安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

氮及其化合物

 

1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]P2O5不僅是一種干燥劑，而且有很強(qiáng)的脫水性。向濃硝酸中加入過(guò)量的P2O5，能生成一種含氮的化合物，此化合物最可能是[ D ]

A、N2                      B、NO2                    C、NO                     D、N2O5

2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應(yīng)，假設(shè)只生成單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是[  C]

A、NO2                    B、NO                     C、N2O                    D、N2

3、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為[ C ]

A、5.6L                    B、11.2L            C、22.4L                  D、44.8L

4、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種硝酸，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d1，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d2。另有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種氨水，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d3，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d4。則d1、d2、d3、d4的大小關(guān)系是[ C ]

A、d1＞d2＞d3＞d4                                       B、d4＞d3＞d2＞d1  

C、d2＞d1＞d4＞d3                                        D、d3＞d4＞d2＞d1

5、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88 L通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）[ D ]

A、31.667                B、35.785                 C、38.125                 D、40.625

6、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)氨氣制法和性質(zhì)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

⑴下面是該小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案

A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體

C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中

你認(rèn)為可行的是      （填字母），

該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              

⑵該小組同學(xué)把1 mol O2和NH3的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下。若整個(gè)容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

4NH3 + 5O2          4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 設(shè)原混合氣體中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入100 mL H2O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍                           ，

y =          （用x的代數(shù)式表示，下同）

②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的取值范圍                

y =                      

答案、⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

⑵①O＜x＜5/9   y=O 

②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3

 

7．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

8. （安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2 S、HNO3、NO、H2O。（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________；

（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________________；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

                                           ；

（4）若反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。

答案、（6分）H2 S, NO,3.6克

9．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為                                    （　B�。�

A．10mol                B．11mol             C．12mol               D．13mol

10．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）14g Cu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為              （　　C）

A．9.6 g               B．6.4 g               C．3.2 g               D．1.6 g

11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中                  （　A　）

A．含I-，不能確定是否含Cl-                                    B．含NO3-

C．含I-、NO3-、Cl-  D．含F(xiàn)e3+

12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是      （　A�。�

A．升高                   B．降低                   C．不變                   D．無(wú)法確定

13．（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）（9分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)（固定裝置去）。

（1）A中使用的藥品是等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫(huà)出的儀器有                     （填序號(hào)）。

①分液漏斗    2試管    ③燒瓶    ④酒精燈       ⑤導(dǎo)管    ⑥橡膠塞

（2）與裝置B中的藥品發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有                 （填化學(xué)式），裝置c中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        

（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現(xiàn)象自                        。

（4）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：                                                                       。

答案、．（1）②④⑤⑥（2分）

（2）（1分）；（2分） 

（3）銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色（2分）

（4）在裝置C、D之間增加一個(gè)防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置

14．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

 

材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

  2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu：

Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是

                   。

A．加熱氯化氨固體，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)堿石灰

（2）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是                。

（3）當(dāng)觀察到                      （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

（4）該小組欲用體積比為1┱4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1┱4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                    。

   可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是                                      。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式                                            。

（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是               

                                                                               。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、．（14分）（1）C（2分）；  （2）無(wú)水硫酸銅（2分）；

（3）A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（2分）

（4）燒杯、量筒、玻璃棒（錯(cuò)一個(gè)扣1分，扣完為止）（2分）；

    加入硫酸后溶液呈藍(lán)色（其它合理答案也得分）（2分）

（5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O （2分）

（6）稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量（2分）

15．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）（5分）( 1 )常溫下，復(fù)鹽十二水合硫酸鋁銨為無(wú)色、易溶于水的晶體。若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為　                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

( 2 )濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值關(guān)系是:

　             　　　　　  

答案： NH4＋＋Al3＋＋5OH－＝NH3↑＋AlO2－＋3H2O    a＞b＞c

16．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）( 15分) 某探究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮?dú)�。該小組由此設(shè)計(jì)出制取氮?dú)獾乃悸罚?/p>

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下試劑及儀器：（見(jiàn)圖）

試劑：①飽和食鹽水  ②濃硫酸  ③濃硝酸  ④濃鹽酸

⑤堿石灰  ⑥二氧化錳  ⑦濃氨水

儀器：

請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫(xiě)出NH3與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是              mol

（2）當(dāng)反應(yīng)裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比                 時(shí)，尾氣里一定含有氯氣;當(dāng)反應(yīng)裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比             時(shí)，尾氣里一定含有氨氣(數(shù)字要用分?jǐn)?shù)表示)。

（3）用以上儀器（可重復(fù)使用）連接成制純凈C12、NH3的裝置，按照前后順序把圖的編號(hào)填入下表中，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)儀器里試劑的編號(hào)。（下列空格不一定填滿,但多填或少填都扣分）

制Cl2

儀器

 

 

 

試劑

 

 

 

制NH3

儀器

 

 

 

試劑

 

 

 

答案：（1）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 (或2NH3+3Cl26HCl+N2 ) （2分）  0.5（1分）

