第一部分   物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點1  物質(zhì)組成

1、  元素符號表示的意義

2、  化學式表示的意義:以H2O為例

3、  有關(guān)物質(zhì)組成的描述(實質(zhì)是化學式表示的意義),關(guān)注以下三點:

物質(zhì)由       組成;    物質(zhì)由       構(gòu)成;    分子由        構(gòu)成。

考點2  物質(zhì)的多樣性   純凈物和混合物   單質(zhì)和化合物   氧化物 有機物和無機物

1、物質(zhì)的三態(tài)變化是        變化。

2、物質(zhì)的分類(從元素的組成來分類):

       組成的稱為純凈物,由       組成的稱為混合物;由         組成的     

叫單質(zhì),由        組成的      化合物;由         組成且其中一種是        化合物叫氧化物;有機化合物和無機化合物的區(qū)分。

考點3   構(gòu)成物質(zhì)的粒子:分子  原子  離子

1、分子是保持物質(zhì)的          的最小粒子。原子是        中最小粒子。離子是       原子或原子團。

2、分子是原子的共同特征:不斷      ,彼此間有      ,質(zhì)量和體積都         。

3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別:在化學變化中,       可分,          不可分。

考點4  原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)   核外電子在化學變化中的應(yīng)用

1、原子的結(jié)構(gòu):原子是由帶正電荷的       和帶負電荷的核外       構(gòu)成;原子核是由帶       的        和不帶電的        構(gòu)成。

2、原子的質(zhì)量主要集中在         上,所以相對原子質(zhì)量等于           

3、原子、離子的判斷:

原子 :質(zhì)子數(shù)    核外電子數(shù)     核電荷數(shù),顯電中性,氧原子表示為     。

陽離子:質(zhì)子數(shù)    核外電子數(shù)     核電荷數(shù),帶      電荷 ,鎂離子表示為     。

陰離子:質(zhì)子數(shù)    核外電子數(shù)     核電荷數(shù),帶      電荷 ,氯離子表示為     。

 

4、寫出氯的原子示意圖                 中,小圈表示氯        ,圈內(nèi)數(shù)字表示    ,

弧線表示        ,弧線上面的數(shù)字表示該層的          。

5、元素的性質(zhì)與原子          的排布,特別是與                有密切關(guān)系。

金屬原子,最外層電子一般   4,較易         電子;

非金屬原子,最外層電子一般   4,較易         電子;

稀有氣體原子,最外層電子為   ,(He為   ),達到穩(wěn)定。

考點5  化合價與化學式

1、  化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

常見元素化合價(記口訣)

在化合物中,氫元素通常顯   價,氧元素通常顯   

2、用            表示純凈物組成的式子叫化學式。

1、化合物中,元素的正價與負價代數(shù)和為      ,據(jù)此可依據(jù)化學式推斷元素的化合價和根據(jù)化合價檢查化學式書寫是否正確。

2、根據(jù)        計算相對分子質(zhì)量,各元素的質(zhì)量比及其某元素的質(zhì)量分數(shù)。

考點6   元素(符號  名稱   分類   元素周期表)

1、具有相同        一類原子的總稱叫元素。元素講種類,不講     。

   熟記常見、常用的元素的符號及名稱;

   地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是          ,人體中含量較多的幾種元素是     ;有“钅”字旁的是      元素,有“石”字旁、“氣”字頭和“氵”字旁的是

      元素。

2、  簡單認識元素周期表

元素周期表按          遞增的順序給元素編號,叫原子序數(shù)。

原子序數(shù)   質(zhì)子數(shù)   核電荷數(shù)

考點7   某些常見物質(zhì)的組成  幾種常見元素的化合物

1、水由          組成,水由       構(gòu)成,1個水分子由              構(gòu)成。

2、寫出以下物質(zhì)的化學式:燒堿(火堿、苛性鈉)        ,純堿(蘇打)         ,小蘇打            ,生石灰       ,熟石灰           ,石灰石           ,天然氣的主要成分       ,酒精           ,醋酸           ,葡萄糖         

膽礬            

考點8    利用 相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成簡單推斷商品標簽

1、  利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單推斷。

2.看懂某些商品標簽上所標示的物質(zhì)成分及其含量。

第二部分  物質(zhì)的化學變化

考點9  化學變化的特征、現(xiàn)象、化學變化和能量、催化劑

考點10 化學基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

一些不屬于基本類型的化學反應(yīng)                  

