征服高考化學(xué)選擇題之四――氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)1  氧化還原反應(yīng)的基本概念

 

1.(08上海卷)已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是(   )

A.NaCl、NaClO    B.NaCl、NaClO3    C.NaClO、NaClO3  D.NaClO3、NaClO4   

2.(08重慶卷)下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是(  )

A.明礬凈化水                                       B.純堿除去油污

C.臭氧消毒餐具                                    D.食醋清洗水垢

3.(08廣東卷)氮化鋁(AlN,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3++N23C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(   )

A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g 

4. (07全國(guó)卷I)已知氧化還原反應(yīng):

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(     )

(A)10 mol     (B)11 mol     (C)12 mol     (D)13 mol

5.(06廣東卷)下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是(雙選)

 A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

 B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

 C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

 D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.(05全國(guó))某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

       A.KMnO4         B.NaCl          C.(NH4)2SO4          D.CH3COOH

7.(05江蘇卷)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成:

           Al2O3+N23C    2AlN+3CO下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

D.氮化鋁晶體屬于分子晶體

8.(04江蘇)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4     2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

      A.H2SO4是氧化劑        B.ClO2是氧化產(chǎn)物

      C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化           D.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

9.(04廣東卷)下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)

B.金屬陽(yáng)離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物

10.(04北京卷)從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):

    14CuSO­4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是

       A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移

       C.產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物

       D.FeS2只作還原劑

考點(diǎn)2  氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較

11.(06江蘇卷)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Zn與H2SO4溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A.①③           B.③④           C.①②            D.①③④

12.(06北京卷)已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;

②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3>I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2既有氧化性又有還原性

13.(06全國(guó)卷)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:

H2O2→H2O    IO3→I2    MnO4→Mn2    HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.H2O2        B.IO3       C.MnO4       D.HNO2

14.(05江蘇卷)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3                B.Cl2+FeI2=FeCl2+I(xiàn)2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O        D.2Fe3++2I- =2Fe2++I(xiàn)2

15.(05廣東卷)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同族,位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3+2Ag=Tl+2Ag。下列推斷正確的是

A.Tl的最外層有1個(gè)電子          B.Tl3的氧化性比Al3

C.Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物   D.Tl的還原性比Ag強(qiáng)

 

考點(diǎn)3  氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算

16.(08全國(guó)Ⅱ卷)(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(   )

A.SO2、H2O、N2、NH3                        B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O                        D.H2O、NH3、SO2、N2

17.(08海南卷)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )

A.2mol                 B.1 mol                  C.0.5mol                D.0.25mol

氧化還原反應(yīng)    答案

1. A    2. B    3. C    4. B  5. AD    6 A   7. C   8. C

9. C   10. C   11. A   12 A  13. B   14. A   15. C    16. C    17 D  

 

【高分突破】

1. 常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y2++X2+,則下列敘述①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)中,正確的是(    )

A.②④⑥      B.①③④         C.①③⑤⑥      D.②⑤

2.下列敘述:①陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性;②含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性;③失電子多的還原劑,還原性就強(qiáng);④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原;⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子;⑥在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑;⑦金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。正確的是(     )

A.②③④⑤⑦      B.①②③⑥      C.④⑤⑥        D.⑤⑦

3.在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是(    )
  A.Mg    B.Cu    C.Ag    D.H2

4.FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì),根據(jù)已知反應(yīng):①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有關(guān)事實(shí),要除去其中的FeI2,應(yīng)選用的試劑是(     )

A.KMnO4            B.過(guò)量Cl2         C.FeCl3           D.FeCl2

5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Zn與H2SO4溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(    )

A.①③           B.③④           C.①②            D.①③④

6. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原       

產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(    )

A. 1:3      B.  2:        C.   1:1         D.    4:3

7. M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)∶M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x-中M元素的化合價(jià)為(    )          

 A.+2   B.+3   C.+4    D.+6

8.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是  (   ) 

A.+6         B.+3              C.+2          D.0

9.向50mL18mol?L1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )

