2009年化學(xué)新高考押題②

我不敢猜題，因?yàn)槲也虏坏�；我很想猜題，因?yàn)檫@很有挑戰(zhàn)。猜不到是肯定的，雖然我絞盡了腦汁、流了不少汗，無(wú)奈我智力低下，更無(wú)奈“道高一尺，魔高一丈”，所以希望讀者朋友在做這些試題時(shí)不要抱有太多的期望。我是給那些臨時(shí)抱佛腳的朋友送一程，如果有百分之一的相中，那就是我們的幸運(yùn)。

第Ⅰ卷（選擇題）

1. 2008年9月25日晚9時(shí)10分神七發(fā)射成功，9月27日下午，01號(hào)航天員翟志剛擔(dān)任出艙航天員，成中國(guó)太空行走第一人。神舟七號(hào)圓滿完成中國(guó)航天員出艙等四大科學(xué)試驗(yàn)，創(chuàng)下了中國(guó)航天領(lǐng)域的四個(gè)第一。由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了航天員的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是

A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變           B.水分子中氫氧鍵縮短

C.水分子間的作用力減小           D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

答案：D

解析：小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結(jié)構(gòu)并沒(méi)有改變，分子中的氫氧鍵并沒(méi)有縮短，化學(xué)性質(zhì)更不會(huì)改變。它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，分子間作用力增強(qiáng)，物理性質(zhì)改變。

2. 2008年06月28日新華網(wǎng)消息：據(jù)美國(guó)《連線》雜志報(bào)道，一項(xiàng)研究表明，火星的液態(tài)水曾來(lái)自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，這些降雨在火星土壤中留下了痕跡。硫酸鹽似乎堆積在火星表面，下面是一層層的氯化物，這一模式表明水是從火星大氣降落到火星土壤中的。這是因?yàn)椋?nbsp;  ）

A.硫酸鹽不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)堆積在火星表面，而氯化物與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)入了火星土壤內(nèi)部。

B. 硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物，它們往往會(huì)最先被水分離出來(lái)，這意味著水在向下浸濕，將氯化物帶到了硫酸鹽之下的更深層的火星土壤中。

C. 在火星上硫酸鹽的密度與氯化物的小。

D. 火星的大氣中含有硫酸鹽而不含有氯化物。

答案： B

解析：由于硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物所以硫酸鹽在火星表面，而氯化物在火星降雨過(guò)程中溶解在水中則進(jìn)入更深層的火星土壤中。這一現(xiàn)象表明“火星的液態(tài)水曾來(lái)自天空下的毛毛雨和地表收集的露水”。

3．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

烷烴名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸點(diǎn)(℃)

－88.6

－42.1

36.1

燃燒熱(kJ?mol^－1)

1560.7

2877.6

3535.6

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是(   )

A．丁烷的沸點(diǎn)有可能在0℃以下  

B．上述四種烷烴中戊烷最容易液化，打火機(jī)中所用的燃料就是戊烷

C．丙烷完全燃燒生成4mol氣態(tài)水，所放出的熱量小于2877.6kJ

D．烷烴的含碳量越高，其燃燒熱值也就越大

答案：B

解析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)沸點(diǎn)、燃燒熱均隨碳原子數(shù)增多而增加，丁烷沸點(diǎn)應(yīng)高于－42.1℃，低于36.1℃；沸點(diǎn)高容易液化，但是戊烷常溫下為液體，放在打火機(jī)中不能變?yōu)闅怏w燃燒；丙烷燃燒生成液態(tài)水放出熱量小于2877.6kJ，生成氣體出熱量更小；表格規(guī)律是烷烴中碳原子數(shù)越多，燃燒熱就越大。碳原子數(shù)越多烷烴，其含碳量就越高。

4. 下列說(shuō)法正確的是(   )

A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol?L^－1的氨水

B．化學(xué)式符合XOH（X代表某一元素）的物質(zhì)不一定是堿 

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳?xì)浠�合�?/p>

答案B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，溶液體積不等于1L，所以氨水濃度不等于1 mol?L^－1；化學(xué)式符合XOH有HOCl（次氯酸），標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl₄為液體，無(wú)法求出四氯化碳的物質(zhì)的量；汽油、石油、柴油是烴類為碳?xì)浠�合物。植物油屬于酯類，含有氧元素，不是碳�(xì)浠�合物�?/p>

