高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――估算法

 

估算就是不算,估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。

●難點磁場

不要計算,請推測下列題目的答案,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

甲、乙兩種化合物都只含X、Y 兩種元素,甲、乙中 X 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2,則乙的分子式只可能是(   )

A.XY                           B.X2Y                          C.X2Y3                                                D.X2Y5

●案例探究

[例題]在 100 mL 0.10 mol?L1的 AgNO3(aq) 中,加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液,再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4?5H2O 的溶液,充分反應(yīng)。下列說法中正確的是

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.混合過程中,逸出無色氣體

D.在最終得到的溶液中,c(Cu2) = 0.01 mol?L1

命題意圖:考查學(xué)生對離子反應(yīng)的認(rèn)識及進(jìn)行相關(guān)計算的能力。

知識依托:Ba2 與 SO、Ag 與 Cl 的反應(yīng)及過量計算。

錯解分析:數(shù)字運算失誤。

解題思路:本題有以下兩種解法。

方法1(計算法):n(Ag) = 0.100 L×0.10 mol?L1 = 0.010 mol

n(Ba2) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol

n(Cl) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol

n(SO) = n(CuSO4?5H2O) = = 0.0100 mol

首先 Cl 與 Ag 發(fā)生反應(yīng)生成白色 AgCl 沉淀:

Ag       +   Cl ====   AgCl↓

0.010 mol      0.010 mol      0.010 mol

反應(yīng)后剩余 Cl:0.0200 mol-0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2 與 SO發(fā)生反應(yīng)生成白色 BaSO4 沉淀:

Ba2    +   SO====  BaSO4

0.010 mol  0.010 mol    0.010mol

生成BaSO4 0.010 mol。反應(yīng)后溶液中含 Cu2,其濃度為:

c(Cu2) == 0.033 mol?L1

與備選項對照,可知答案。

方法2(估算法):最后 Cu2留在溶液中,溶液淺藍(lán)色,A 項不可選。由 CuSO4?5H2O 的質(zhì)量是3位有效數(shù)字,及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu2)應(yīng)為3位有效數(shù)字,D 項不可選。由于溶液混合時,只發(fā)生 Ag 與 Cl、Ba2與SO的反應(yīng),所以也不會逸出氣體,C項不可選。

答案:B

評注:就解題效率而言,估算法大大優(yōu)于計算法。

●錦囊妙計

估算法雖可大大提高解題效率,但其使用范圍有一定的局限性,絕大多數(shù)計算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的,但面對每一個題都想用估算法解決,有時也會貽誤時間。

●殲滅難點訓(xùn)練

1.(★★★)有規(guī)律稱:強(qiáng)酸溶液每稀釋 10 倍 pH 增加 1 ,強(qiáng)堿溶液每稀釋 10 倍 pH 減小 1,但此規(guī)律有一定的局限性。試問將 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀釋 105 ,其 pH 為(   )

A.8                              B.7                              C.2                              D.3

2.(★★★★)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度為 1.06 g?cm3)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 0.010(1.0%)時停止電解,則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(   )

 

 

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

陽極析出物的質(zhì)量/g

陰極析出物的質(zhì)量/g

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

 

3.(★★★★)氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可用下式表示:2R ― H + M2MR2 + 2H,若將 100 mL 水經(jīng)過氫型陽離子交換樹脂交換后,流出液用 0.10 mol?L1的 NaOH 溶液中和,完全反應(yīng)后用去 NaOH 溶液 20 mL,若此水中存在的陽離子只有 Ca2,則 100 mL 水中含有 Ca2為(    )

A.20.03 mg                  B.40 mg                       C.80.16 mg                  D.160.32 mg

4.(★★★★★)圖2―1中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏w X(X = A、B、C)的物質(zhì)的量 n(X),縱坐標(biāo)表示消耗 O2 的物質(zhì)的量 n(O2),A、B 是兩種可燃性氣體 ,C 是 A、B 的混合氣體,則 C 中:n(A)∶n(B)為(   )

A.2∶1                        B.1∶2                         C.1∶1                        D.任意比

 

                                             圖2―1

 

難點磁場

解析:由于甲分子中含 X:30.4%,且 N(X)∶N(Y) = 1∶2,現(xiàn)乙分子中含X:25.9%,小于 A 中 X 的百分含量,故可估算出乙分子中,N(X)∶N(Y)必小于1∶2,只有 D 選項中N(X)∶N(Y) = 1∶2.5 符合題意。

答案:D

殲滅難點訓(xùn)練

1.提示:酸不可能稀釋為堿,也不可能稀釋后 pH 變小或不變。

答案:B

2.解析:電解 NaOH(aq) 的實質(zhì)是電解水。隨溶液中水的減少,w(NaOH)逐漸增大,因而 C、D項不可選。電解時陽極產(chǎn)生 O2,陰極產(chǎn)生 H2,其質(zhì)量前者大,后者小,故 B項為正確答案。

答案:B

3.提示:由題意:n(Ca2) =n(H) =n(NaOH),根據(jù)數(shù)據(jù)可斷定n(Ca2)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。又:m(Ca2) = n(Ca2M(Ca2),則m(Ca2)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。

答案: B

4.提示:首先排除任意比。由圖可知: 1 mol A 耗用 0.5 mol O2,1 mol B 耗用2 mol O2;若 A、B以1∶1混合,則 1 mol C 耗用 1.25 mol O2,而圖中 1 mol C 耗用1 mol O2,可見 A、B 混合物中,n(A)∶n(B)>1∶1。觀察備選項可知答案。

答案:A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案