青島市高三第一學期期中練習

             化   學           2008.11

本卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。             

 第Ⅰ卷（選擇題  42分）

注意事項：

 1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上�？荚嚱Y

束，將答題卡交回。

 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目標號涂黑，如需改動用橡皮擦干凈

后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。

    本卷共14小題，每題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。

 

可能用到的相對原子質量：H 1   C 12    O 16    Na  23   Cl  35.5   Fe  56   Cu  64

1．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述不正確的是

  A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

  B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀

  C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

  D．利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水

2．下列說法正確的是

  A．同種元素組成的物質一定是純凈物

  B．分子組成相同的物質一定是同種物質

  C．混合物是指含有兩種或兩種以上不同原子的物質

  D．組成和結構都相同的分子組成的物質是純凈物

3．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A．氧化還原反應：元素的化合價是否變化

 B．膠體：物質的微粒直徑是否在1 nm~100 nm之間

 C．共價化合物：組成物質的元素是否全部是非金屬元素

    D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象

4．某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是

    A．NH4+、Na+、Cl－、SO32－        B．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

    C．Na+、K+、SO42－、AlO2－        D．K+、NH4+、MnO4－、Cl－

5．利用下列各組中的物質間反應制備和收集少量相應氣體，能采用右下圖實驗裝置的是

 ①濃氨水與固體NaOH ②H2O2 溶液與二氧化錳  ③稀硝酸與銅片 

    ④方解石與稀鹽酸      ⑤Zn粒與稀鹽酸

    A．①⑤      B．②④     C．③⑤       D．④⑤

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

 A．23 g Na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NA

 B．2 mol?L－1 的AlCl3 溶液中含Al3+ 數(shù)為2 NA

 C．標準狀況下，11.2 L SO3 所含分子數(shù)為0.5 NA

 D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2 NA

7．對相同狀況下的 12C18O和 14N2 兩種氣體，下列說法正確的是

    A．若質量相等，則質子數(shù)相等         B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

    C．若分子數(shù)相等，則體積相等         D．若體積相等，則密度相等

8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是

    A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強           

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強

    D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

9．某溶液中含有 HCO 3－、SO 32－、CO 32－、CH3COO－ 等四種陰離子，向其中加入足量的 Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

    A．CO32－     B．HCO3－   C．SO32－    D．CH3COO－

10．下列反應的離子方程式正確的是

A．鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．氯氣與水反應：Cl2  + H2O = 2H+ + Cl－  + ClO －

C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2 H2O

D．單質銅與稀硝酸反應：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

11．反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：

     ① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2    

     ② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2      

     已知NaIO3的氧化性與MnO2 相近 ，下列有關說法正確的是

 A．I2 在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物

 B．兩個反應中生成等量的I2 時轉移的電子數(shù)相等

 C．NaI和NaIO3 在一定條件下能反應生成I2

 D． NaIO3 在化學反應中只能做氧化劑不能做還原劑

12．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質在反應中都只能作氧化劑

③對應的含氧酸都是強酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體

A．全部               B．只有①②

C．只有①②③④       D．只有①②④⑤

13．某無色溶液含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置

CCl4層呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

（4）

過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

 下列結論正確的是            

 A．肯定含有的離子是①④⑤       B．肯定沒有的離子是②⑥

 C．不能確定的離子是①           D．不能確定的離子是③⑤

14．碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L－1鹽酸 500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量是

     A．15 g       B．30 g     C． 20 g     D．35 g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三第一學期期中檢測

             化   學                     2008.11

   第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

注意事項：

  1．答卷前將答題紙密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

    2．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆（中性筆）作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，不能寫在試題卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。

 

15．（6分）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同

        A．MgO、Na2O、CO2、CuO

        B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

        C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

     三種物質依次是（填化學式）：A     、B         、C       ；這三種物質相互作用可生成一種新物質，該反應        氧化還原反應（填“是”或“不是”）；這種新物質與鹽酸反應的離子方程式為____________________。

