《基本概念、基本理論》錯(cuò)題錄

一、基本概念

1、在一定條件下，RO₃^n- 和 I^－ 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

RO₃^n-+ 6I^－+ 6H⁺ →R^-+ 3I₂ + 3H₂O

⑴RO₃^n-中R元素的化合價(jià)是           

⑵R元素的原子最外層電子數(shù)是           

2、(1)　P + 　CuSO₄ +　　H₂O→ 　Cu₃P+ 　H₂SO₄ +　H₃PO₄，問：1mol CuSO₄能氧化多少molP？ 

(2)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

①BrFx中X=____。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________

③此反應(yīng)中的氧化劑是__________還原劑______________。

3、Cu₂S+22HNO₃====6Cu(NO₃)₂+10NO+3H₂SO₄+8H₂O 

氧化產(chǎn)物　　　　　　還原產(chǎn)物____   ____被還原硝酸和未被還原硝酸的質(zhì)量比__         

4、已知（1）H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O (g) ΔH₁= a kJ ?mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g) =2 H₂O (g) ΔH₂= b kJ ?mol^-1

(3)H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O (l) ΔH₃= c kJ ?mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g) =2 H₂O (l) ΔH₄= d kJ ?mol^-1，下列關(guān)系式中正確的是

A、a ?c?0     B、b?d?0     C、2a=b?0    D、2c=d?0

5、一定條件下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

；                            

相同條件下，在密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_______92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因__________                                。

6、下列物質(zhì)中，肯定為純凈物的是

A．只由一種元素組成的物質(zhì)。

B．只由一種原子組成的物質(zhì)。

C．只由一種分子組成的物質(zhì)。

D．只由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)。

7、設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

⑴1.6g NH₂^-離子含有的電子數(shù)為N_A

⑵62g白磷含有2 N_A個(gè)白磷分子

⑶16g氧氣和16g臭氧含有的原子數(shù)目都是N_A

⑷18g水所含的電子數(shù)為8N_A

⑸22.4L氯氣所含的原子數(shù)為2N_A

⑹醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

⑺2.3g鈉由原子變?yōu)殡x子時(shí)，失電子數(shù)為0.1 N_A

⑻18g重水所含的電子數(shù)為10 N_A

⑼28g氮?dú)馑�含的原子�?shù)為N_A

⑽20℃、101kPa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

8、向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末,攪拌后靜置,下

列說法正確的是

A．硫酸銅不溶解,其濃度不變

B．硫酸銅可溶解,并達(dá)到溶解平衡,其質(zhì)量不變

C．溶液的濃度不變

D．溶液的質(zhì)量不變

E．溶液的質(zhì)量減少

F．硫酸銅變?yōu)镃uSO₄•5H₂O,其質(zhì)量為W*250/160 g

G．硫酸銅變?yōu)镃uSO₄•5H₂O,其質(zhì)量大于W*250/160 g

9、請(qǐng)寫出以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

⑴氯氣和水

⑵草木灰的水溶液顯堿性

⑶硫酸銅和氫氧化鋇

⑷鋁與燒堿溶液

⑸亞硫酸鈉中滴入溴水，溴水褪色

⑹偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液混合

⑺碳酸氫鈣與足量（或少量）的氫氧化鉀混合

⑻足量的氯氣與溴化亞鐵

⑼次氯酸鈣與過量的二氧化碳

⑽氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中至中性：

至沉淀完全：

1、+5，7  分析：根據(jù)電荷守衡可以得出n = 1，則R的化合價(jià)為+5；但要判斷R的最外層電子數(shù)要根據(jù)簡(jiǎn)單陰離子的化合價(jià)，因?yàn)檎齼r(jià)不一定是最高正價(jià)，陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以最外層的電子數(shù)為7。

2、(1) 1/5  (2)  ①3②3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂ ③BrF₃；H₂O 、BrF₃  分析：解此題的關(guān)鍵是把握質(zhì)量和電量守衡。

3、Cu(NO₃)₂、H₂SO₄，NO，5:6。

4、C                   5、< ，原因：表示的是1molN₂和3molH₂完全反應(yīng)生成2molNH₃放出的熱為92.4kJ，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于1，所以加入的原料正好是1molN₂和3molH₂時(shí)所放出的熱小于92.4kJ。

6、C

7、（1）（3）（6）（7）

8、答案：CEG   分析：分析：向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，會(huì)有膽礬晶體析出，原溶液水少了，會(huì)繼續(xù)析出晶體，直至剩下的恰好是飽和溶液，晶體在溶液中建立一個(gè)動(dòng)態(tài)的溶解結(jié)晶平衡。所以飽和溶液的濃度不變，其總質(zhì)量減少，析出晶體的質(zhì)量大于W*250/160 g。