5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面以下的有（    ）

①制備Fe(OH)₂時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管  ②制取H₂的簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口  ③分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)  ④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)  ⑤用水吸收NH₃時(shí)的導(dǎo)氣管  ⑥向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的膠頭滴管

A.③⑤⑥        B.②④       C.①②④         D.①②③④⑤⑥

答案：C

解析：①制備Fe(OH)₂時(shí)，為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管需要插入液面以下； ②簡(jiǎn)易裝置制H₂用于加稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗的下端要插入液面以下，防止氫氣從長(zhǎng)頸漏斗揮發(fā)；③分餾石油時(shí)需要測(cè)的是揮發(fā)出的氣體餾分的溫度的用的溫度計(jì)水銀球要位于上端的支管口處；④用乙醇制備乙烯時(shí)要控制液體的溫度，所用的溫度計(jì)的水銀球藥插入液面以下；⑤用水吸收NH₃時(shí)的導(dǎo)氣管 為防止倒吸，不能插入液面以下； ⑥為了防止H₂SO₄被BaCl₂溶液污染，向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的膠頭滴管不能插入液面以下。

6. 參照反應(yīng)Br + H₂HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的  (   )                     

A. 反應(yīng)熱：過(guò)程I>過(guò)程Ⅱ  

B. 反應(yīng)速率：過(guò)程Ⅱ=過(guò)程I

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)   

D. 過(guò)程I使用了催化劑

答案： C

解析：從圖像可以分析，過(guò)程I與過(guò)程Ⅱ反應(yīng)物總能量與生成物總能量均是相等，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，過(guò)程I與過(guò)程Ⅱ反應(yīng)熱相同；由于反應(yīng)總能量小于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ；由于過(guò)程I活化能大于過(guò)程Ⅱ，所以說(shuō)明過(guò)程Ⅱ使用催化劑，反應(yīng)速率過(guò)程Ⅱ比過(guò)程I快。

7.X、Y、Z、W原子系數(shù)依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。下列說(shuō)法正確的是（    ） 

A.四種元素中，原子半徑最大的是W

B.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C.單質(zhì)的氧化性：W > Z

D.氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：Z> Y

答案： C

解析：X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同，在短周期中能形成氫鍵只有三種元素，N、F、O。常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同

得出Y為氧元素，則X為氮元素，Y與Z是同一族，則Z為硫元素，W為氯元素。A，四種元素中，原子半徑最大的是硫；B，X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄；C，因?yàn)槁群土驗(yàn)橥�周期元素，氯的原子半徑比硫原子小，氧化性比硫�?qiáng)；D，相同條件下，Z、Y形成的氣態(tài)氫化物為H₂S和H₂O，它們結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。但是水分子之間有氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，常溫為液體，H₂S為氣體，水比H₂S熔沸點(diǎn)高。

8.科學(xué)家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得由鈉離子和陰離子B構(gòu)成晶體Na_xNO₄，測(cè)定陰離子B中的各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A.x=3 

B.N的化合價(jià)為+3   

C. 陰離子B電子式可能為 

D．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

答案：B

解析：NaNO₃+ （x-1）/2Na₂O= Na_xNO₄，有O守恒則x=3；每個(gè)氮原子的價(jià)電子數(shù)為5，每個(gè)氧原子的價(jià)電子數(shù)為6，1個(gè)NO₄^3-離子中，含有1個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，并帶3個(gè)單位的負(fù)電荷，每個(gè)NO₄^3-的電子總數(shù)為1×5+4×6+3=32，32可以寫成4×8，根據(jù)題意可知，Na₃NO₄中各原子最外層電子數(shù)都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以NO₄^3-的電子式為：，氮的化合價(jià)為+5。

9. 在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(    )

A.、Ba²⁺、、Cl^-                       B.Cl^-、、Na⁺、K⁺

C.、、Fe²⁺、Mg²⁺                      D.Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