16．（11分）A、B、C、D、E屬于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰； A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。

（1）寫出下列元素的元素符號：A      ，D       ；

（2）A~E所形成的簡單離子中，與Mg2+具有相同電子層結構的是            （用離子符號表示）；

（3）化合物Y與X的水溶液反應的離子方程式為                 ；

（4）A和C可在一定條件下相互作用可生成一種用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫出該反應的化學方程式：          ；C、D組成的化合物Z的化學式為         ，Z在信息技術上的一種重要用途是              。 

17．（11分）某化學研究小組測定某FeCl3 樣品（含少量FeCl2 雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③ 準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

     

請根據(jù)上面敘述，回答：

 （1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和       （填儀器序號）；

    （2）檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴          （填寫序號）；

          ①KSCN溶液   ②NaOH溶液   ③AgNO3 溶液   ④酚酞試液

（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，若m1與m2 差值較大，其原因可能是        ；

（4）若坩堝質量是W1 g，最終坩堝和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為          。

18．（11分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

         

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，通過分液漏斗向盛有二氧化錳固體的燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝            （填寫化學試劑和裝置名稱）；

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：                ， ③的試管中反應的化學方程式為                      ，反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是_________ （填寫實驗操作名稱）；

（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

    

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開____色

 

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

 

 19．（11分）下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C是氣體單質，B為金屬；氣體E極易溶于水、液態(tài)常做致冷劑。D為黑色固體，H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y，y的組成元素均為短周期元素。

        

（1）寫出：G的化學式         ，y的電子式        ；

（2）反應②的化學方程式為                         ，

         反應④的離子方程式為                           ；

（3）鑒定H中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象                      。

20．（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物質中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 mol?L－1 鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100 mL含H+ 的物質的量濃度為1 mol?L－1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。

（1）B的化學式            ；

（2）則所取的A樣品中含有的各物質的物質的量分別為                    ；該樣品與投入的鹽酸反應后生成氣體的體積為（標準狀況）                。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

青島市高三第一學期期中練習

                 化   學          2008.11

 第Ⅰ卷（選擇題  42分）

本卷共14小題，每題3分，共42分。

1．B         2．D        3．A        4．B       5． A       6．D        7．  C  

8． B        9．D        10．C        11．C       12．A      13．A       14．C

 

 第Ⅱ卷（58分）

 

15．（共6分，除了方程式2分外，其余每空1分）

    CO2 、H2O、Na2CO3 ；不是； HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

16．（共11分）

（1）Na、Si（2分，各1分）

（2）Na+、Al3+、O2－（2分，答對2個得1分，答對3個得2分，只答1個得0分）

（3）Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O （或Al2O3+2OH－+3H2O === 2［Al(OH)4]－）（2分）

（4）2Na + O2  Na2O2 （2分）； SiO2（1分） ，光導纖維（或制作光纜）（2分）

 17．（11分）

（1）C F G （3分）（對1個不給分，對2個2分，對3個3分，有錯為0分）

（2）③（2分）

（3）①第一次加熱不夠充分；②第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻。③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上（答對一項得2分，答對兩項得4分）

（4） % （2分）

18．（共11分）

（1）盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）

（2）氫氧化物的濃度不同（1分），反應溫度不同（1分）；

     Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O（2分）； M（1分）；過濾（1分）

（3）

實驗現(xiàn)象

原因

紅（1分）

 氯氣與水反應生成的酸電離出的H+使石蕊變色（1分）

 

 氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性將其漂白褪色（1分）

19．（共11分）

（1） （1分），（2分）

（2），  （每個2分）

（3）取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液（1分），加熱（1分），用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色（2分）

20．（共8分）

（1） NaCl（2分）    

（2）Na2SO3：0.06 mol（2分）， NaCl：0.02 mol（2分）；1.344 L（2分）

 


同步練習冊答案