9、

⑴氯氣和水

Cl₂+H₂O H⁺+Cl^-+HClO

⑵草木灰的水溶液顯堿性

CO₃²+H₂O HCO₃^- + OH^-

⑶硫酸銅和氫氧化鋇

Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =BaSO₄ ↓+ Cu(OH)₂ ↓

⑷鋁與燒堿溶液

2Al+2 H₂O+ 2OH^- =2AlO₂^-+ 3H₂↑

⑸亞硫酸鈉中滴入溴水，溴水褪色

SO₃^2-+ Br₂+ H₂O = SO₄^2- +2H⁺+2Br^-

⑹偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液混合

3AlO₂^-+ Al³⁺+ 6H₂O= Al(OH)₃ ↓

⑺碳酸氫鈣與足量（或少量）的氫氧化鉀混合

Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2-

Ca²⁺ + HCO₃^- + OH^- = CaCO₃↓ +2H₂O

⑻足量的氯氣與溴化亞鐵

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ == 2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

⑼次氯酸鈣與過量的二氧化碳

ClO^- + H₂O + CO₂ = HCO₃^-+ HClO

⑽氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中至中性：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =BaSO₄ ↓+ 2H₂O

至沉淀完全：

H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^- =BaSO₄ ↓+ H₂O

二、基本理論

（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．(A-N+8)mol             B．(A-N+10)mol

C．(A-N+2)mol                   D．(A-N+6)mol

2、設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是

A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量總小于質(zhì)子的總質(zhì)量

3、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是

A．同位素：¹H⁺、²H^-、²H₂、²H³

B．同素異形體：C₆₀、C₇₀、C_金剛石、C_石墨

C．同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

D．同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、 乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯

4、某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是

A．此元素有三種同位素             

 B．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2

C．其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80       D．此元素的單質(zhì)的平均分子質(zhì)量為160

5、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此判斷：元素甲為      ，元素丙為      ，元素乙和丁形成的化合物的分子式為     或     。

6、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物化學(xué)式不可能是

A．XYZ        B．X₂YZ         C．X₂YZ₂            D．X₂YZ₃

7、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比此外層電子數(shù)少4；E元素原子此外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A__________  D__________  E___________。

（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式是____________________。

（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式是_____________________。

8、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

9、國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法中正確的是

A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多

B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

10、A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述不正確的是：

A．原子序數(shù)：A>B>D>C               B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B，C>A

C．原子半徑：D>B>C>A               D．簡(jiǎn)單離子半徑：C>A>D>B

11、A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是

A．①④            B．②⑧           C．③⑤           D．⑥⑦

12、設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）Y元素是__________，Z元素是___________。

（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_____________。

13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力

D．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可以含共價(jià)鍵       B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵       D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

15、下列說法中正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少

16、關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子    

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高     

D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

17、某碳的單質(zhì)分子是由12個(gè)五邊形和25個(gè)六邊形圍成的封閉籠狀結(jié)構(gòu)(頂點(diǎn)為原子所在位置、棱邊為每?jī)蓚�(gè)原子間的化學(xué)鍵，每個(gè)原子與另3個(gè)原子分別形成化學(xué)鍵)，在該分子中，原子與化學(xué)鍵的數(shù)目是

A．70、105     B．60、90     C．70、90     D．60、105

18、描述下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律，并說明其原因

A．CH₃CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、(CH₃)₂ CHCH₂CH₃、C(CH₃)₄

C．HF、HCl、HBr、HI           D．NaF、MgF₂、MgO

E．Na、Mg、Al                  F．C、SiC、Si

19、2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。下圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為

A．MgB     B．MgB₂     C．Mg₂B     D．Mg₃B₂

20、通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

P-H

Si―Cl

H―H

P―P

Si―Si

Si―C

鍵能/ KJ?mol^―1

326

360

436

197

176

347

請(qǐng)回答下列問題：

⑴比較下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜或＝）

SiC       Si；     Si(晶體)        P(白磷)；     HCl      HF；

⑵試說明比較HCl與HF熔點(diǎn)高低的依據(jù)：                                     。

⑶液態(tài)有機(jī)物2.3g和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7gH₂O和2.24LCO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ的能量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                         。

（二）化學(xué)平衡

1、下列方法中可以證明2HI(g)H₂(g)+I₂(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI

② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

③ 百分組成HI%=I₂%

④ 反應(yīng)速率υ(H₂)=υ(I₂)=0.5υ(HI)時(shí)

⑤ c(HI)=c(H₂)=c(I₂)=2:1:1

⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

⑩ 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化

2、對(duì)于反應(yīng)nA(氣) + mB(氣)pC(氣)已達(dá)平衡的體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)H₂ 的相對(duì)密度從16.5變?yōu)?6.74，則下面的說法正確的是

A．m + n > p  正反應(yīng)為放熱反應(yīng)        B．m + n > p  正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．m + n < p  逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)        D．m + n < p  逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

3、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，到達(dá)平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，其原因是

A．正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率下降        B．逆反應(yīng)速率上升，正反應(yīng)速率下降

C．正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且倍數(shù)一樣      

D．正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，逆反應(yīng)速率增加的更快

4、恒溫恒容下，可逆反應(yīng)2HIH₂+I₂(g)達(dá)平衡。下列四種投料量均能達(dá)到同一平衡，請(qǐng)?zhí)顚懀?/p>

起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol

平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量n/mol

H₂

I₂

HI

1

2

0

a

①

2

4

0

②

1

0.5a

③

m

g(g≥2m)

