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答案：B

解析：干燥氣體的裝置中應(yīng)進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短，故A錯(cuò)；二氧化碳比空氣重，應(yīng)用向上排空氣法收集，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故C錯(cuò)；分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)沒(méi)餾分的沸點(diǎn)，水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)。

5．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是                                               （    ）學(xué)       A．混合物中各組分的濃度改變                                學(xué)科網(wǎng)

       B．正、逆反應(yīng)速率改變學(xué)科網(wǎng)

       C．混合物中各組分的含量改變               學(xué)科網(wǎng)

       D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變學(xué)科網(wǎng)

答案：C

解析：對(duì)于反應(yīng)前后氣體的總量不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大或減小體積，體系的壓強(qiáng)也發(fā)生改變，各組分的濃度都改變，但平衡不移動(dòng)，故A、D錯(cuò)；加催化劑時(shí)，正逆反應(yīng)速率同等程度地增大或減小，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)。

6．25℃某一元強(qiáng)酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強(qiáng)堿混合后的pH為7，已知Va<Vb,且a=0.5b,則b的取值范圍是：

A、 7/2<b<14/3    B、 7<b<28/3       C、 8<b<13      D、 9 <b<12

答案：B；

解析：本題要根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：n(H⁺) = n(OH)^-以及題中的Va<Vb, a=0.5b關(guān)系

列式求解，還要注意酸的pH＜7，而堿的pH＞７

7．如右圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂＋3B₂?2AB₃。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是

A． 20%  B．40%   C．60%   D．無(wú)法確定

答案B

解析：根據(jù)容器中含有4mol氣體時(shí)活塞在5的位置，而平衡時(shí)在4的位置，故平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：×4=3.2，既減少了0.8mol。A轉(zhuǎn)化了0.4mol。A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%。故B。

8．20世紀(jì)80年代初，美國(guó)一家公司意外發(fā)現(xiàn)，將一定量的鹽酸克侖特羅添加到飼料中，可以明顯促進(jìn)動(dòng)物生長(zhǎng)，并增加瘦肉率。后來(lái)飼料生產(chǎn)及飼養(yǎng)行業(yè)干脆就稱鹽酸克侖特羅為“瘦肉精”。鹽酸克侖特羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．1mol鹽酸克侖特羅一定條件下與H₂反應(yīng)消耗2molH₂

B．鹽酸克侖特羅的化學(xué)式為 C₁₂H₁₈Cl₂N₂0?HCl

C．鹽酸克侖特羅中含有酚羥基，遇Fe³⁺顯紫色

D．鹽酸克侖特羅在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)后所得的有機(jī)物與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂

答案B

解析：分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，1mol該物質(zhì)的分子能與3molH₂反應(yīng)，但不含酚羥基，苯還上的Cl在NaOH溶液中反應(yīng)后生成的有機(jī)物中含有酚羥基，但不能與NaHCO₃反應(yīng)，故選B。

9．相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是（  ）

A．②④⑥⑦⑩   B．①③⑤⑧⑨    C．②③④⑤⑥⑦⑩    D．①③⑤⑦⑨

答案A

解析：在五個(gè)裝置中，陽(yáng)極都是Cl^－放電，故A正確。

10.阿伏加德羅常數(shù)N_A，下列敘述正確的是 （    ）

A.100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4N_A

B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為N_A

D.6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中所含有的離子總數(shù)約為0.7N_A

答案C

解析：CH₄和CH₃Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是氣態(tài)，C選項(xiàng)正確；100g98%的濃硫酸中有98g的硫酸和2g的水，氧原子數(shù)為4N_A+1/9N_A；鐵和硝酸反應(yīng)可以生成Fe^2＋，亦可以生成Fe^3＋；6.2g氧化鈉中有0.2的Na^＋和0.1的O^2－，7.8g過(guò)氧化鈉中有0.2的Na^＋和0.1的O₂^2－。

11.在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對(duì)應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學(xué)式H₂SiO₃，原硅酸的化學(xué)式為H₄SiO₄；碳酸的化學(xué)式為H₂CO₃，原碳酸的化學(xué)式為H₄CO₄，據(jù)此可推知，下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中屬于原甲酸乙酯的酯類是 （    ）

