征服高考化學(xué)選擇題之五――能量變化

1、已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ,下列說法正確的是(    )

A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(    )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=2×283.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

3、已知298K時, N2(g)+3H2(g)2 NH3(g);△H=-92.4kJ/mol, 在相同條件下,向密閉容器中加入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1,向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2,則下列關(guān)系式正確的是(    )

A. Q1 = Q2 = 92.4kJ                       B.Q2 < Q1 = 92.4kJ    

C. Q2< Q1<  92.4kJ                      D. Q2 = Q1 < 92.4kJ

4.今有三個熱化學(xué)方程式:

       H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g);   △H = a kj/mol

       H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l);    △H = b kj/mol

       2H2(g) + O2(g) === H2O(l);     △H = c kj/mol

關(guān)于它們的下列表述正確的是(    )

       A. 它們都是吸熱反應(yīng)                       B. a、b和c均為正值

       C. a == b                                    D. 2b == c

5. 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:

4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol

4P(紅磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為(    )

A.a(chǎn)<b        B.a=b       C.a>b        D.無法確定                                    

6.已知(1)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol;

(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol;則下列描述正確的是(     )

A.H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B.2CO2(g) =2CO(g)+O2(g);ΔH=+2×283.0kJ/mol

C.1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H=-57.3kJ/mol

D.1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

7.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是(  )

A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)  ΔH = - 566 KJ?mol-1

B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)  ΔH = - 890 KJ?mol-1

C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)  ΔH = - 571.6 KJ?mol-1

D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)  ΔH = - 184.6 KJ?mol-1

8.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ?mol-1。以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式:

① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l);

② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l);

③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l);

④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ?mol-1的是(   )

A.①和②    B.③    C.④    D.以上都不對

9.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是(   )

A. 0.2Q         B. 0.1Q          C. 5Q        D. 10Q 

10.(08海南卷)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P―P  akJ?mol―1、P―O bkJ?mol―1、P=O ckJ?mol―1、O=O  dkJ?mol―1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是(   )

A.(6a+5d-4c-12b)kJ?mol―1    B(4c+12b-6a-5d)kJ?mol―1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ?mol―1                            D.(4a+5d-4c-12b)kJ?mol―1

11.(08寧夏卷)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為(   )

A.-44.2kJ?mol-1                                     B.+44.2kJ?mlo-1

C.-330kJ?mol-1                                      D.+330kJ?mlo-1

12.(08重慶卷)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(  )

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1

C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ?mol-1

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1

13.(07海南化學(xué)卷)已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s);H =-348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s);H =-31.0 kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的H等于(     )

(A)-317.3 kJ/mol     (B)-379.3 kJ/mol   (C)-332.8 kJ/mol     (D)317.3 kJ/mol

14.(07重慶卷)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為(     )

(A)920 kJ     (B)557 kJ     (C)436 kJ     (D)188 kJ

15.(06重慶卷)25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

16.(04全國卷)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是

       A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=+725.8 kJ/mol

       B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1452 kJ/mol

       C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-725.8 kJ/mol

       D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=+1452 kJ/mol

17.(04全國卷)已知

(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)    △H1=a kJ?mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H2=b kJ?mol-1

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   △H3=c kJ?mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H4=d kJ?mol-1

下列關(guān)系式中正確的是

A.  a<c<0         B.b>d>0     C2a=b<0      D.2c=d>0

18.(04廣東卷)已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是

A.26.0kJ              B.51.9kJ         C.155.8kJ           D.467.3kJ

19.(03天津卷)已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)   ΔH=+242kJ?mol1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-484kJ?mol1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ?mol1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484kJ?mol-1

20、在25℃101 kPa下,白磷(化學(xué)式為P4)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

       P4(s)+5O2(g)=P4O10;△H=-3 093.2kJ?mol―1      

       4P(s)+5O2(g)=P4O10;△H=-2 954.0kJ?mol―1

       由此判斷下列說法正確的是                                                                             (    )

       A.白磷在空氣中加熱至260℃可轉(zhuǎn)化紅磷

       B.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),則P―P鍵之間的夾角為109°28′

       C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

       D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時白磷能量比紅磷高

21、下圖為反應(yīng)的能量變化示意圖:

 

 

 

 

 

 

    據(jù)圖判斷,下列敘述中正確的是(    )

       A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

       B.氫氣的燃燒熱是

       C.強(qiáng)光照射能加快氫氣和氯氣化合的反應(yīng)速率

       D.中各原子最外層都達(dá)到了結(jié)構(gòu)

22、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(),化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

H―H

Cl―Cl

H―Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量

436 kJ?mol1

243 kJ?mol1

431 kJ?mol1

       則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

       A.

       B.

C.

D.

1――5:CBCDC  6――10:BBDDA  11――15:AAACD  16――22:BCAADCB


同步練習(xí)冊答案