答案：B

解析：本題屬離子共存題。由題干條件知c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液的pH=2或pH=12。當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，C中的、Fe²⁺易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D中ClO^-、I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，A中與OH^-生成弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，C中Fe²⁺、Mg²⁺分別與OH^-生成了Fe(OH)₂、Mg(OH)₂沉淀，D中的ClO^-、I^-仍能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故只有B正確。

10.甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ₁、物質(zhì)的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ₂、物質(zhì)的量為n₂。下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A.φ₁＞φ₂    B.n₁＞n₂   C.n₁=n₂  D.φ₁＜φ₂

答案：B

解析：因?yàn)槿鬤=3則恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)相等，則A、D錯(cuò)誤；由于兩容器的“初始?jí)簭?qiáng)”相同，即初始體積不一樣，開始時(shí)兩容器體積比為物質(zhì)的量之比3：2.7=10∶9，即此時(shí)乙比甲投料總物質(zhì)的量少（乙容器相當(dāng)于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以達(dá)平衡時(shí)n₁>n₂ ，則C錯(cuò)誤，B正確。

11．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的是

A．用溴水除去CO₂中混有的SO₂     

B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉

C．用固體NaOH與NH₄Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH₃ 

D．用Fe³⁺檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚

答案C

解析：固體NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)腐蝕性，特別是在加強(qiáng)熱條件下，故C不正確。

12． 阻斷病毒附著于敏感細(xì)胞的金剛乙胺，對(duì)于多種甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金剛乙胺可由金剛烷制得。1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，若它與NaOH醇溶液反應(yīng)后所得物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有：

A．5種　　B．4種　　　C．3種　　D．2種

答案B

解析：根據(jù)反應(yīng)后的化學(xué)式為C₁₀H₁₄，可知含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基為丁基，而丁基有四種，故選B。

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S＋Fe³⁺=Fe²⁺＋S↓＋2H^＋

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H⁺＋NO₃^－=Fe²⁺+2H₂O＋NO↑

C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO₃^2－ ＋2H^＋=＋H₂O＋CO₂↑

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NaHSO₄在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

答案D

解析：A中電荷不守恒，B中電荷、電子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正確。

14．下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是

A．K⁺  Na⁺   HSO₃^－  NO₃^－     B．Mg²⁺  Al³⁺  SO₄^2－  OH^－

C．K⁺  Fe²⁺  Cl^－  S^2－          D．K⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₃^2－

答案A

解析：BCD是因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，A中HSO₃^－會(huì)發(fā)生部分電離而使溶液顯酸性，又有NO₃^－會(huì)氧化HSO₃^－。故選A。

15．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是                                                     （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)₄(aq)；△H<0學(xué)科網(wǎng)

       B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂（g）+3H₂O(l)；△H<0學(xué)科網(wǎng)

       C．CO₂(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0學(xué)科網(wǎng)

       D．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；△H<0學(xué)科網(wǎng)

答案：A

解析：在原電池中，一定要發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能有電子轉(zhuǎn)移形成電流，A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不能用于設(shè)計(jì)原電池。

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                                               （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子數(shù)目均勻?yàn)?.5N_{A學(xué)科網(wǎng)}

       B．18gD₂O所含電子數(shù)目為10N_{A學(xué)科網(wǎng)}

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)目為N_{A學(xué)科網(wǎng)}

       D．1L1mol?L^-1的兩種強(qiáng)酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為N_{A學(xué)科網(wǎng)}

答案：A

解析：23g的NO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol，23g的N₂O₄的物質(zhì)的量為0.25mol，則所含的原子的物質(zhì)的量為1.5mol，故A正確；D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18g為0.9mol，所含電子數(shù)應(yīng)為9N_A，故B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，故C錯(cuò)；物質(zhì)的量濃度和體積都相等，但兩種酸不一定都為一元酸，故D錯(cuò)。

17．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從小到大的是                                                                                        （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．p(Ne)<p(H₂)<p(O₂)                             B．p(O₂)<p(Ne)<p(H₂) 學(xué)科網(wǎng)