  A.C(COC₂H₅)₄     B.CO(OC₂H₅)₂      C.H₂C(COC₂H₅)₂    D.HC(OC₂H₅)₃

答案.D

解析：由題給信息，硅酸 轉(zhuǎn)變?yōu)樵�硅酸是�?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/627394208fbd839529f314ddfbb36600.zip/76678.files/image015.jpg" > ；碳酸 轉(zhuǎn)變?yōu)樵�碳酸是�?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/627394208fbd839529f314ddfbb36600.zip/76678.files/image019.jpg" >總結(jié)兩個(gè)中的變化也就是將 與水提供的氫原子和―OH加成轉(zhuǎn)變?yōu)椋?結(jié)構(gòu)，故此可類推甲酸轉(zhuǎn)變?yōu)椋?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/627394208fbd839529f314ddfbb36600.zip/76678.files/image027.jpg" >，其和乙醇酯化時(shí)，三個(gè)羥基均和其發(fā)生反應(yīng)，得HC(OC₂H₅)₃。

12.用石墨做電極，電解含C(Cu²⁺): C(Na⁺): C(Cl^-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

A.陰極：2H⁺+2e^-＝H₂↑     陽(yáng)極：4OH^-- 4e^-=2H₂O+O₂↑

B.陰極：2H⁺+2e^-＝H₂↑     陽(yáng)極：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑

C.陰極：Cu²⁺+2e-=Cu       陽(yáng)極：4OH^-- 4e^-=2H₂O+O₂↑

D.陰極：Cu²⁺+2e-=Cu       陽(yáng)極：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑

答案C

解析：陽(yáng)極離子放電順序：Cl^-＞OH^-，陰極離子放電順序：Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺；所以電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，第一步電解氯化銅（陰極：Cu²⁺+2e-=Cu 陽(yáng)極：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑）；第二步電解HCl：（.陰極：2H⁺+2e^-＝H₂↑ 陽(yáng)極：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑）；第三步電解水：（.陰極：2H⁺+2e^-＝H₂↑ 陽(yáng)極：4OH^-- 4e^-=2H₂O+O₂↑）。

13.已知C、D、E、F四種無(wú)機(jī)物均由短周期元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.C為單質(zhì)      B.E為氧化物    C.F為酸        D. C、D、E、F相對(duì)分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)

答案B

解析：可聯(lián)想C→CO→CO₂→H₂CO₃；Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH； S或H₂S→SO₂→SO₃→H₂SO₄ ；N₂或NH₃→NO→NO₂→HNO₃ ；答案顯然可以排除A、C、D。

14. V、W、X、Y、Z五種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及現(xiàn)象推出的結(jié)論不正確的組別是(   )

組別

實(shí)驗(yàn)以及現(xiàn)象

結(jié)   論

A

將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解

X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B

將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈

W的金屬性比X的金屬性強(qiáng)

C

用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質(zhì)Z

Y的金屬性比Z的金屬性強(qiáng)

D

將金屬Z投入V的鹽溶液中，Z溶解了

Z的金屬性比V的金屬性強(qiáng)

答案D

解析：浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解，說(shuō)明X金屬性在氫前面，Y在氫的后面，所以不能確定X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)；X、W形狀相似根據(jù)它們與酸反應(yīng)劇烈程度就可以比較金屬性強(qiáng)弱，惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質(zhì)Z，說(shuō)明Z金屬陽(yáng)離子容易得電子，即Z失電子能力較差，Y的金屬性比Z的金屬性強(qiáng)；銅與鋅均可以與Fe^3＋，故不能說(shuō)明Z的金屬性與V的金屬性強(qiáng)弱。

15.中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（    ）

A. 電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Na⁺+e^－=Na，

B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H₂ , NaOH 在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時(shí)它們的陰極都是 C1^一失電子

答案B

解析：A中電解質(zhì)，只有陰陽(yáng)極，沒(méi)有正負(fù)極，其陰極反應(yīng)為：Na⁺+e^－=Na，C中NaOH是因?yàn)殛帢O附近水被電解留下OH^-而產(chǎn)生的，D中在電解時(shí)它們的陽(yáng)極都是 C1^一失電子。

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是                                                                      （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象學(xué)科網(wǎng)

       B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒學(xué)科網(wǎng)

       C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大學(xué)科網(wǎng)

       D．測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較學(xué)科網(wǎng)

答案：C

解析：萃取時(shí)選擇萃取劑時(shí)其密度可以大于水也可以小于水，故C錯(cuò)。

17．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說(shuō)法中正確的是                                                     （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度小于4.0 mol?L^{-1學(xué)科網(wǎng)}