1、  甲烷燃燒、酒精燃燒                            。

2、  CO+金屬氧化物                                 。

考點11 金屬活動性順序

1、  在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。

2、  在金屬活動性順序里,位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、  在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Na、Ca外。

考點12 質(zhì)量守恒定律

參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量,等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。

用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律:在一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子種類沒有改變,原子個數(shù)也沒有增減、原子質(zhì)量也沒有變化。所以,化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然相等。

考點13 化學方程式的書寫

九年級化學課本涉及到的方程式匯總

化合反應(yīng):

1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在空氣中燃燒3、銅在空氣中燃燒4、鋁在空氣中燃燒5、氫氣在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在氧氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃

分解反應(yīng):

1、  水在直流電的作用下分解2、氧化汞受熱分解3、加熱高錳酸鉀4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解5、碳酸不穩(wěn)定而分解6、高溫煅燒石灰

置換反應(yīng):

1、氫氣還原氧化銅2、木炭還原氧化銅3、焦炭還原氧化鐵4、鋅和稀硫酸反應(yīng)5、鐵和稀硫酸反應(yīng)6、鎂和稀硫酸反應(yīng)7、鋁和稀硫酸反應(yīng)8、鋅和稀鹽酸反應(yīng)9、鐵和稀鹽酸反應(yīng)10、鎂和稀鹽酸反應(yīng)11、鋁和稀鹽酸反應(yīng)12、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)13、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)14、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)15、鎂和氧化銅反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)3、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)4、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)5、熟石灰放在空氣中變質(zhì)6、氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體8、苛性鈉吸收三氧化硫氣體9、熟石灰吸收二氧化硫10、鹽酸和燒堿起反應(yīng)11、鹽酸和石灰水反應(yīng)12、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13、燒堿和硫酸反應(yīng)14、鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)15、鐵銹和稀硫酸反應(yīng)16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17、石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液

其它反應(yīng):

1、一氧化碳還原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳

附其它常見的化學方程式

1、鐵的氧化物FexOy與一氧化碳反應(yīng)2、二氧化碳通過熾熱的碳層3、氧化銅和硫酸反應(yīng)4、氧化銅和鹽酸反應(yīng)5、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)6、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)7、硫酸和氯化鋇反應(yīng)8、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)

第三部分  身邊的化學物質(zhì)

考點14、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途

考點15、氧氣和二氧化碳的實驗室制取研究

1、氧氣的制法:實驗室制法、工業(yè)制法

2、在實驗室里,二氧化碳常用                     反應(yīng)來制得。反應(yīng)的化學方程式是           

              .

3、實驗室制取氣體裝置的確定:

選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是              

選擇氣體收集裝置應(yīng)根據(jù)氣體的溶解性和密度              ?諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29,如果某氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣,則該氣體密度小于空氣。

考點16、碳單質(zhì)  二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)   自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)

1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由      組成的,但是由于它們的    

不同,因此它們的性質(zhì)存在差異。

2、固態(tài)二氧化碳叫      。二氧化碳的化學性質(zhì)是1、不能       ,也不           ,

也不供       ;2、二氧化碳能和水反應(yīng):                  3、二氧化碳能和氫氧化鈣等 堿反應(yīng):                          。人和動植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產(chǎn)生    ,而綠色植物的光合作用卻吸收        放出      。大氣中CO2的含量增加,造成      ,給人類帶來危害。

3、正常的血液呈      ,當通入一氧化碳后血液由       變成      。這是因為一氧化碳極易與血液中的          結(jié)合。冬天用煤火取暖時,一定要裝煙囪,并且注意       ,防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠        ,火焰呈      。一氧化碳和木炭一樣具有 

,可利用一氧化碳的         來煉鐵。

考點17、水的組成  凈化

1、在電解水時,負極產(chǎn)生       ,正極產(chǎn)生      ,它們的體積比是       ,質(zhì)量比是       。由電解水的實驗可知水是由            組成。

