D^b＋、E^a－、F^b－具有相同的核外電子排布，則下列說法正確的是（    ）

A．原子序數(shù)：C > D > E > F                 B．氧化性：D^b＋< C^a＋                   

C．還原性：E^a－<F^b－                               D．離子半徑：F^b－> E^a－> D^b＋> C^a＋

17．          17.下列敘述中，正確的是（    ）

A．金屬元素不能形成陰離子

B．活潑的金屬與活潑的非金屬形成的離子化合物一定只含有離子鍵。 

C．氣態(tài)物質(zhì)中不一定存在著共價(jià)鍵

D．分子內(nèi)原子間的作用都是化學(xué)鍵  

18．          18.下表是元素周期表主族元素的一部分。

W

X

Y

Z

短周期元素X的最高正價(jià)是＋5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列說法正確的是（    ）

A．Z的元素符號是S, 原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

C．Y有兩種常見的同素異形體，化學(xué)式分別為Y₂與Y₃

D．W、X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

第II卷   非選擇題（共78分）

19．                                                                   (11分) 按要求填空：

(1)    含有18種元素的周期是第____________周期。

(2)    周期表中最活潑的金屬元素位于第_____________縱行。

(3)    寫出分子具有雙核18電子的物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________________________。

(4)    周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式：（至少寫4種）_______________。

20．                                                                   (11分) 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、FeCl₃、FeCl₂、HCl。

(1)    該反應(yīng)的還原劑是______________。

(2)    該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________。

(3)    寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____________________________________________________________________

(4)    若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則生成HCl的質(zhì)量是_____________g。

21．                                                                    (10分) 元素A、B、C、D為短周期元素，已知A原子可以形成A^＋陽離子，A與D可形成含有3原子核或4原子核的兩種分子；B原子可以形成B^＋陽離子，但不能與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合，當(dāng)B與D化合時(shí)可以形成兩種不同的固體化合物，它們的陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1。C原子可以形成C^－陰離子，當(dāng)C^－與B^＋結(jié)合時(shí)，每摩爾物質(zhì)BC中含有28mol電子，當(dāng)C原子與A原子形成AC化合物時(shí)，每摩爾物質(zhì)中含有18mol電子。

(1)    畫出B^＋和C^－的結(jié)構(gòu)示意圖：B^＋_________________，C^－_____________________。

(2)    A也可與D形成帶一個(gè)單位正電荷的多核離子，其電子式為___________________；B與D形成的化合物的電子式為：                    ，_____________________。

(3)    畫出A與D形成的兩種分子的結(jié)構(gòu)式：__________________，_________________。

以上兩種分子中的一種，能使酸性KI―淀粉溶液變藍(lán)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。

22．                                                                   (14分) 已知下列關(guān)系所涉及的物質(zhì)僅含有4種短周期元素，A、B、C、G均為單質(zhì)，G的水溶液和D都有漂白作用，E與D在常溫下能反應(yīng)生成A與F。E為共價(jià)化合物，Mr(E) = 34。

(1)    四種元素的符號分別為______、_______、________、_______，化合物I的名稱是____________。

(2)    A能與Na反應(yīng)生成Na₂A，請用電子式表示Na₂A的形成過程_______________________________________。

(3)    請寫出D+F+G→I+J的離子反應(yīng)方程式______________________________________，將D、G同時(shí)通入品紅溶液，若溶液的顏色無明顯變化，則可能的原因是_______________。

(4)    舉出實(shí)例說明G單質(zhì)的氧化性比A單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

______________________________________________________。

23．                                                                   (5分) 驗(yàn)證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：（1）同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；（2）同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在答案的空格中。（不一定全選，也可重復(fù)選擇）

實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）

A．鈉與冷水反應(yīng)

a．溶液變紅色

B．向NaOH溶液中滴加酚酞

b．觀察不到明顯現(xiàn)象

C．鎂帶空氣中燃燒

c．反應(yīng)不十分劇烈，有無色氣泡產(chǎn)生

D．NaBr溶液中加入氯水

d．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)

E．NaI溶液中加入溴水，加CCl₄，振蕩靜置

e．生成白色膠狀沉淀，后又溶解

F．鎂帶與沸水反應(yīng)

f．溶液變橙色

G．AlCl₃溶液中加入NaOH溶液

g．溶液分為兩層，下層顯紫紅色

H．鋁片與沸水

h．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

Ⅱ

24．                                                                   (16分) 某化學(xué)興趣小組利用下圖I探究銅和濃H₂SO₄ 反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖II用來收集多瓶該氣體，請回答下列問題。(已知：Cu +2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑)

(1)    分液漏斗中盛有濃H₂SO₄，點(diǎn)燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃H₂SO₄不能順利流下，可能的原因是_________________________________________________________。

(2)    裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體最好是            ；

① Na₂CO₃ 溶液   ② 酸性高錳酸鉀    ③ Na₂SO₃ 溶液    ④ 飽和NaHSO₃ 溶液

(3)    裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ，請用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                    。

(4)    裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ，請用簡要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                             。（提示：硝酸具有強(qiáng)氧化性）

(5)    實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時(shí)，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：

① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

② 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準(zhǔn)備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是                                            。

五、計(jì)算題（本大題共1個(gè)小題，共11分）

25．                                                                   (11分) 向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合液中緩慢加入足量的稀H₂SO₄，完全反應(yīng)后，得到3.2g沉淀和336ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，溶液總體積為100ml，溶液中H₂S的濃度為0.100mol/L。已知：S₂O₃^2―＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

(1)    3.2g沉淀是________(填化學(xué)式)；336 mL氣體是_________(填化學(xué)式)。

寫出與產(chǎn)生沉淀有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

__________________________________________________________________________

(2)    求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過程）

（命題人：寧曉強(qiáng)     審題人：蔣邦龍）

西南師大附中2008―2009學(xué)年度下期期中考試

高一化學(xué)試題答題卷

19．(11分) (1) ______________。         (2) _________________。

(3) _______________________________________________________________________。

(4) _______________________________________________________________________。

20．(11分) (1) ____________。          (2) _______________。

(3) ________________________________________________________________________。

(4) ______________________g。

21．(10分) (1) B^＋____________，C^－____________。

(2) ______________________；_____________________，____________________。

(3) ___________________，__________________，

______________________________________________________________________。

22．(14分) (1) ____________、____________、____________、____________，____________。

(2) _______________________________________________________________________。

(3) _______________________________________________________________________，

_______________________________________________________________________。

(4) _______________________________________________________________________。

23．(5分)

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

Ⅱ

24．(16分) (1) _______________________________________________________________。

(2) ______________________。

(3) ___________________，__________________________________________________。

(4) ___________________，__________________________________________________。

(5) ①______________________________________________________________________

     ______________________________________________________________________。

②_____________________________________________________________________。

五、計(jì)算題（本大題共1個(gè)小題，共11分）

25．(11分) (1) ________________；________________。

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

(2)

西南師大附中2008―2009學(xué)年度下期期中考試