       B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_{學(xué)科網(wǎng)}

       C．20℃時(shí)，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液學(xué)科網(wǎng)

       D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g?cm^{-3學(xué)科網(wǎng)}

答案：C

解析：溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和KCl溶液的濃度增大，故A錯(cuò)誤；由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式CM＝1000ρw可知，此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；KCl溶液的濃度增大，密度也增大，故C正確；溫度不變時(shí)，KCl的溶解度不變，則飽和溶液有濃度也不變，仍為1.174 g?cm^-3，故D錯(cuò)誤。

18．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為                                                    （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．0.01mol?L^-1              B．0.017mol?L^-1         C．0.05mol?L^-1              D．0.50mol?L^{-1學(xué)科網(wǎng)}

答案：C

解析：設(shè)原溶液的濃度為c，NaOH體積為3 L，HCl體積為2 L，則，解得c=0.05 mol/L，故C正確。

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解析：水加熱煮沸時(shí)，電離出的c(H+)和c(OH-)仍相等，故①錯(cuò)誤；向水中投入金屬時(shí)，生成NaOH，則會(huì)使c(H+)<c(OH-)，有升高②錯(cuò)誤；向水中通入CO2時(shí)，和水反應(yīng)生成的H2CO3電離出的H+抑制了水的電離，故③錯(cuò)誤；向水中加入明礬時(shí)，電離出的Al3+會(huì)結(jié)合水電離出的OH-生成Al(OH)3膠體，使水溶液呈酸性，且促進(jìn)了水的電離，故④正確；向水中加入NaHCO3固體，HCO3-水解，雖促進(jìn)了水的電離，但溶液呈堿性，故⑤錯(cuò)誤；向水中加NaHSO4固體電離出的H+使溶液呈酸性，但抑制了水的電離，故⑥錯(cuò)誤，故答案選D。 21．下列物質(zhì)與其用途相符合的是                                                                          （    ）學(xué)科網(wǎng)        ①N2―保護(hù)氣                                       ②SiO2―光導(dǎo)纖維     學(xué)科網(wǎng)        ③AgI―人工降雨                                 ④碘―預(yù)防甲狀腺腫大     學(xué)科網(wǎng)        ⑤Al2O3―耐火材料                               ⑥NaClO―消毒劑學(xué)科網(wǎng)        A．②③④⑤⑥      B．①②③④⑤       C．②③④⑤        D．全部學(xué)科網(wǎng) 答案：D 解析：氮?dú)庑再|(zhì)較穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，AgI見(jiàn)光易分解，吸收周?chē)鸁崃渴箿囟冉档�，常用�?lái)進(jìn)行人工降雨，Al2O3的熔點(diǎn)很高，耐高溫，常用作耐火材料，NaClO中的Cl顯+1價(jià)，有強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒劑，故D正確。 22．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是（    ）學(xué)科網(wǎng)        A．陰極自始自終只析出H2                                          B．溶液pH不斷增大，最后為7學(xué)科網(wǎng)        C．電解最后階段為電解水                      D．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2學(xué)科網(wǎng) 答案：B 解析：可以先將溶質(zhì)看成3 mol NaCl和1 mol H2SO4，轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2 mol HCl，1 mol Na2SO4，1 mol NaCl，由于1 mol Na2SO4自始至終無(wú)法電解，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略；則電解過(guò)程可先看成電解HCl，再電解NaCl，2HCl=H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7，故ACD均正確，答案為B　 第II卷（非選擇題） 23． 中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如圖3所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康．為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖4所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o(wú)二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①、首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。 　�、凇⑾蛟嚬苤屑尤爰s10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開(kāi)濃硫酸，反應(yīng)就停止了。   圖3                                    圖4 回答下列問(wèn)題： （１）如圖4所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：　             　　； （２）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　； （３）為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可 進(jìn) 行 的 操 作是：                                                          相關(guān)的離子方程式是：                             。   答案：（1）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。（回答出一個(gè)給1分， ）；          （2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣； （3）在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體     SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－ 解析：當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開(kāi)始褪色，而且原來(lái)無(wú)色硫酸溶液開(kāi)始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開(kāi)濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。 評(píng)注：本題是考查實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，源于教材而又高于教材，通過(guò)改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，而且還符合環(huán)保，要求考生能了解各個(gè)裝置圖在實(shí)驗(yàn)中所取的作用，裝置圖讀準(zhǔn)確了，做題也就簡(jiǎn)單了�？