2、含較多          的水叫硬水,不含或少含的水          叫軟水。

3、軟水和硬水的區(qū)分:加          并振蕩,泡沫少沉淀多的是           ,泡沫多沉淀小的是           。

4、利用        、        、        等方法可以凈化水。

考點18   溶液組成  溶解  乳化   飽和溶液   不飽和溶液   溶解度   結(jié)晶

1、溶液是一種或      物質(zhì)分散到         里,形成       、       的混合物;小液滴分散到液體里形成的混合物叫      ;常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污,是因為洗滌劑有      功能,分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。

2、溶解過程中發(fā)生兩種變化,一種是吸收熱量,另一種是      ,當吸收和放出熱量不等時,溶液的溫度發(fā)生變化,如NH4NO3溶解時,表現(xiàn)為溶液的溫度      ,當NaOH溶解時,溶液的溫度          。

3、              叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。                   叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化:                                  。

4、溶解度表示在                   下,某固體物質(zhì)在         溶劑里達到      時所溶解的     ,溶解度的單位是        。影響固體溶解度的因素有                   。影響氣體溶解度的因素有                                   。

5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是      質(zhì)量占       質(zhì)量的百分比,即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=   

考 點19   金屬、合金、金屬的化學性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕

1、金屬有很多共同的       ;物質(zhì)的      在很大程度上決定了物質(zhì)的       ,但不是惟一的決定因素。2、合金是在      中加熱熔合些               。生活中最常見的合金是               。

2、  金屬的化學性質(zhì)

性質(zhì)

舉例

反應(yīng)現(xiàn)象

反應(yīng)方程式

金屬和氧氣

鐵在氧氣點燃

現(xiàn)象:          

 

鐵在潮濕的空氣中生銹

生成     色的固體。

鐵銹的主要成分的化學式是           。

金屬和常見酸反應(yīng)

鐵和鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象:           

 

鐵和稀硫酸

現(xiàn)象:           

 

金屬和鹽溶液反應(yīng)

鐵和硫酸銅溶液

現(xiàn)象:           

 

3、煉鐵的原理:主要反應(yīng)原理是在高溫下,      奪取鐵礦石里的       產(chǎn),將       還原出來。例如:              

4、金屬資源的保護:鐵生銹的主要條件是與               (或        )直接接觸,如果隔絕了             ,就能在一定程度上防止鋼鐵生銹;保護金屬資源的有效途徑是           、      以及        等。

考點20 常見酸堿的主要性質(zhì)和用途

1、鹽酸是      氣體的水溶液,濃鹽酸易     ,遇水蒸氣形成      。濃硫酸具有     性、      性,溶于水時放出      。稀釋濃硫酸時一定要將     沿器壁慢慢注入      里,并不斷攪拌。

 

化學性質(zhì)

鹽酸(稀硫酸)

酸和指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變    色,無色酚酞試液變   色。

酸和活潑金屬反應(yīng)生成        

 

酸和金屬氧化物反應(yīng)生成        

 

酸和堿反應(yīng)生成        

 

酸和某些鹽反應(yīng)生成        

 

2、氫氧化鈉俗稱   、   、   ,純凈的氫氧化鈉是    色的固體,     (填易或不易)溶于水并放出    ;易吸收空氣中的水而    ;有強     性。

氫氧化鈣俗稱      ,是     色的固體,水溶液俗 稱     ,有     性。

化學性質(zhì)

氫氧化鈉(氫氧化鈣)

堿和指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變    色,無色酚酞試液變   色。

和活潑金屬反應(yīng)生成        

 

堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成        

 

堿和酸反應(yīng)生成        

 

堿和某些鹽反應(yīng)生成        

 

3、  溶液的酸堿性與指示劑的變色情況

 

考點21  常 見的鹽的性質(zhì)和用途、化學肥料

1、氯化鈉的化學式是    ,俗名是      的主要成分,      (填易或不易)溶于水,溶解度受溫度的變化影響      (填大或。B然c與人的生理活動密切相關(guān),生理 鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為      的氯化鈉溶液。

碳酸鈉的化學式是         (填易或不易)溶于水,其水溶液呈      性。

碳酸氫鈉的化學式是     ,俗名是     。

鹽的化學性質(zhì)(舉例寫化學反應(yīng)方程式)

鹽的化學性質(zhì)

舉例寫化學反應(yīng)方程式

鹽和金屬反應(yīng)生成        

 

鹽和酸反應(yīng)生成        

 

鹽和堿反應(yīng)生成        

 

