湖北省百所重點中學

2009 屆 高 三 聯(lián) 合 考 試

化 學 試 題

考生注意：

1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分�？荚嚂r間90分鐘。

2．可能用到的相對原子質量：H  1   C 12  N 14  O 16  F  19 Na  23  Mg  24 

A1  27 S 32  C1 35.5  Cr  52   Ag  108   Ba  137

第Ⅰ卷（選擇題  共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

1．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是                                                      （    ）

       A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色        B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

       C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察     D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

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2．下列描述中不正確的是                                                                                      （    ）       A．14N與15N具有相同的質子數(shù)                            B．18O與17O具有相同的電子數(shù)

       C．19­­O與19F具有相同的中子數(shù)              D．40K與40Ca具有相同的質量數(shù)

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       A．化合反應

       B．氧化還原反應

       C．可逆反應

       D．置換反應

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4．下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol?L-1的是                                           （    ）

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       A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中

       B．將10g質量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合

       C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

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       D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液

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5． 某Y形河流上游有甲、乙兩個化工廠，其位置如圖所示�，F(xiàn)已知甲、乙兩個工廠排入河流的廢水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH―、

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含有上述離呂的是（不考慮水電離出的離

子）                                          （    ）

       A．2種                    B．3種                   

       C．4種                    D．6種

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6． 中學化學中有一類物質其氧化性強弱與物質的濃度有關，溶液的濃度不同時反應產物不相同。下列各組物質中具備上述性質的是                                                            （    ）

       ①Cu與HNO3溶液                                  ②Cu與FeC13溶液  

       ③Zn與H2SO4溶液                                  ④Fe與HC1溶液

       A．①②                   B．②③                   C．③④                   D．①③

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7．設NA這阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述中不正確的是                            （    ）

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       A．Na2O2與H2O反應生成1.12L（標準狀況下）O2，反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA

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       B．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

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       C．0.1mol?L―1的NaHSO4溶液中含0.2NA個陽離子

       D．121g CC12F2中含氟原子的個數(shù)為2 NA

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8． 下列各組物質充分反應后，加熱蒸干并在300℃灼燒至固體質量不變，最終殘留固體為純凈物的是                                        （    ）

       A．在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣

82615205

       C．向硫酸亞鐵溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀

       D．等物質的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液相混合

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9． 在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量（M）的關系，判斷下列說法中正確的是                         （    ）

       A．若M（甲）>M（乙），則分子數(shù)：甲>乙

       B．若M（甲）<M（乙），則氣體摩爾體積：甲>乙

       C．若M（甲）<M（乙），則氣體的壓強：甲>乙

       D．若M（甲）>M（乙），則氣體體積：甲<乙

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10．下列反應的離子方程式書寫正確的是                                                               （    ）

       A．碳酸鈣溶于銷酸：CO32―+2H+    CO2↑+H2O

       B．向澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+    Ca2++2H2O

       C．將銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+    Cu2++NO↑+2H2O

       D．將小蘇打溶液和乙酸混合：HCO3―+CH3COOH   CH3COO-+CO2↑+H2O

 

       A．+1                      B．+4                      C．+5                      D．+7

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中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與

所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系

如圖所示，下列敘述中不正確的是    （    ）

       A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

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       B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1

       C．V=50mL時，混合液的pH>7

       D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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13．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉標準溶液，用于測定未知濃度的鹽酸，下列操作中會造成所測鹽酸濃度偏低的是                                                                                   （    ）

       A．所用燒堿已部分潮解

       B．稱量時法碼放在左盤，并移動游碼

       C．定容后，溶液液面最高點與刻度線處在同一水平面上

       D．向容量瓶中一次性轉移氫氧化鈉溶液

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14．X+、Y+、M2+、N2-均勻含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比較中正確的是                                                                              （    ）

       A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 

       B．M2+、N2―核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

       C．原子序數(shù)：N>M>X>Y

       D．堿性：M（OH）­2­>YOH

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15．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O2 2.016L（標準狀況下），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及稀鹽酸的物質的量濃度是                                                                        （    ）

      

 