季V明確提出出值得引起大家的重視。 24． 有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。 （1）試寫(xiě)出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：              ； （2）試寫(xiě)出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式                               ； （3）寫(xiě)出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                                ； （4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：                                        。 答案：（1）（2）2Al2O34Al＋3O2 ↑      （3）2Na＋O2 ?Na2O2 (4)MnO2 ＋4HCl ?MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 解析：B元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)是Al，故D為鋁，又因?yàn)锳、E的單質(zhì)在常溫下為氣體， 則A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。 評(píng)注：本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí)，要求考生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)有清楚的認(rèn)識(shí)和了解。同時(shí)本題還考查了化學(xué)用語(yǔ)，如電子式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法等。綜合性較強(qiáng)，是一道元素推斷題中的好題。   25． A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H6O2，它們都能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而B(niǎo)不能，A還能與溴水反應(yīng)，1molA與足量溴水反應(yīng)時(shí)消耗2mol Br2 ，B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 。由A轉(zhuǎn)化為B的過(guò)程可表示如下： 試回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C                   、D                         ； （2）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：    A與溴水的反應(yīng)：                                                            B與E在濃硫酸存在下的反應(yīng)：                                              （3）在A轉(zhuǎn)化為B的過(guò)程中第④步反應(yīng)若溴水足量，再進(jìn)行第⑤步反應(yīng)，則生成的產(chǎn)物中可能含有碳碳叁鍵，試寫(xiě)出其含有碳碳叁鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（有幾種寫(xiě)幾種）                                                                                 。 答案：（1） （2）      方程式 略 （3） 解析：根據(jù)題給信息，A中含有醛基，同時(shí)含有酚羥基，A加成H2后環(huán)上發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)雙鍵的位置A可能有兩種結(jié)構(gòu)，但根據(jù)與溴水反應(yīng)消耗溴的量可確定A只能為對(duì)羥基苯甲醛。B為苯甲酸，C的結(jié)構(gòu)為D的結(jié)構(gòu)為 評(píng)注：本題是有機(jī)信息題，涉及的知識(shí)點(diǎn)廣泛，綜合性強(qiáng)較強(qiáng)，有不飽和烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的相關(guān)性質(zhì)，同時(shí)介紹了形成苯環(huán)的反應(yīng)過(guò)程，要求考生能根據(jù)題給信息確定各步反應(yīng)的產(chǎn)物。解題的關(guān)鍵是A的結(jié)構(gòu)的判斷，難點(diǎn)是形成碳碳叁鍵的產(chǎn)特結(jié)構(gòu)判斷。 26． 在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)      CO(g)+H2O(g)，反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： T℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6     回答下列問(wèn)題：    （1）該反應(yīng)的△H       零（選填“>”或“<”）    （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                                          （    ）               B．混合氣體中c(CO)不變               C．V正（H2）=V逆（H2O）                            D．c（CO2）=c（CO）    （3）若上述反應(yīng)以CO和H2O蒸汽為起始反應(yīng)物， 在T℃時(shí)CO和H2O濃度變化如右圖所示， 則0―4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=      mol/(L?min)，T=       ℃。 答案：（1）>   （2）B  C                            （3）0.03     850 解析：⑴溫度升高，平衡常數(shù)增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則△H＞為。 　　�、苹瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①各物質(zhì)濃度不再改變，②V正=V逆，故選BC。 　　�、�0―4min，△c(CO2)＝△c(CO)＝0.12 mol?L-1， 則v(CO2)= 平衡時(shí)，生成的c(CO2)＝c(H2)＝0.12 mol?L-1，c(CO)＝0.08 mol?L-1，c(H2)＝0.18 mol?L-1，則平衡常數(shù)K＝，所以T＝850℃。               已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。     請(qǐng)回答以下問(wèn)題：    （1）x的化學(xué)式是                ，H的化學(xué)式是               。    （2）寫(xiě)出F→G的離子反應(yīng)方程式                      。    （3）要實(shí)現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是                  。    （4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時(shí)需H2O2的物質(zhì)的量是                。 答案：（1）FeS2    Fe(OH)3 （2）2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O （3）CO   （4）1.5mol 解析：G中加KSCN變血紅色，說(shuō)明G中含有Fe3+，則F中含有Fe2+，則E單質(zhì)為Fe，則x中含F(xiàn)e元素，E與D反應(yīng)生成Fe2+，則D為酸，C為酸性氧化物，是由x經(jīng)兩次氧化得來(lái)，由所學(xué)知識(shí)可知，x為硫鐵礦，即FeS2，A為SO2，B為Fe2O3，則還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵常用CO作還原劑，即y的化學(xué)式為CO；C為SO3，D為H2SO4，H為Fe(OH)3，則K2EO4為K2FeO4，該生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　2Fe(OH)3+3H2O2+4KOH＝2K2FeO4+8H2O，所以1molH即Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為K2EO4時(shí)需H2O2的物質(zhì)的量是1.5 mol。 