1． 下列污染現(xiàn)象主要與NO₂有關的是 （   ）

A．臭氧空洞        B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學煙霧      D．溫室效應

2． 放射性同位素125 53I可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是  (   )

A.72            B.19            C.53               D.125

3．  全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 （    ）

A．S的漂白性                B．SO₂的氧化性

  C．SO₂的漂白性                D．SO₂的還原性

4． NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 （    ）   

A．具有玻璃塞的細口瓶          B．具有玻璃塞的廣口瓶      

C．具有橡膠塞的廣口瓶          D．具有橡膠塞的細口瓶

5． 下列物質(zhì)中，不能與二氧化硅反應的是  （   ）
A．氧化鈣      B．水       C．NaOH溶液    D．焦炭

6． 已知下列事實：①硝酸的酸性比磷酸強；②硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性；③氮氣比磷更易與氫氣化合。④氨氣比磷化氫穩(wěn)定。其中能夠說明氮元素的非金屬性比磷元素強的是 （    ）

A．① ② ③      B．① ② ④    C．① ③ ④     D．② ③ ④

7． 下列敘述不正確的是  (   )

A．氨氣易液化，液氨常用作制冷劑

B．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

C．銨鹽都易溶于水

D．氨氣是一種堿性氣體，可以用酸性干燥劑干燥

8． A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由小到大的順序是  (    )

A．ABCDE    B．CDABE    C．BADCE     D．ECDBA

9． 下面有關硅的敘述中，正確的是  (    )

A.光導纖維是以單質(zhì)硅為主要原料制成的

B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量居第一位

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

10． 關于SO₂的敘述正確的是 (   )

A.它與水作用生成硫酸；                  B.它使石蕊溶液褪色；

C.它與Ba(OH)₂溶液反應不能生成白色沉淀； D.它可以使品紅溶液褪色。

11． 具有相同電子層數(shù)．原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化合的酸性相對強弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷正確的是  (  )

A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H₂Y< ZH₃ 

B． 非金屬活潑性：Y<X<Z  

C．原子半徑：X>Y>Z           

D． 原子最外層上的電子數(shù)關系：Y= (X+Z)/2

12．  能證明SO₂中混有CO₂的方法是  (   )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水

D.先通過澄清石灰水, 再通過高錳酸鉀溶液

13． 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是 （ 　）

A．Fe₂（SO₄）₃　　　　　　　　　B．Na₂CO₃

C．KNO₃　　　　　　　　　　　　D．FeSO₄

14． 關于硝酸的說法正確的是 （　�。�

A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中

B．濃HNO₃是種強氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙顯紅色而不褪色

C．稀HNO₃和活潑金屬反應時主要得到氫氣

D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

15． 對下列事實的解釋錯誤的是 （    ）

A．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是由于濃H₂SO₄具有吸水性

B．濃H₂SO₄和木炭能反應，是利用濃H₂SO₄的強氧化性

C．濃硫酸可以用于干燥Cl₂，是利用濃H₂SO₄的吸水性

D．反應CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能進行，說明CuS既難溶于水，也難溶于稀硫酸

16． 酸根RO₃^－所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^－的電子數(shù)多10。則下列說法正確的是 (   )

A． R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1   

B． R元素的最高正化合價與NO₃^－中的N的化合價相等

C． RO₃^－和NO₃^－都只能被還原，不能被氧化

D． R和N為同族元素

17． 如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物）,當?shù)箍墼谑⒂兴�的水槽中時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，  經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體判斷錯誤的是（    ）             

A．可能是O₂與NO₂的混和氣體     B．可能是N₂與NO₂的混和氣體

C．可能是NO與NO₂的混和氣體    D．可能是NO₂一種氣體

18．X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6 ，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為(  )       

A. XY₂Z₃        B.  X₂YZ₄      C. X₃YZ₄        D. X₃YZ₃

19． 用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算） （　�。�

A．0.045mol?L^－1　　　　　　　　B．1mol?L^－1

C．0.029mol?L^－1　　　　　　　　D．不能確定

20．灼燒綠礬的反應方程式如下：

   2（FeSO₄?7H₂O）Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，下列敘述中正確的是 （   ）

A．有BaSO₄生成                B．有BaSO₃生成

C．同時有BaSO₄和BaSO₃生成     D．有SO₃逸出

Ⅱ卷（共40分）

21． 我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

（1） 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。

①少用煤作燃料�、诎压�廠煙囪造高　③燃料脫硫�、茉谝阉峄�的土壤中加石灰�、蓍_發(fā)新能源

　  A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

（2）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在20世紀的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO₂濃度降低了30％之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？            .(填“可取”或“不可取”)

（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，暴露在空氣中，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

測試時間/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）

① 雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）

                                                    。

② 如果將剛取樣的上述雨水和自來水（用Cl₂消毒）相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。

22．（6分）X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應。請寫出下列反應的化學方程式。

⑴ X在一定條件下與氧氣反應。                                  。

⑵ Y與氫氧化鈉溶液的反應。                                    。

⑶ Z與水的反應。                                              。

23． 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的元素。試回答下列問題：

（1）A的元素符號           ；D的原子結構示意圖                    。

（2）A、B、C三種元素原子半徑大小關系是A         C ； B         C  ( 填“＞”或“＜” ) 。

（3）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式是

                                              。

24． 將黑色固體單質(zhì)甲灼燒至紅熱后放入某濃溶液乙中(乙溶液通常儲存在棕色瓶)，充分反應后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實驗：

（1）    推斷各物質(zhì)的化學式：

甲：__________；  乙：__________；丙：__________；

B：__________；   C：__________。(每空1分)

25． （12分）根據(jù)下圖回答問題：

（1） 寫出濃H₂SO₄和木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式。

                                                。

（2） 若用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，完成下列各題：

A中加入的試劑是               ，作用是                      

B中加入的試劑是               ，作用是                      

C中加入的試劑是               ，作用是                      

D中加入的試劑是               ，作用是                      

（3） 實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是：                               

                                                              。

（1） 寫出該反應的離子方程式？                                  

（2） 生成的氣體在標況下為多少升？

（3） 反應后，溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度？

（設反應前后溶液的體積不變）

2009年南安一中高一（下）期中考試化學試卷(答案)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

C

D

B

C

D

C

D

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

C

A

A

A

B

B

A

A

21．（5分） （1）C    （2）不可取  

（3）①2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄  （2分，其他每空1分）  ②小

22．（6分）

（1）2SO₂+O₂  2SO₃

（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

23．（6分）

（1）O

（2）＜；＞ 

（3）SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（2分，其他每空1分）

24.（5分）  C   HNO₃    Cu   CaCO₃    NO （每空1分）

25．（12分）

（1）2H₂SO₄(濃)+C2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑（2分）

（2）A無水硫酸銅      檢驗H₂O  

        B品紅溶液        檢驗SO₂ 

        C酸性KMnO₄溶液   吸收SO₂ 

D澄清石灰水      檢驗CO₂   （每空1分）

（3）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡（或不褪色，或不褪成無色）（2分）

26.（6分）(1)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O (2)0.448L   (3)1.6mol/L