5、在一定溫度下，把2 mol SO₂ 和1 mol O₂通入一個(gè)定容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) 2SO₂+O₂2SO₃達(dá)平衡。維持恒溫恒容條件，令 a、b、c分別代表初始加入的 SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，若a、b、c取不同數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證再達(dá)平衡時(shí)為等效平衡。填寫下列空白：

(1)若a=0，b=0，c=___  _。                       (2)若a=0.5，b=__  _，c=__ __。

(3)a、b、c必須滿足的一般關(guān)系是_________________。

6、I恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，

(1)若開始放入1 mol A和1 mol B，平衡時(shí)生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_______。

(2)開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，達(dá)平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量是_       _ mol。

(3)若開始時(shí)放入x mol A和2 mol B，1molC，達(dá)平衡時(shí)A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3amol，則x =_______ mol，y = _________ mol。

平衡時(shí)B的物質(zhì)的量________________(選填一個(gè)編號(hào))

甲：>2 mol  乙：=2 mol   丙：<2 mol   �。簾o法確定

作出此判斷的理由是______________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。

II 若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(5)開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，平衡時(shí)生成b mol C，將b與(1)小題中的a對(duì)比，____________。(選填一個(gè)編號(hào))

甲：a<b   乙：a>b     丙：a=b    �。簾o法確定

作出此判斷的理由是______________________________________________。

7、一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl₃+Cl₂PCl₅。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl₅為0.4mol。若此時(shí)再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl₅的物質(zhì)的量為

A．0.4mol     B．0.2mol     C．0.2mol<x<0.4mol     D．<0.2mol

8、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

A．不變      B．增大     C．減小     D．無法判斷

A．開始充入A和B  m+n>p+q  △H＜0   

B．開始充入A和B  m+n>p+q  △H＞0

C．開始充入C和D  m+n>p+q  △H＜0     

D．開始充入C和D  m+n<p+q  △H＞0

10、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) ；△H＜0；某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

11、可逆反應(yīng)2X+Y₂ Z(g) △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，則下列說法中正確的是

A．X和Y可能都是固體            B．X和Y一定都是氣體

C．若Y為固體，則X一定是氣體    D．X和Y可能都是氣體

12、體積相同的甲乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂、O₂，使壓強(qiáng)剛好與外界相等。在相同溫度下，發(fā)生2SO₂+O₂2SO₃并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．等于α      B．大于α      C．小于α      D．無法確定

13、在一定條件卞，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0

 (1) 降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________________，化學(xué)反應(yīng)速率_______________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2) 600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖： 

反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(3) )據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________(用文字表達(dá))。    10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。

a．加了催化劑       b．縮小容器體積  

c．降低溫度         d．增加SO₃的物質(zhì)的量

14、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

15、恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) + 3 H₂(g)2NH₃(g)
(1)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計(jì)算a的值。                 (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) =      。
(4)原混合氣體中，a∶b =      。
(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α (H₂)=      。
(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =      。

16、在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)，已知?dú)怏wA的摩爾質(zhì)量為ag/mol，將2 mol A通入2 L容積固定的密閉容器中，若維持溫度不變，5min 末反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8mol。

①此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。平衡混合氣的摩爾質(zhì)量M₁為___________________。

②若向該容器中再通入2 mol A，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量M₂_____M₁(填>、<或=)，A的物質(zhì)的量n(A)的取值范圍為_________。

17、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是
　A、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D     B、3mol C+ 0.7mol D
　C、2mol A+1mol B+1molC                      D、0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

18、常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：

溫度/℃

壓強(qiáng)/ Pa

C平衡濃度/ mol•L^-1

25

1×10⁵

1.0

25

2×10⁵

1.8

25

4×10⁵

3.2

25

5×10⁵

6.0

（1） 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為        ，理由是                    。
（2）在5×10⁵Pa時(shí)，D的狀態(tài)為        。

（三）電解質(zhì)溶液

1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．CH₃CH₂COOH      B．Cl₂      C．NH₄HCO₃      D．SO₂

2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是

A、A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B、稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C、a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D、若A、B都是弱酸，則5>a>2

3、用水稀釋0.1mol  L ^?1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有

①H⁺的物質(zhì)的量，②c(H⁺)，③c(OH^-)，④，⑤

A．①③④　　  B．①③⑤　　　C．②④　　　D．③④

4、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在②中加入少量CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)；③不作改變，用等濃度的NaOH與它們反應(yīng)，所消耗的NaOH溶液的體積是

A．①=③>②     B．③>②>①      C．③=②>①      D．①=②=③

5、在濃度為c mol L^-1的AgNO₃溶液a mL中，加入適量的pH=1的鹽酸恰好使溶液中的Ag⁺完全沉淀，此時(shí)得pH=2的溶液100mL(混合液的體積為兩原溶液體積之和)，則c值應(yīng)接近于

A．0.002     B．0.011     C．0.11     D．0.1

6、在恒溫下，欲使CH₃COONa稀溶液中c(CH₃COO^－)/c(Na⁺)比值增大，可在溶液中加入少量的

A．固體NaOH    B．固體KOH    C．固體NaHSO₄    D．固體CH₃COONa