28． 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）： 陽(yáng)離子 K+、NH4+、H+、Ba2+ 陰離子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- 現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：    （1）100mL溶液中c(SO2-4)=           。    （2）第三步實(shí)驗(yàn)中沉淀減少的原因是（用離子方程式表示）             。    （3）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定能大量存在的離子是               。 答案：（1）0.1mol?L （2）BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O     （3）NH4+、K+、CO3 解析：由題意知，NH4+、H+和OH-不共存，Ba2+和CO32-、SO42-不共存。由實(shí)驗(yàn)①知四種陰離子都可能存在；由實(shí)驗(yàn)②知溶液中一定有NH4+，則一定無(wú)OH-；由實(shí)驗(yàn)③知溶液中一定有CO32-和SO42-，且n(SO42-)＝n(BaSO4)＝，故c(SO42-)＝。BaCO3可以溶于稀鹽酸，而碳酸鋇不溶，所以沉淀減少。 29. 常溫下在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如下圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）在0.1mol/LNa2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-)      2（填“?”或“?”或“=”）。其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）                       。 （2）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH值為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為           。 （3）H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液中       （填“能”或“不能”）同時(shí)共存，理由            。 答案：（1）?   ；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)    (2) n(CO32-)：n(HCO3-)= 1：1 （3）不能      在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個(gè)交點(diǎn)（其他合理答案也給分） 解析：本題涉及到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)、圖象分析、鹽類水解、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。Na2CO3溶于水時(shí)，CO32－發(fā)生水解而使其離子數(shù)減少，即c(Na+)∶c(CO32－)＞2。觀察圖象，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(CO32－)=c(HCO3－)。隨著鹽酸的加入，溶液的pH變小，HCO3－離子的濃度變化趨勢(shì)是先增大后又減小(圖中曲線B的變化)。H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液不能共存在，在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個(gè)交點(diǎn)。 30． N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組   同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與   討論。   [查閱資料] N2的制法有下列三種方案：   方案l：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。   方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。   方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2。 [實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]  以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器(藥品)等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖(有的夾持和加熱儀器未畫(huà)出)。 [分析交流]   (1)若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制     氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是(填寫(xiě)裝置序號(hào))  ▲  ，獲得N2的反     應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式)  ▲  。   (2)若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法收集，其原因是  ▲  ，你提出的收集方法是  ▲  。   (3)若以方案2制得N2 ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填寫(xiě)裝置序號(hào))  ▲  ，為使發(fā)生裝置能     安全進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可在燒瓶中先加入  ▲  。   (4)上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最低的是  ▲  。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案l和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是  ▲  。 答案：（1）E→D→B→C  ，2NH3+3CuO3Cu +N2↑+3H2O (2) N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近，無(wú)法排凈空氣 以趕出空氣的癟塑料袋直接收集 3         A      碎瓷片 4         方案3  ，CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品 解析：以N2的制備為切入點(diǎn)考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的可行性原則分析以及氣體的制備。中等難度。 （1）方案1的制備關(guān)鍵是制取純凈干燥的氨氣和氮?dú)�，根�?jù)制取原理，則選用裝置連接的先后順序?yàn)镋→D→B→C，其他則是根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物配平化學(xué)方程式的過(guò)程；（2）與空氣式量接近的氣體，用排空氣法收集都不能得到排凈；（3）方案2為液+液氣體，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A，類別有機(jī)實(shí)驗(yàn)常涉及到的液體加熱制取氣體防止瀑沸，加入碎瓷片；（4）應(yīng)從從制備實(shí)驗(yàn)方案遵循最主要原則是：實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單易行，節(jié)省原料，對(duì)空氣無(wú)污染的角度進(jìn)行評(píng)價(jià)。     同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 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