       C．P(H₂)<p(O₂)<p(Ne)                             D．p(H₂)<p(Ne)<p(O₂) 學(xué)科網(wǎng)

答案：B

解析：由理想氣體狀態(tài)方程PV＝nRT，m＝ρV，m＝nM可推出，即氣體的分子量越大，壓強(qiáng)越小，即可得出答案B。

18．下列溶液一定呈中性的是                                                                                 （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．pH=7的溶液學(xué)科網(wǎng)

       B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)的NH₄Cl和氨水的混合溶液學(xué)科網(wǎng)

       C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合學(xué)科網(wǎng)

       D．CH₃COONa溶液學(xué)科網(wǎng)

答案：B

解析：沒(méi)有溫度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)；在NH₄Cl和氨水的混合溶液中，學(xué)由電荷守恒知，c(NH₄⁺)+ c(H⁺)=c(Cl^-)+ c(OH^-)，當(dāng)c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時(shí)，則c(H⁺)= c(OH^-)，溶液呈中性，故B正確；pH的和為14時(shí)，當(dāng)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，則得到的溶液一定呈中性，當(dāng)酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿時(shí)，所得溶液呈酸性，當(dāng)酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿時(shí)，所得溶液呈堿性，故C錯(cuò)；CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，則其溶液顯堿性，故D錯(cuò)。

19．將Cu片放入0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為                                                 （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．3：2                   B．3：5                  C．3：4                   D．4：3學(xué)科網(wǎng)

答案：C

解析：Cu片放入FeCl₃溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，則生成的c(Fe²⁺):c(Cu²⁺)=2:1，已知c(Fe²⁺):c(Fe³⁺)=3:2，則c(Cu²⁺):c(Fe³⁺)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正確。

20．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是                                          （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．NaCl、NaClO                                     B．NaCl、NaClO₃     學(xué)科網(wǎng)

       C．NaClO、NaClO₃                                                                  D．NaClO₃、NaClO_{4學(xué)科網(wǎng)}

答案：B

解析：3NaClO→2NaCl+NaClO₃中Cl元素發(fā)生了岐化反應(yīng)，則NaClO₂中的Cl也應(yīng)該發(fā)生岐化反應(yīng)，即Cl的化合價(jià)既有升高的，又有降低的，故A、D中Cl化合價(jià)只向一個(gè)方向變化，錯(cuò)誤，C中NaClO不穩(wěn)定，還會(huì)生成NaCl和NaClO₃，故B正確。

21．我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�理，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做                                                                      （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．陰極                   B．陽(yáng)極                  C．正極                   D．負(fù)極學(xué)科網(wǎng)

答案：A

解析：在電鍍中，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，故鋼芯應(yīng)做陰極，故A正確。

22．下列有關(guān)鎂的敘述正確的是                                                                             （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．鎂條燃燒可用CO₂進(jìn)行撲滅               B．鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)放出H_{2學(xué)科網(wǎng)}

              C．鎂制容器可用來(lái)裝濃NHO₃                                 D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是MgO學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

答案：B

解析：鎂條在二氧化碳中可以燃燒，所以不能用CO₂進(jìn)行撲滅，故A錯(cuò)；鎂是活潑金屬，在常溫下就可與濃硝酸反應(yīng)，故不能來(lái)裝濃NHO₃，故C錯(cuò)；鎂條在空氣中燃燒時(shí)，空氣中的氧氣、氮?dú)夂投�氧化碳都能與鎂條反應(yīng)，故生成的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg₃N₂和單質(zhì)C等，故D錯(cuò)。

第II卷（非選擇題）

23． 某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^―、SO₃^2―、SO₄^2―等離子中的全部或其中的幾種�，F(xiàn)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無(wú)色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的離子是      ，一定不存在的離子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為        ，以便確定        離子的存在。

(3)為確定              離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是①                            

②                                                                          。

答案：  (1)Na⁺、SO₃^2- ；Mg²⁺   .

