征服高考化學(xué)選擇題之八――經(jīng)典電離平衡題
1、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
2、向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
3、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
4、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5、下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)
B.
兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
6、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是
A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
7、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+) + c(M+)
== c(
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na+)>c(OH-) == c(H+)
D.0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H
8、常溫時(shí),將的氨水滴加到的鹽酸中,下列說(shuō)法正確的是
A.若混合溶液中,則
B.若混合液中,則
C.若混合液中,則混合液的pH<7
D.若,且混合液的pH<7,則一定
9、醋酸溶液中存在電離平衡: 下列敘述不正確的是
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:
B.0.1 mol / L 的CH
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后,溶液的pH<7
10、用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )
A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B、 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C、 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D、pH試紙顯示白醋的pH值為2-3
11、下列敘述正確的是 ( )
A.
B.pH = 3的醋酸溶液,稀釋10倍后pH = 4
C.體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中,H+的物質(zhì)的量相等
D.常溫時(shí),pH = 3的醋酸溶液與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH>7
12、下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
13、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是
A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同
B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5
D 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小
14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A 加少量燒堿溶液 B 降低溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水
15、下列敘述正確的是
A.
B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
16、
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加人少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
17、在
A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
18、氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是
A.加入CaCO3固體,減小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
19、室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
20、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.
C.0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32-)+c(OH-)
D.等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
21、有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1,下列說(shuō)法正確的是
A.3種溶液pH的大小順序是 ③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
C.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后,pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②
22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7,下列表述不正確的是
A. c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
C. 的電離程度大于的水解程度
D. 存在的電離有:NaHSO3=Na++,+H+。
H2OH++OH-
23、室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
C pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鋇溶液 D pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水
24、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B 將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D 常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液為pH大
25、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯(cuò)誤的是
A HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物
C NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)
D N3¯與CO2含相等電子數(shù)
26、某一元酸(HA)溶液,加入一種強(qiáng)堿(MOH)溶液,反應(yīng)后溶液呈中性。下列判斷正確的是
A 所用的酸過(guò)量 B 生成的鹽不水解
C 酸與堿等物質(zhì)的量混合 D 反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]
27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是
A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
28、常溫下,0.1 mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是
A.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10 mol?L-1
B.該溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol?L-1
C.該溶液與0.05 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)均增大
29、下列比較中,正確的是 ( )
A.常溫下,同濃度的一元酸HA比HB易電離,則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等體積混合后:
c(NH4+) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:
c (Na+) + c(H+) = c (CH3COO-) + c (OH-) + c (CH3COOH)
D.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4,
其中c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>④>③
30、室溫下,一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合,下列有關(guān)判斷正確的是
A.若混合后所得溶液呈中性,則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿
B.若混合前酸、堿pH之和等于14,混合后所得溶液呈堿性,則BOH肯定是弱堿
C.若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同,混合后所得溶液呈酸性,則HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,則混合溶液中離子濃度一定滿足 c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
31、下列表述正確的是 ( )
A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-)
B.中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:
c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
D.在水電離出的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液中,K+、Mg2+、NO3-、I-一定能大量共存
32、下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.t℃時(shí),某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性
B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.常溫下,將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液pH<7
D.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7
33、
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液pH=7
B.碳酸鈉溶液中:
C.將0.1 mol?L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,混合后的溶液pH=7
D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
34、室溫下,取0.3 mol?L-1HY溶液與0.3 mol?L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH = 9,則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是
A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9 mol?L-1
B.溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?i> c(Y-)> c(Na+) > c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Y¯)+c(HY) =0.3 mol?L-1
D.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol?L-1
35、室溫下有下列四種溶液:①0.1 mol?L-1氨水 ②0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液 ③含有
0.1 mol?L-1鹽酸和0.1 mol?L-1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1 mol?L-1 NaOH溶液和0.1 mol?L-1氨水等體積混合的溶液,四種溶液中c(NH4+)由小到大排列正確的是
A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④
1――5:CADAC 6――10:AAABD 11――15:CDBDC 16――20:BDACD
21――25:CBDDB 26――30:DDDDB 31――36:CCCDC
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