高三化學攻關三十六法之――一類無機推斷題

 

有類無機推斷題,以化學實驗為基礎,突破口較隱蔽,學科內(nèi)交叉性較強,因而較難。

●難點磁場

請試做下列題目,然后自我界定學習本篇是否需要。

A、B、C、D分別是NaCl、Ba(NO3)2、NaAlO2和HCl四種溶液中的一種,現(xiàn)利用一種鹽溶液X,用下圖所示的方法,即可將它們一一確定(X僅由短周期元素組成)。

試確定A、B、C、D、X各代表什么溶液。

A:____________B:____________C:____________D:____________X:____________

●案例探究

[例題]A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定。

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A:____________B:____________C:____________D:____________X:____________

命題意圖:考查學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)名稱的能力。

知識依托:酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。

錯解分析:單由框圖或題給物質(zhì)都不能順利得出答案,答案的得出是以上兩方面協(xié)調(diào)作用的結果。

解題思路:由框圖知,NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2分別與X溶液混合,出現(xiàn)兩種沉淀。這只能是由NaOH和Ba(NO3)2分別與X混合生成的。因NaNO3和HNO3與任何物質(zhì)反應也不會有沉淀生成。則B和D為HNO3和NaNO3,A和C為NaOH和Ba(NO3)2(突破口)。NaOH和X反應生成的沉淀――堿,必被HNO3溶解,而不能被NaNO3溶解,所以A為NaOH;D為HNO3,B為NaNO3,那么C為Ba(NO3)2。由C即Ba(NO3)2與X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO,結合X與過量A即NaOH作用生成白色沉淀(堿),可推出X為MgSO4。

答案:A:NaOH   B:NaNO3   C:Ba(NO3)D:HNO3  X:MgSO4

●錦囊妙計

無機推斷題解決的關鍵是尋找突破口,這類無機推斷題突破口的尋找應注意以下幾個方面:

1.題給物質(zhì)易生成沉淀、易放出氣體的有哪些。

2.框圖中線路有沒有與眾不同的地方。

3.將題給物質(zhì)與框圖線路結合起來分析。

●殲滅難點訓練

1.(★★★)A、B、C、D分別是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一種,某實驗小組用另一種溶液X與它們進行了如下圖所示的實驗:

試推斷A、B、C、D、X代表的物質(zhì)(寫化學式)。

A:____________B:____________C:____________D:____________X:____________

2.(★★★★)A、B、C、D分別是稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和硝酸鈉四種無色溶液中的一種,F(xiàn)用另一種無色溶液X與它們進行了如下圖所示的實驗:

 

 

 

 

 

 

(1)試寫出A、B、C、D代表物質(zhì)的化學式。

A:____________B:____________C:____________D:____________。

(2)X可能是                             ;若X是鹽,應如何確定其成分?

 

 

 

 

3.(★★★★)A、B、C、D分別是氫氧化鉀、硝酸鋇、氨水和鹽酸四種無色溶液的一種,現(xiàn)用另一種溶液X與它們進行了如下圖所示的實驗:

(1)通過上述實驗可判斷出的物質(zhì)及其對應的編號(填A、B、C、D、X)為:

 

編號

 

 

 

 

 

物質(zhì)

 

 

 

 

 

 

 (2)若有不能判斷的物質(zhì),檢驗它們的簡單方法是(若都能判斷,此問不答):                                                    

4.(★★★★★)A、B、C、D分別代表硝酸銀、偏鋁酸鈉、稀鹽酸、濃氨水四種無色溶液中的一種。甲、乙兩同學分別用兩兩混合的方法進行了如下圖所示的實驗,現(xiàn)象有的相同,有的不同,不同部分已標出。

    試寫出A、B、C、D所代表物質(zhì)的化學式:

A:____________B:____________C:____________D:____________

 

 

 

 

 

難點磁場

解析:X(aq)中加過量D得到的白色沉淀A溶解(此線索與眾不同,可作為突破口),說明A是鹽酸,D為NaAlO2,X溶液顯酸性,是強酸式鹽(如NaHSO4)或強酸弱堿鹽[如Al2(SO4)3]。X能與過量B生成白色沉淀,且該沉淀不溶于A(鹽酸),則B為Ba(NO3)2,C為NaCl。

答案:鹽酸    Ba(NO3)2                             NaCl       NaAlO2      NaHSO4或Al2(SO4)3

殲滅難點訓練

1.HCl      MgCl2          FeCl3            AlCl3            NaOH(其他強堿亦可)

2.提示:能與題給四種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)生成沉淀,X應當提供了Ba2,可能是Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2中的一種;在得到的沉淀BaSO4和BaCO3中,稀鹽酸可以溶解BaCO3。

答案:(1)HCl        H2SO4         NaNO3        Na2CO3

(2)Ba(OH)2         BaCl2            Ba(NO3)2

加AgNO3(aq)有白色沉淀生成,則證明是BaCl2(aq),無現(xiàn)象發(fā)生,則證明是Ba(NO3)2(aq)。

3.解析:突破方法有多種。X中分別加過量A、B、C、D產(chǎn)生兩種白色沉淀,分析A、B、C、D成分,可生成沉淀的離子只有Ba2和OH,其中一種沉淀不溶于A、C,另一種沉淀可溶于A、C,這樣,X可為Al2(SO4)3,A、C可為NaOH和鹽酸,兩種白色沉淀分別是Al(OH)3和BaSO4;結合框圖知B可為Ba(NO3)2,D可為NH3?H2O,A、C無法確定。

答案:(1)B:Ba(NO3)2                D:NH3?H2O         X:Al2(SO4)3(A、C無法判斷)

(2)用酸堿指示劑或焰色反應

4.提示:題給四種物質(zhì)中,濃氨水與AgNO3(aq)混合,可能生成沉淀AgOH(會有部分分解為Ag2O),也可能生成無色Ag(NH3)(aq);NaAlO2(aq)與HCl(aq)混合,可能生成Al(OH)3沉淀,也可能生成無色AlCl3(aq)。Al(OH)3沉淀溶于HCl(aq),但不溶于氨水;AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水,但在HCl(aq)中沉淀并不消失。這樣,可知B、D為NaAlO2(aq)和AgNO3(aq),B遇A(氨水或稀鹽酸)無現(xiàn)象,則B為NaAlO2,A為氨水,C為稀鹽酸,D為AgNO3。

答案:NH3?H2O         NaAlO2                    HCl        AgNO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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