2008高考化學(xué)試題分類解析

電化學(xué)基礎(chǔ)

1．（08海南卷）關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（   ）

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42―（aq）= PbSO4(s) +2e―

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e―= Pb(s)+ SO42―（aq）

解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－ ===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－ ===PbSO4＋2H2O；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。

答案：B。

            

2．（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．b電極是陰極                                   B．a(chǎn)電極與電源的正極相連

C．電解過(guò)程中水是氧化劑                     D．b電極附近溶液的pH變小

解析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極負(fù)極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－ ===Cl2↑，b為陰極，2H2O－4e－ ===H2↑＋2OH－，所以b極附近的pH增大。

答案：D

3．（08全國(guó)Ⅰ卷）電解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（    ）

A．0.10mol/LAg+                                                                  B．0.02mol/L Zn2+

C．0.20mol/L Cu2+                                                                                                                             D．0.20mol/L Pb2+

解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C，根據(jù)Ag＋＋e-===Ag和Cu2＋＋2e-===Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為4.32g和1.28g。

答案：A。

4．（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（   ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A． ①②            B．②③                   C．②④                  D．③④

解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A+ + e- ==Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。

答案：C

5．（08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（   ）

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

解析：銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽(yáng)極），從而保護(hù)Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。

答案：A、C

6．（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：

 

 

 

 

 

 

 

FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（   ）

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).

C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

解析：放電時(shí)，負(fù)極：Li -- e- ==Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充電時(shí)，陽(yáng)極：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正確。若加入硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)（正電荷）在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)。

答案：C、D

7．（08江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（   ）

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e― + OH- == NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

解析：由充電時(shí)方程式中的Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)2作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e－ ＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－ ===Cd＋2OH－；充電的過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)，Cd作負(fù)極，Cd－2e－＋2OH－ ===Cd(OH)2，Cd周?chē)腸(OH－)下降，OH－向負(fù)極移動(dòng)。

答案：A。

8．（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（   ）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

解析：甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，化合價(jià)升高的元素為C，所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－。

答案：C。

9．（08山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   (1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

   提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 

Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳

   ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)________（只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用

儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L， 

則同樣條件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是

__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中

NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

   (4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

        Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

解析：（1）①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會(huì)引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的K＋，再用HCl除去過(guò)量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會(huì)引入Ba2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)镃Cl4有毒，同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中。

      (3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。

答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。

   (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

   (3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；中和滴定。

   (4)e；d。

10．（08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl

的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），

下列敘述正確的是（  ）

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

解析：a、b均能形成原電池，其中a中Fe作負(fù)極：Fe－2e－ Fe2＋，

發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極：2H＋＋2e－ ===H2↑，發(fā)生還原

反應(yīng)，銅絲附近呈現(xiàn)紅色；B中Al作負(fù)極：

Al＋3e－ ===Al3＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，而Fe作正極：

2H＋＋2e－ ===H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)。

答案：B。

11．（08全國(guó)Ⅱ卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(    )

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B．電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

解析：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，H2OH＋＋OH－，SO42－和OH－移向b電極，Na＋和H＋移向a電極，在b電極 上：4OH－-4e－ ===2H2O＋O2↑，在a電極上：2H＋＋2e－ ===H2↑，所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無(wú)色無(wú)味的氣體；由于a電極上H＋放電，所以a電極附近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊試液a電極附近變藍(lán)色，同理，b電極附近變紅色。

答案：D。

12．（08廣東卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（   ）

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

解析：選項(xiàng)A中Zn－Mn干電池作負(fù)極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。

答案：C 

13．（08天津卷）下列敘述正確的是（    ）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

解析：選項(xiàng)A中在電解池的陰極是陽(yáng)離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)；選項(xiàng)B中用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)際上是電解水，在陰極上：2H＋＋2e－ ===H2↑，在陽(yáng)極上：4OH－-4e－ ===2H2O＋O2↑，所以陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；選項(xiàng)C中2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，每生成2mol的NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的NaOH就是1mol；選項(xiàng)D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負(fù)極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。

答案：C。

14．（08北京卷）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（   ）

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

15．（08海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

 

序號(hào)

內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) 

鐵絲表面依然光亮 

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

 

回答以下問(wèn)題：                                                        

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) __________; 在電化學(xué)腐                                                                                   蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________; 正極反應(yīng)是_______________________；                                                                                                        

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________；                                                                                                      (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法) 

 

 


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