1．2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程�！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是  

A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga₃N₂

C．用金屬鋁與V₂O₅反應冶煉釩，鋁作還原劑

D．ETFE膜（                       ）是由兩種單體縮聚而成的

2．下列有關實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體              B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣

    C．配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸     D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

3．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO₃或稀硝酸完全反應，轉移電子均為0.3 N_A

B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個數(shù)均為N_A

    C．1 mol石墨或金剛石中六元環(huán)個數(shù)均為

    D．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO2－ 3離子均小于0.1 N_A

4．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A．氧化還原反應：元素的化合價是否變化

B．膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間

C．共價化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非金屬元素  D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象

5．下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol^－1

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol^－1，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的

    ΔH＝＋2×283.0 kJ?mol^－1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

6．下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是

  A．能使 pH 試紙變深藍色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

  B．含有大量 NO₃^－的溶液： H^＋、 Fe²⁺、 SO_­4^2－、Cl^－

  C．由水電離出的 c(H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K^＋、Na^＋、Cl^一、SO₃^2－

  D．含有大量AlO₂^－的溶液： Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

A．乙是地殼中含量最多的元素            

    B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

    C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維    

D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

8．在大試管內(nèi)依次加入20 mL蒸餾水、10 mL無水酒精、7 g硫酸銨晶體，充分振蕩后靜    置片刻，形成液體分層、部分固體沉淀的現(xiàn)象; 再用激光筆測試, 僅上層液體出現(xiàn)右圖   所示現(xiàn)象。依據(jù)上述描述，判斷下列說法錯誤的是

     A．硫酸銨的溶解過程屬于熵增的過程

     B．上層可能是硫酸銨在乙醇中形成的膠體

     C．該溫度下，硫酸銨在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

     D．再向該試管內(nèi)滴入甲基橙試劑振蕩后靜置，上層液體顯無色，下層液體出現(xiàn)紅色

9．下列離子方程式正確的是

 A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

10．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是

     A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅             B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

     C．MgO＞H₂O＞O₂＞N₂                            D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 

11．標準狀況下，某同學向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是

     A．a(chǎn)b 段反應是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

     B． b 點對應的溶液導電性最強

     C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L^－1

     D．相同條件下，酸性強弱：亞硫酸＞氫硫酸

12．將充有n mLNO和m mLNO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。m>n , 則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為

A．(m－n)/3 mL　   B．(n－m)/3 mL　　  C．(4 m－1)/13 mL　  D．3/(m－n) mL

13．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

                      圖A                   圖B                      圖C

     A．的取值范圍為0≤a＜50        

     B．的最大值為2.5

     C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90

     D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

14．下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 ③所有的化學鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有離子晶體中都含有離子鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點肯定高于分子晶體

     A．①②          B．⑥          C．③④⑤          D．①②⑥

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

15．I.(2分)下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是            (填序號)。

A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

       B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2 mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加

       熱到液體呈透明的紅褐色為止

          C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較

        D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中

        E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO­₃溶液，然后過濾

       F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎

       泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進

       行兩到三次實驗，取平均值

    II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量。涉及的化學反應為： H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O（未配平）。CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀。沉淀完畢后，pH應在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問題：

   （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是             (寫化學式)

   （2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，為什么？

   （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

   （4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出

      CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系。ω%=                 

16．(8分)A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的最高價氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18電子微粒，C元素是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上

敘述回答下列問題：

    (1)E元素在周期表中的位置是                              ；

    (2)由1 mol氣態(tài)DB₂與B單質(zhì)反應生成l mol氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量，則由DB₂

 轉化成DB₃的熱化學方程式是：                                             ；

  (3)寫出C的陽離子和含C元素的陰離子在水溶液中反應的離子方程式：           ；

  (4)A₂B和A₂D比較，沸點高的是(寫分子式)         ；

17．(10分)A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子結構示意圖為_________；

   （2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式________                         ___；

   （3）寫出反應④的離子方程式_____________                             _；

   （4）寫出反應③的電極方程式：陽極：______________ 陰極：____________ 

  （5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＞0的反應是_______。（填序號）

五、（本題包括1小題，共10分）

  18．（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有       

          ①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應(溶液中)和氧化還原反應三者之間的關系。

（3）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。（不能相同）

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)最近，我國利用生產(chǎn)磷銨(溫度變化其溶解度變化不大)排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

  回答下列問題：

   ⑴若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a的名稱為             。進行操作b時需注意                           。

⑵裝置a用于磷酸吸收NH₃。若該過程在實驗室中進行，請在答題卡的方框內(nèi)畫出裝置

   a的示意圖。

⑶熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目

   的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是              。

⑷固體A為生石膏（CaSO₄?2H₂O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)。生石膏在

   120℃時失水生成熟石膏（2CaSO₄?H₂O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣。為測定  固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180 g置于坩堝中加  熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如下圖：

 ①將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅

    溶液中，品紅褪色。寫出1400℃時的化學

    反應方程式                        。

     ②固體A中生石膏的質(zhì)量分數(shù)＝      。

七、（本題包括1小題，共22分）

20．(8分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。

工業(yè)上常用的一種制備流程為：

    在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝    n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)   的量。試回答下列問題。

（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH＝6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

  （1）右圖折線c可以表達出某一主族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，C線上任一物質(zhì)其VSEPR模型和分子空間構型    。(填“相同”或“不同”)兩位同學對某另一主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：      (填“a”或“b”)；

  （2）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是       。

 A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

   B．一個分子中共含有15個σ鍵

 C．屬于極性分子，故極易溶于水

 D．形成的晶體熔點較高

（3）金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

  I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為           ；

II．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                    。

（4）I．某種鉀的氧化物(氧化鉀、過氧化鉀或超氧化鉀中的一種)的晶胞如圖所示(每個黑點或白空點都表示一個陰、陽離子)。則該氧化物的化學式為       。

        如果將1 mol該晶胞完全轉化變成相應的氣態(tài)離子需吸收的能量為b kJ，則該晶體的晶格能為         。

         Ⅱ．如果將上圖中的白點去掉并將黑球換成相應的分子或原子，可以得到干冰或

            銅的晶胞，它們的配位數(shù)均為         。

  江蘇省射陽中學2009屆高三上學期第二次月考