(2)  ③ ；先加鹽酸酸化后，再加BaCl₂溶液 ；SO₄^2-

(3)I^-、K⁺； 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，焰色呈紫色的則含有K⁺，否則沒(méi)有K⁺；

取原溶液少許加入試管，滴入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I^-，否則沒(méi)有I^-。

  解析：關(guān)鍵要從②中信息得出一定有SO₃^2―，一定沒(méi)有Mg²⁺，而I^―不能確定，還要注意③中加入的是Ba(NO₃)₂，在酸性條件下，能將SO₃^2―氧化成SO₄^2―對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。

24． 物質(zhì)A－H有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒(méi)有列出）。其中，B是一種極易溶于水的氣體，D是能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)，G是難溶于水的藍(lán)色固體。

　　試填寫下列空白：

(1)寫出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           ；

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：                                   ；

(3)用電子式表示A和B的形成過(guò)程：                 、                    ；

(4)用惰性電極電解F的水溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)式為：

正極                         ；

負(fù)極                                  。

答案：(1)Cu＋4HNO₃=Cu⁽NO₃)₂ ＋2NO₂↑＋2H₂O (2)Cu＋4H⁺ ＋2NO₃^－=Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

（3）、

解析：根據(jù)B是極易溶于水的氣體，且是A與濃硫酸反應(yīng)生成的，可知B是HCl氣體，再根據(jù)G是藍(lán)色固體，可知G為Cu(OH)₂ 。C能與G反應(yīng)，也能與Cu和NaNO₃ 反應(yīng)生成E和F，C應(yīng)該顯酸性，故C只能為NaHSO₄溶液。則D為NO氣體。H為HNO₃

25． 將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見(jiàn)固體析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0.448 L ；

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

⑴ 原FeCl₃溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì))；

⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶ 若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO₃溶液、鐵粉

或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？

答案及解析：

⑴ 解：由I得50.0mL混合溶液中c(Cl^－)＝  

      所以原FeCl₃溶液中c(FeCl₃)＝    

⑵ 解：Ⅱ中加入1.4gFe無(wú)固體剩余，即發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋

 所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe^3＋：  

Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后產(chǎn)生的氣體為NO，反生的反應(yīng)為

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

即50.0mL混合溶液中至少含有Fe^2＋：    

50.0mL混合溶液中根據(jù)鐵元素守恒有：

n (Fe^2＋) ＋ n (Fe^3＋) ＝ 4.0 mol/L×0.05L＝ 0.20 mol         

根據(jù)電荷守恒有：3n (Fe^3＋)＋2n (Fe^2＋)＋2n (Cu^2＋)＝n (Cl^－)＝

當(dāng)n (Fe^3＋) 有最小值時(shí)，n (Fe^2＋)、n (Cu^2＋)有最大值，且由上述兩等式可求得

n (Cu^2＋)的最大值為0.075 mol                              

當(dāng)n (Fe^2＋)有最小值時(shí)，n (Fe^3＋) 有最大值，n (Cu^2＋)有最小值，同樣可求得

n (Cu^2＋)的最小值為0.03 mol                               

所以，50.0mL混合溶液中n (Cu^2＋)的取值范圍為：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］

⑶ 解：還可測(cè)出50.0mL混合溶液中n (Fe^2＋)的值，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，測(cè)出生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

26． A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）A             B          （用元素符號(hào)表示）

   （2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為                。

   （3）C與E組成的常見(jiàn)化合物的電子式為                     。

答案：（1）H   O            （2）Al（OH）₃ 

（3）Na⁺ Na⁺

解析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為O，B與E分別為同族元素，則E為S；A與C為同族元素，且原子半徑B＜E＜D＜C，則A只能為H，C為Na，則再由C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等可推出D為Al，故D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，C與E組成的常見(jiàn)化合物為Na₂S。

27． 已知H₂B在水溶液中存在以下電離：

    一級(jí)電離：H₂B      H⁺+HB^-，二級(jí)電離：HB^-       H⁺+B^2-

    請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某溫度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol?L^-1，則H₂B的一級(jí)電離的電離度為           。

   （3）某溫度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是      （    ）

              A．c(H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol?L^-1≥c(B^2-)