鹽和某些鹽反應(yīng)生成        

 

3、  化學肥料

常見的化肥有   肥、   肥、   肥和           肥。

化肥的簡易鑒別:

溶解法:觀察溶解情況和溶解時的熱效應(yīng)。

銨態(tài)氮肥:  易   溶于水,鉀肥:  易   溶于水。

用熟石灰混合:銨態(tài)氮肥:刺激性氣味

 

考點22  生活中一些常見有機物  有機物對人類生活的重要性

1、  生活中一些常見的有機物(寫化學式)

甲烷      ;乙醇      ;乙酸       ;淀粉      葡萄糖       ;蔗糖       。

2、有些有機物如                            等會和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng),破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其     

3、與人類生活有重要聯(lián)系的有機物還有蛋白質(zhì)、       、         和以及高分子材料如合成橡膠、                           等。

化學與社會發(fā)展

考 點23 燃燒的條件、防火滅火、爆炸

1、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)     、發(fā)     的劇烈的     反應(yīng);

燃燒的條件:1、2、3、

滅火的原理:1、2、3、

2、爆炸:可燃物在         急劇地燃燒,在短時間 內(nèi)聚集大量的        ,使氣體的體積        而引起;

2、  幾種常用的滅火器的適用范圍:

滅火器

泡沫滅火器

干粉滅火器

二氧化碳滅火器

3、  易燃易爆物的安全知識;

4、  燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的     2、燃料與      要有足夠大的    

 

考點24  能源和資源

1、當今世界上最重要的化石燃料是:      、      、      ;人們正在利用 和開發(fā)的新能源有:      、            、            等。

2、氫氣作為一種能源的優(yōu)點有:1、      ;2、      ;3、      ;而氫氣作為最清潔的能源,沒能廣泛利用的原因是:1、      、2、      。乙醇是      能源,俗稱是酒精。我國在一些城市推廣使用乙醇汽油(汽油中含有30%左右的酒精)的目的是:1、      、2、     

3、資料顯示我國是水資源      的國家,且分布      。節(jié)約用水的措施:使用      、改革      和改變      的習慣,可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。

 

考 點25  常 見的合成材料   合成材料對人類和環(huán)境的影響  新材料的開發(fā)

1、  有機合成材料是用有機 高分子化合物制成的材料。常見的有                  等。鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為      性塑料,網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為      性。

2、合成纖維與天然纖維的比較

 

天然纖維

合成纖維

例如

 

 

名稱

吸水性、透氣性好

強度高、彈性好、耐磨和而化學 腐蝕

3、“白色污染”:使用合成材料對      帶來的影響。

解決“白色污染”的方法:1、      使用不必要的塑料制品;2、      使用某些塑料制品;3、使用一些      塑料等;4、      各種廢棄塑料。

 

考 點26  金屬元素與人體健康   有損人體健康的物質(zhì)

1、在人體中含 量超過0.01%的稱為      元素,含量在0.01%以下的稱為      元素,如

、     、     、     等 。

2、青少年缺鈣會     ;人如果缺鐵會     。如果生長遲緩、發(fā)育不良則是缺     ;甲狀腺腫大是缺少     引起的;易產(chǎn)生齲齒則是缺少     。

 

考 點27  營養(yǎng)素與人體健康

1、營養(yǎng)素包括     、          、     、          。

2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成     的基本物質(zhì),是身體     和修補     、的主要原料。

3、糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量,為     和維持       提供能量。

4、維生素可以起到調(diào)節(jié)     、預(yù)防     和維持     的作用

 

考 點28   環(huán)境污染與防治

1、環(huán)境污染包括:     污染、     污染和土壤污染。

2、隨著工業(yè)的發(fā)展,工業(yè)“三廢”(     、          )的任意排放是造成污染的主要因素?諝馕廴粳F(xiàn)象有     、     、和酸雨現(xiàn)象。保護大氣的主要措施有:加強     、改善     、使用     、積極     等。

3、目前被列入空氣污染物的有                              和臭氧等。

4、水體污染主要有          和生活污染。我們要愛護水資源,一方面要     ,另一方面要    

5、列舉三種保護和改善水質(zhì)的方法和途徑:                              。

基本實驗與基本操作

考點29  常用儀器和實驗基本技能

1、  常用的化學儀器

2、  實驗基本技能

考點30   一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制   粗鹽的提純

1、  一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制常用的化學儀器

(1)需要的儀器有         ;