（2）＜2/3（1分）  ＞8/3 （1分）（3）A  D  D   ④⑥   ①   ②  C（或A）   E   ⑤⑦（或⑦）   ⑤   （表中每空格1分）

17. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考） 背景材料：①2004年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究蛋白質(zhì)的科學(xué)家②2005年，廣東大部分地區(qū)進(jìn)行人工降雨

③2006年，湖北某高速公路的液氯運(yùn)輸車(chē)翻倒，發(fā)生泄漏事故④2007年，法國(guó)科學(xué)家以CO2為碳源，Na為還原劑，在470℃，80MPa條件下合成出金剛石。下列說(shuō)法不正確的是

 A．蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象

 B．AgI和于冰都可用于人工降雨 C．遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，附近的人員應(yīng)迅速逆風(fēng)往高處安全區(qū)疏散

 D．用CO2合成金剛石時(shí)，Na被氧化成Na2CO3

（1）A中含有的X元素可能是（填元素符號(hào)）              。

（2）如何確認(rèn)X元素是哪一種，還應(yīng)繼續(xù)做什么實(shí)驗(yàn)?

                                                                                      

（3）寫(xiě)出你所確認(rèn)的含有X元素的A與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（只寫(xiě)一個(gè)即可）     

                                                    

答案（1）C          S     （只答一個(gè)給1分，兩個(gè)全答給3分）

（2）將生成的氣體C通入品紅溶液，若褪色為S，否則為C      （3分）

（3）

18．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（9分）

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)（固定裝置去）。

（1）A中使用的藥品是等物質(zhì)的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫(huà)出的儀器有                     （填序號(hào)）。

①分液漏斗    ③試管    ③燒瓶    ④酒精燈       ⑤導(dǎo)管    ⑥橡膠塞

（2）與裝置B中的藥品發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有                 （填化學(xué)式），裝置c中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       

（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現(xiàn)象自                        。

（4）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：                                                                  。

答案．（1）②④⑤⑥（2分）

（2）（1分）；（2分） 

（3）銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色（2分）

（4）在裝置C、D之間增加一個(gè)防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置（2分）

19．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO （N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2  21℃ ；―NO  ―152℃）

 

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號(hào)）為                                

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是                                                   

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是                                                

（4）如果O2過(guò)量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象

是                            解釋是                                         

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為                                      

答案、（16分）（1）  EDF       （2）    排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化  

（3）    D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色

（4）    4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3  

（5）  氣體顏色變淺 。  燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動(dòng)，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺�！　�　　　　　　　　　　�。ㄒ陨厦靠�2分）      　

（6）  a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol   （4分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

20（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（9分）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時(shí)收到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________

   （2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

   （3）如混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O和CuO的物質(zhì)的量各為多少？（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

四 計(jì)算題（1）略   ；  （2）0.025mol ；   (3)   0.005mol，     0.005mol

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

21（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（6分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___   ___

檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氨氣,常用的兩種化學(xué)方法是____             和________       

答案、）氯化銨和氫氧化鈣（或化學(xué)式）     2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O

用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，觀察是否有白煙。  

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)。

22（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍(lán)的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。

答案、 （5分）Cl2、NO2；     Cl2、SO2；     

H2S、HCl、CO2、NO2、SO2；    H2S、CO.

23．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷） 長(zhǎng)集中學(xué)一實(shí)驗(yàn)小組組裝了下列所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（   D ） 

 

 

 

 

                                                                                                                     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

24．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ C   ）

    A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

    B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中

的水分，生成磷酸小液滴（霧）

    C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

    D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

25．（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

26、（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕污染，北京為汽車(chē)加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，該混合氣體是：

A．二氧化碳和氮?dú)?nbsp;         B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧氣          D．二氧化碳和氮?dú)夂脱鯕?/p>

27. （2008-2009年渦陽(yáng)二中高三10月測(cè)試）(8分)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。

⑴ 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NH4NO3 ― HNO3 +N2 +H2O（未配平）

反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物是__________；

在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_(kāi)_________；

反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol N2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

⑵ 某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8┱1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中________(填“升高”、“降低”、“不變”)。

答案、⑴  N2； 5∶3； 0.75；⑵ 升高 。

28．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）X的化學(xué)式為                    。

   （2）N在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                      。

   （3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                   （填序號(hào)）。

  （4）反應(yīng)②的離子方程式為                                              。

   （5）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                         。

   （6）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                  。

答案．（14分）（1）Cu(NO3)2 （2分） 

   （2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。（2分）

   （3）①③（2分）

   （4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）

   （5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）

   （6）0.2 mol/L（2分）

29．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧產(chǎn)生和消失規(guī)     

律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、  

NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)

濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列

推論最不合理的是（C ）

A．NO的消失的速率比RH快      

B．NO轉(zhuǎn)化為NO2

C．O3轉(zhuǎn)化為PAN 

D．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

30．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)（ C ）

 

A．2                           B．4                            C．6                     D．8

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案