A.小于0.45mol                 B.等于0.45mol    

C.在0.45mol與0.90mol之間     D.大于0.90mol

10.取100mL 18.3mol/L的H2SO4與Zn反應(yīng),當(dāng)Zn完全溶解時(shí),生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L,測(cè)得溶液的H+濃度為1mol/L,則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為(  )

A.1∶2           B.2∶1           C.1∶4           D.4∶1

11.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(  )

    A.0.0075 mol/L                                      B. 0.008mol/L  

C.0.075mol/L                                                                                  D.0.08mol/L

 

 

 

 

高分突破答案

1. C  2. D  3. C  4. C  5. A    6. A  7. D     8 D    9. A  10.A  11.D 

 

【最新模擬】

1、有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2   ②2Fe2+ + Br2  = 2Fe3+ + 2Br

③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O  下列說(shuō)法正確的是

A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2 、Fe3+、CoCl2

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+> Co2O3

C.根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2

D.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3 參加反應(yīng)時(shí),有2molHCl被氧化

2、某貨車由于制動(dòng)失靈沖入高速公路邊的小河溝內(nèi),車上裝載的化工原料遇水著火燃燒,該化工原料可能是

A.NH4NO3               B.KClO3         C.CaC2         D.CaO

3、某溫度下,將C12通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液,經(jīng)測(cè)定C1O與C1O3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3,則C12與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        (    )

    A.21:5          B.11:3          C.3:1           D.4:1

4、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反應(yīng)中作用是    

A.酸                   B.漂白劑                   C.氧化劑                   D. 還原劑

5、亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑,在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解,分解的化學(xué)方程式為是廣譜型消毒劑。下列說(shuō)法正確的是

    A.HClO2是有機(jī)酸

    B.上述反應(yīng)中,ClO2是還原產(chǎn)物

    C.上述反應(yīng)中,1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1∶4

6、向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣,充分反應(yīng)后生成2mol H2,則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為(    )

    A.Cu和SO2              B.Cu和S         C.CuO和SO2            D.Cu2O和S

7、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + e H2O,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生:4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl+2IO3

C.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e

D.氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的

8、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為

    ,下列說(shuō)法不正確的是

    A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

    B.O2只作氧化劑

    C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

    D.若有1molSO2生成,則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

9、反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng):

2NaI+MnO2+3H2SO4ㄔ2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I(xiàn)2                                 (1)

2NaIO3+5NaHSO3ㄔ2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I(xiàn)2                     (2)

下列說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B.I2在反應(yīng)(1)是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物

C.氧化性:MnO2>>>I2

D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

10、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃50℃ 時(shí)反應(yīng)來(lái)制備。CuH不穩(wěn)定,它既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,又能在氯氣中燃燒。以下有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是(    )

A、CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為CuH+Cl2        CuCl+HCl

B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C、這“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性

D、CuH跟鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

11、MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為:

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O   MnO2+Zn+2H2SO4

下列說(shuō)法不正確的是                                                                                                      

A.步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B.步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

12、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A.60mL       B.45mL       C.30mL      D.15mL

13、2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸,造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為:

a NH4NO3=b O2+c N2+d H2O

下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)=1          B.b=2          C.c=3          D.d=4

14、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水的離子反應(yīng)是:

4FeO24+10H2O = 4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下:

濕法制備――2Fe(OH)3+3ClO+4OH= 2FeO24+3Cl+5H2O

干法制備――2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是                                                        (    )

                                   A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí),水發(fā)生還原反應(yīng)

                                   B.濕法中每生成1molNa2FeO4,F(xiàn)e(OH)3得到3mol電子

                                   C.干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

                                   D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能殺菌,還能除去H2S、NH3等,并使懸浮雜質(zhì)沉降

15、一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2    AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。

則下列敘述正確的是( 。

A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物        

B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑又是還原劑  

D.AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)

16、CS2是一種有惡臭的液體,它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液時(shí),有黃色沉淀析出,并放出CO2氣體,當(dāng)產(chǎn)生0.5molCO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                                     (    )

     A.NA              B.2NA               C.3NA                  D.4NA

1――56――1011――16


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