A

B

C

D

Na2O­2和NaHCO3的物質的量之比

8：1

9：2

8：1

2：9

原稀鹽酸的物質的量的濃度（mol?L-1）

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3.4

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1.1

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1.8

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1.3

第Ⅱ卷（非選擇題  共55分）

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二、（本題包括7小題，共55分）

16．（7分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。

   （1）該反應的氧化劑是             。

   （2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是            →            。

   （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：                       

                                                              。

   （4）SnC1­4與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為            。

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17．（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。它們的一些物理常數(shù)如下：

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

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0.102

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0.077

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0.117

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0.075

單質沸點/℃

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444.6

4827

2355

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－195.8

   （1）A元素在元素周期表中的位置為            。

   （2）在常溫下，B與C的最高價氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是                    

                                                          。

   （3）含D元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應可生成一種離子化合物，該反應的化學方程式為                         。

   （4）A、B、C、D均可形成分子中含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式為

                  （寫出3種即可）。

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   （1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為                             。

   （2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是                     （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

 

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   （3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為

 

 

請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號。

   （4）裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是                           。

   （5）實驗結束后，對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是                        

                                                                。

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19．（8分）A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均為鈉鹽，其中固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水，氣體單質E的相對分子質量比B大27。請回答下列問題：

試題詳情

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（1）B與NaOH按物質的量之比1：1反應可生成C，按物質的量之比1：2反應可生成F，則C和F的化學式分別為               
、               
。
         （2）反應①中，A與B的物質的量之比為1：1，則該反應物的離子方程式為           

                 
          。
         （3）反應③中每轉移2mol電子，消耗單質E的物質的量為               
mol。
         （4）反應②中除生成C、D外，還生成一種鹽，該反應的化學方程式為               

                                                          
。
      

      試題詳情
      

      20．（8分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
       
       
      實驗序號
      實驗內容
      實驗結果
      1
      加AgNO3溶液
      有白色沉淀生成
      2
      加足量NaOH溶液并加熱
      

      試題詳情
      

      收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
      3
      加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
      

      試題詳情
      

      第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
      試回答下列問題：
        
（1）根據實驗1對C1―是否存在的判斷是               
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗1―3判斷混合物中一定不存在的離子是                           
。
         （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
      陰離子符號
      物質的量濃度（mol?L―1）
       
       
       
       
         （3）試確定K+是否存在？               
，判斷的理由是                            

                                                          
。
      

      試題詳情
      

      21．（7分）化工生產中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應可得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨。對甲烷而言，有以下兩個主要反應：
      

      試題詳情
      

      ①CH4（g）+O2（g）  
CO（g）+2H2（g）；△H1=－36kJ?mol-1
      ②CH4（g）+H­2O（g）   CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ?mol-1
        
（1）反應②中參加反應的CH4（g）與H2O（g）的總能量           
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）與H2（g）的總能量。
      

      試題詳情
      

      棒外，還需要             。
         （2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為        
g。
      

      試題詳情
      

        
（3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為CrO2-7；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+    2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-    2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。
       
       
       
       
      

      試題詳情
      

       
      1．D   2．C   3．D    4．C    5．A  
6．D   7．C   8．D   9．C
      10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A
      16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
         （2）SnC12; SnC14（各1分）
      得2×e -
      


      
 
      
  
  
  
  
 
      
 
      
  
  
  
  
 
      
 
      
  
 
      

      

 
         （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）
      


      
 
      
  
 
      
 
      
  
  
 
      

      

 
      失2e
-
        
（4）1:2（2分）
      17．（1）第三周期VIA族（1分）
         （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
         （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）
         （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）
      △
      18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
         （2）III（1分）
         （3）H+；  HC1O；
C12  （各1分）
         （4）溶液由無色變成藍色（1分）
         （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）
      19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）
         （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）
         （3）2（2分）
         （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
      20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
         （2）
      陰離子符號
      物質的量濃度（mol?L―1）
      SO42-
      0．1
      CO32-
      0．2
       
        
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經計算，NH4+的物質量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
      21．（1）小于（1分）
         （2）
      序號
      反應①的
      △H/（kJ?mol-1）
      反應②的
      △H/（kJ?mol-1）
      總反應的
      △H/（kJ?mol-1）
      I
       
       
      +216
      +198
      Ⅱ
      0.5
       
      +108
       
                                                     
(各1分)
         （3）1：15（2分）
      22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
      
				
	
      
		
      


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