(2)配制步驟:1、        2、         3、         4、

2、  粗鹽提純

(1)需要的儀器有          

(2)操作步驟:1、        2、        3、          4、

 

考 點31  根據(jù)性質(zhì)檢驗與區(qū)分一些常見的物質(zhì)    混合物的分離

1、  物質(zhì)的檢驗

(1)氣體的檢驗方法1、氧氣2、二氧化碳

(2)可燃物含有C、H元素的檢驗:將可燃物     ,用     的燒杯罩在火焰,燒杯內(nèi)壁

     ,說明可燃物含有氫元素;迅速將燒杯倒轉(zhuǎn),加入少量     ,若出現(xiàn)    ,則可燃物含 有碳元素。

(3)有關(guān)酸堿鹽的檢驗:

含有碳酸根離子檢驗:加入     ,將產(chǎn)生的氣體通入     .

用指示劑檢驗:紫色石蕊遇酸變    色,遇堿變   色;酚酞試液遇酸     色,遇堿變    色。

(4)常見鑒別類型:任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別。

2、  物質(zhì)的分離

(1)物理方法1、過濾法:可以將混合物中    態(tài)物質(zhì)與         態(tài)物質(zhì)分離;2、結(jié)晶 法:分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物 ;3、蒸餾法:利用混合物中不同成分物質(zhì)的不同進行分離,如水的蒸餾,石油的加熱煉制。

(2)化學方法:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水而除去。注意:1、加入的除雜劑只與      反應(yīng);2、不引入新的        ;3、操作簡便、方法合理。

考點32   利用簡單的裝置和方法制取某些氣體

1、  氧氣和二氧化碳實驗室制取方法的比較(填空)

 

氧氣

二氧化碳

實驗藥品

高錳酸鉀 或 過氧化氫、二氧化錳 或 氯酸鉀、二氧化錳

稀鹽酸、大理石(或石灰石)

反應(yīng)原理

(化學方程式)

 

 

 

適用范圍

固固加熱型

固液不加熱

固液反應(yīng)、不加熱

收集方法

采用            

采用               

驗滿方法

將帶火星的木條伸到集氣瓶  ,木條復(fù)燃,則收集滿。

        的木條伸到集氣瓶  ,木條熄滅,則收集滿。

檢驗方法

將帶火星的木條伸到集氣瓶  ,木條復(fù)燃,則是氧氣

通入澄清的      ,出現(xiàn)   ,則是二氧化碳。


2、初步根據(jù)           選擇氣體的發(fā)生裝置,根據(jù)生成物     選擇合適的收集裝置。

考點33    發(fā)現(xiàn)問題和提出猜想

1、科學探究涉及的要素有:                 、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等。

2、解題方式:分析題意,獲取有用信息;結(jié)合已有知識,進行合理猜想。

考點34   實驗設(shè)計、收集證據(jù)、解釋結(jié)論

1、科學探究涉及::提出問題、猜想與假設(shè)、          、         、           、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等。

2、解題思路:根據(jù)實驗?zāi)康,設(shè)計實驗步驟,選擇實驗用品(經(jīng)濟、適用、可靠),設(shè)計實驗裝置,記錄實驗現(xiàn)象,分析實驗結(jié)果,得出正確結(jié)論。

考點35  反思、評價、表達和交流

1、  科學探究涉及::提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)

        與           、                       等要素。

2、  解題思路:理論(原理)是否正確,操作是否可行,是否經(jīng)濟合理,推理是否嚴密。

化學計算

考點36  有關(guān)化學式的計算

1、相對原子質(zhì)量(符號       

相對原子質(zhì)量=                    (另:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+      )

2、相對分子質(zhì)量(符號       

3、  某元素的質(zhì)量=該原子的相對質(zhì)量x 化合物中該原子的個數(shù)

4、  化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=                                 

考點37   溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與      之比

2、溶液稀釋過程中,              保持不變。

3、有關(guān)計算公式。

考點38   利用化學方程式的計算

1、  根據(jù)化學方程式的計算,必須按計算步驟進行:

2、代入方程式計算的必須是       的質(zhì)量。

考點39   綜合計算

 


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