高三化學(xué)  元素及其化合物專題總結(jié)復(fù)習(xí)

對于歷年高考中�？嫉闹攸c、熱點問題，以小專題形式進(jìn)行總結(jié)。

（一）常見物質(zhì)的顏色

鐵系列：    

Fe

 FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

Fe(OH)₂

純： 銀白色

普通： 黑灰色

黑色

紅棕色

黑色

白色

Fe(OH)₃

Fe²⁺

Fe³⁺

FeS

Ag₂S

紅褐色

淡綠色

黃色

黑色

黑色

銅系列：

Cu

Cu₂O

CuO

Cu(OH)₂

Cu²⁺

CuS

紫紅色

紅色

黑色

藍(lán)色

藍(lán)色

黑色

注：1、       濃―綠色 CuCl₄^2- 

CuCl₂                           2、CuSO₄•5H₂O 藍(lán)色 膽礬 藍(lán)礬

             稀―藍(lán)色 Cu(H₂O)₄²⁺   無水CuSO₄ 白色

錳系列

MnO₂

MnO₄^-

Mn²⁺

黑色

紫色

肉粉色

（無色）

第ⅦA族

1、鹵素單質(zhì)的顏色

F₂

Cl₂

Br₂  

  I₂

單質(zhì)

淡黃綠色

黃綠色  

紅棕色

紫黑色

 水溶液

 ―― 

黃綠色    

橙黃色 

黃色

萃取劑中（C₆H₆ CCl₄）

 ――

――

橙紅色

紫紅色

2、鹵化銀的顏色

AgCl

AgBr

AgI

白色

  淺黃色

黃色

第ⅥA族        S ―黃色    O₃―淡藍(lán)色

第ⅤA族       紅磷 白磷 NO₂―紅棕色

第ⅣA族       石墨―灰黑色

第ⅠA族       Na₂O₂ ―淡黃色

有機(jī)物        三硝基甲苯―淡黃色

按七色：

赤：Cu（紫紅） Cu₂O（紅）Fe₂O₃（紅棕）Fe(OH)₃（紅褐）  Br₂（紅棕）  NO₂（紅棕）  紅磷（紅）在空氣中久置的苯酚（粉紅色）

橙：萃取劑中 Br₂（橙紅）

黃：Na₂O₂(淡黃)  AgBr(淺黃)  AgI（黃） S（黃）  Fe³⁺ （黃） Cl₂（黃綠）F₂(淺黃綠)  碘水（黃）三硝基甲苯（淡黃）工業(yè)鹽酸（ Fe ³⁺）、蛋白質(zhì)加濃硝酸、鈉焰色

綠：Fe²⁺  （淡綠）

青（黑）：Fe  FeO  Fe₃O₄  FeS  CuS  Ag₂S  MnO₂ 石墨（灰黑）

藍(lán)：Cu²⁺  Cu(OH)₂  CuSO₄•5H₂O O₃（淡藍(lán)）

紫：MnO₄^- [Fe(C₆H₅O)₆]^3- 鉀的焰色、

例題1（2004全國28）

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石

墨電極，圓筒內(nèi)還有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，

裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，

且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，

用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，

上層液體幾乎無色。

(1)陽極上的電極反應(yīng)式為                                        。

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為                                        。

(3)原上層液體是                  。

(4)原下層液體是                  。

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是                                                                    。

(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是                      ，

現(xiàn)象是                                                     

例題2：.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述

為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A            ，B          ，C           。

（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸

根離子）的離子方程式：

                              ，                                   。

（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     

（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：                                            。

例題3

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物沒列出）。已知向D溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色。

（1）寫出化學(xué)式：A_____甲______C_____F_________

(2)溶液D+Na₂O₂的反應(yīng)現(xiàn)象是:                                      

（二）常見物質(zhì)的氣味

刺激性氣味：HX、Cl₂  NH₃  NO₂ 乙醛 甲醛                臭雞蛋氣味：H₂S

特殊臭味：O₃ 、電石生產(chǎn)的乙炔（含PH₃、H₂S）           特殊氣味：C₆H₆  苯酚

苦杏仁味：硝基苯                                     香味：   酯類化合物

（三）有毒的物質(zhì)

第ⅦA族：F₂  Cl₂  HF

第ⅥA族：H₂S SO₂        

第ⅤA族：NO NO₂ NaNO₂  白磷   

第ⅣA族：CO    

有機(jī)物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚

（四）反應(yīng)類型專題小結(jié)

1、既能與強(qiáng)酸反應(yīng), 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有:

•           ①某些金屬Al  

•           ②兩性氧化物Al₂O₃

•           ③兩性氫氧化物Al(OH)₃     

•           ④弱酸的酸式鹽如NaHCO₃、NaHS、NaHSO₃、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄等

•           ⑤弱酸的銨鹽如: (NH₄)₂S、(NH₄)₂CO₃、CH₃COONH₄、(NH₄)₂SO₃等

•          ⑥ 氨基酸如： H₂N-CH₂-COOH

例題4：有下列圖示的一系列變化：

A的化學(xué)式可能是____________或  _____________。

2、需要催化劑的反應(yīng)

例題5：

.已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。

②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

（1）元素X是        ，Z是        。

（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。

（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。

3、置換反應(yīng)

① 金屬置換出金屬      Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

鋁熱反應(yīng) ：Al+高熔點金屬氧化物

② 金屬置換出非金屬    Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂    2Na+2H₂O=2NaOH+H₂   

2Mg+CO₂=2MgO+C  3Fe+4H₂O=Fe₃O4+4H₂

例題6：

① 若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，

不與NaOH溶液反應(yīng)；B為黑色固態(tài)的非金屬單質(zhì)。

則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

② 若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，X是紅棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。

則每生成1 mol B，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為             mol。

③ 若X在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。則A元素在周期表中的位置為            周期______ 族。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。

例題7：X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，

這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：

(1)如果X、Y的組成元素是同族時，寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：

①若已知U是水：(此小題不考慮Z參加反應(yīng))

___________________________

②若已知V是水：

_____________________________

③若U、V均為氧化物____________________

(2)如果X、Y的組成元素不同族時，                   

按下列要求寫出X、Y、Z的分子式。

①X組成元素是地殼中含量最多的金屬元素時，

則X為 ________；Y為________；Z為____________

②若Y組成元素在自然界中形成的化合物種類最多時，

則X為 ________；Y為________；Z為____________

③若Z是密度最小的物質(zhì)，則X為 ________；Y為________；Z為____________

4、 連續(xù)被氧化的反應(yīng)

例題8：已知下列物質(zhì)均由短周期元素組成，X無論是鹽酸還是NaOH溶液，轉(zhuǎn)化均能進(jìn)行，又知C的相對分子質(zhì)量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一種元素。

（酸式鹽）                            （無機(jī)強(qiáng)酸）

（1）當(dāng)X為鹽酸時，則E為_______，A中陰離子是______。

（2）當(dāng)X為NaOH溶液時，寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：                              

5、需要高溫的反應(yīng)

（1）C+（SiO₂ 、 H₂0 、Fe₂O₃）  (2)SiO₂+(CaO、 Na₂CO₃ 、CaCO₃)

(3)鋁熱反應(yīng)   （4）鐵和水蒸氣     （5）硫鐵礦、碳酸鈣煅燒

例題9：.A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請?zhí)羁眨?/p>

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為         ，它的最高化合價為        。

（2）B的化學(xué)式（分子式）為            ，B的晶體類型為            。

     B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是                               。

（3）C的化學(xué)式（分子式）為          ，D的化學(xué)式（分子式）為         。

例題10：.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。甲、乙兩化合物在常溫下分別為固體和液體。這些化合物和單質(zhì)之間有如下關(guān)系：

(1)單質(zhì)A、________B、________C、______

(2)寫出③的化學(xué)方程式________________________

(3)甲還能與另一種常見金屬在一定的條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

6、在氧化還原反應(yīng)中，水的作用

（1）水做氧化劑    Na+H₂0―；C+H₂O-；CO+H₂O―；Fe+H₂O―

（2）水做還原劑    F₂+H₂O―

（3）水既是氧化劑又是還原劑   H₂O電解 H₂+O₂

（4）水既不是氧化劑也不是還原劑    Na₂O₂+H₂O―；NO₂+H₂O― ；Cl₂+H₂O― 

（五）．關(guān)于10e^-和18e^-微粒

例22、 a、b、c、d、e是常見的分子和離子，他們具有相同的電子數(shù)，已知a、b、e是離子且d能與一些酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)。它們之間的關(guān)系為：a+b c+d，b+e d。則a的電子式為_____________，b的化學(xué)式為____________，e的電子式為____________。實驗室制取c的化學(xué)方程式為_______________________________________。

例23、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同的微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式________________；D的分子式______________。

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：

①A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C和B結(jié)合質(zhì)子的能力的大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)____________________________________________。

例24、有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有以下關(guān)系：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)單質(zhì)B的化學(xué)式                ；

(2)單質(zhì)A跟化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    ；

(3)根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D單質(zhì)，若認(rèn)為能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡要說明理由                                             。