安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編:

化學(xué)與技術(shù)

1.(合肥一中2009年高考教學(xué)質(zhì)量檢測 (二) )(16分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為                                                        (只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為                        。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液,所用儀器除藥

匙、玻璃棒外還有                          (填儀器名稱)。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H22L,則同樣

條件下收集的Cl2      2L (填“>”、“=”或“<”),原因

                                                    。

裝置改進(jìn)后,可制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH濃度,常用方法為          

⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑        MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此,從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置             (填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置             (填代號)。

可選用制備氣體的裝置:

答案.(16分)⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3(錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分)(2分);        ②  75%乙醇(2分);

⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(2分);

⑶<(2分)  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)(2分)  酸堿中和滴定(2分);

⑷e(2分)     d(2分)

2(安徽省包集中學(xué)2009屆高三11月月考)(16分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NH3+CO2+H2O     NH4HCO3 ;  NH4HCO3+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl ;

2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O

 

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         (填字母標(biāo)號)。

a.碳酸氫鈉難溶于水               b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是            ;(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是                 ;

(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是            (填分離操作的名稱)。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實驗。

(Ⅰ)實驗時,須先從       管通入        氣體,再從      管中通入        氣體;

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                          

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:                             。

答案.(1)c  

(2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液;(Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分);

(Ⅲ)過濾

②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;      

(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率; 

(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過量CO2 ;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可)

 

3.(安徽省包集中學(xué)2009屆高三11月月考)從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物; ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物; ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是    ( D  )                                   

A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富      

B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 

D.第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣

4、(安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué))工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4?5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充

水,也無多余的水分,所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為[  B ]

 

A.45.8%     B.57.6%         C.72.3%      D.無法確定

5、(安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué))金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是[ B  ]

 

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

6. (舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 )(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有      。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請改正圖中錯誤:                   

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:                 。

(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因:               。

(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)

 或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

 

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異

               

答案.(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時,常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有:增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。

(2)   請更正圖中錯誤:⑧應(yīng)為黑色。

(3)   請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:原子核外電子按一定軌道順序排列,軌道離核越遠(yuǎn),能量越高。燃燒時,電子獲得能量,從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài),它隨即就會跳回原來軌道,并向外界釋放能量(光能)。

(4)   解釋表中氟化物熔點差異的原因:NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑,所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度,故MaF2的熔點大于NaF。

(5)   ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有:σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用的差異:a中微粒間的相互作用為氫鍵,b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。

7.(安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題)以下是工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的主要反應(yīng):

① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2+8CO2

      ② 2Na2CrO4+H 2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

下列說法正確的是(B )

    A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

    B.反應(yīng)①的氧化劑是O2,還原劑是FeO?Cr2O3

C.內(nèi)物質(zhì)是Fe3O4

D.生成l mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移6 mol電子

解析.  反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒內(nèi)物質(zhì)應(yīng)為Fe2O3,生成1mol Na2Cr2O7(反應(yīng)①生成2 mol Na2CrO4)時共轉(zhuǎn)移7 mol電子。

8.(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)(13分)5?12大地震后在災(zāi)區(qū)使用了多種消毒劑,高錳酸鉀是其中之一。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是______(填代號)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

(2)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______(填代號)。

a. 濃硝酸          b. 硝酸銀           c. 氯水         d. 純堿

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________、______________(寫化學(xué)式)。

(4)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇___________(選填代號)。   

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H2SO4         d. 純堿

所需氣體發(fā)生裝置是_____________(選填代號)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(5)操作Ⅰ的名稱是_____________;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________(填性質(zhì))上的差異,采用____________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

答案.【(1)(2)(4)每空2分,(3)(5)每空1分,共13分】

(1)ab ;   (2)d;    (3)MnO2,KOH; 

(4)cd, A;(5)過濾;溶解度;濃縮結(jié)晶(少“濃縮”不給分)。

9.(岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測)(8分)在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答:

   (1)書寫化學(xué)式:沉淀甲                   ,丙中的溶質(zhì)                      。

   (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是                     (填寫字母編號)

       a.除去未反應(yīng)的NO3                            b.除去未反應(yīng)的I

              c.除去未反應(yīng)的Fe d.除去堿性物質(zhì)

   (3)第⑦步提純操作你認(rèn)為最合適的是            (填寫字母編號)

A.分液      B.減壓蒸餾     C.滲析     D.重結(jié)晶

   (4)第⑥步操中反應(yīng)的離子方程式                                   

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

答案:(1)AgI (1分)   FeSO4(1分)   (2) c(2分)   (3)B(2分)   (4)2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-(2分)

 

1010.(2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 (  B  )      

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫; ④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源

A.①②③        B. ①③⑤    C. ②③④⑤       D.①③④⑤

11 (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題) 在硫鐵礦(FeS2)與O2之間發(fā)生如下反應(yīng):4 FeS2+11 O28SO2+2Fe2O3,則氧化產(chǎn)物為(   C )

A.僅為SO2      B.僅為Fe2O3     C.  SO2,F(xiàn)e2O3     D. SO2,F(xiàn)eS2

12、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué))許多國家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘    B、粗鹽、淡水   C、燒堿、氫氣    D、鈉、鎂、鋁

13.(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是[ B  ]

A.(熔融)   B.

C.                   D.

14.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)(共9分)某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題。

   (1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為                            。

   (2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為                           ,     總反應(yīng)的離子方程式為                                              。

    有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)           

  ①溶液中Na+向A極移動

  ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

  ③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

  ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   (3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

 

 

 

 

 

 

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                             。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)      (填“大于”或“小于”或“等于”)一通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)        導(dǎo)出。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                        。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                      

答案  (1)Fe -2e = Fe2+  

   (2)2H+ + 2e- = H2↑  2Cl- + 2H2O  電解  2OH- + H2↑ + Cl2↑     ②

   (3)① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ,  <   、 D  

③ H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大 、 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

15.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是( B  )

A.(熔融)   B.

C.                   D.

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 


同步練習(xí)冊答案