1．下列說法正確的是（     ）                                     學科網(wǎng)

A．化學反應不一定有分子碰撞學科網(wǎng)

B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子學科網(wǎng)

C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的學科網(wǎng)

D．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變學科網(wǎng)

2．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是（     ）學科網(wǎng)

            學科網(wǎng)

學科網(wǎng)

學科網(wǎng)

學科網(wǎng)

學科網(wǎng)

A                   B                  C                   D學科網(wǎng)

3．關于如圖所示裝置的敘述正確的是（    ）            學科網(wǎng)

A．甲乙裝置中的鋅片都作負極學科網(wǎng)

B．甲乙裝置中的溶液內的H⁺都是在銅片上被還原學科網(wǎng)

C．甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應學科網(wǎng)

D．甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質量減小

4． 在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入1mol?L^―1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1mol CO₂通入2mol?L^―1 NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（    ）學科網(wǎng)

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    △H=－（2y－x）kJ?mol^{―1學科網(wǎng)}

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    △H=－（2x－y）kJ?mol^{―1學科網(wǎng)}

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    △H=－（4x－y）kJ?mol^{―1學科網(wǎng)}

D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） △H=－（8x－y）kJ?mol^{―1學科網(wǎng)}

5．下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（     ）學科網(wǎng)

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫學科網(wǎng)

B．在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化學科網(wǎng)

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl_{2學科網(wǎng)}

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率學科網(wǎng)

6．0.1 mol?L^－1鹽酸分別跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反應，都消耗了20 mL鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關系（     ）                  學科網(wǎng)

A．物質的量濃度相同                B．氫氧根離子濃度相同  學科網(wǎng)

C．都是強電解質                        D．溶液中氫離子濃度相同學科網(wǎng)

7．四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：① v(A)= 0.9mol/(L?min)②v(B)= 0.6mol/(L?s) ③v(C)= 0.4mol/(L?s)④v(D)= 0.45mol/(L?s)。其中，反應進行得最快的是 (    )學科網(wǎng)

A．①            B．②          C．③           D．④

8．有如下的可逆反應：X_（g）＋2Y_（g）2Z_（g） 現(xiàn)將X和Y以1┱2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×10⁷帕，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（    ） 學科網(wǎng)

A．100℃    B．200℃     C．300℃    D．不能確定學科網(wǎng)

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是 (    )學科網(wǎng)

A．混合氣體的壓強不變                         B．消耗2molB的同時生成1molC  學科網(wǎng)

C．混合氣體的相對分子質量不變                 D．氣體的總物質的量不變學科網(wǎng)

10．一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃發(fā)生如下反應：學科網(wǎng)

PCl₅(g)  PCl₃ (g)+Cl₂ (g) ，反應達到平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分數(shù)為M%，。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl₅，反應達平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分數(shù)為N%。則M和N的關系是（     ）                                          

A．M＞N       B．M=N      C．M＜N         D．無法確定學科網(wǎng)

11．一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)（正反應為吸熱反應），當反應達到平衡時，測量容器中各物質的物質的量均為n mol，欲使H₂的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是（      ）。學科網(wǎng)

①升高溫度    ②增大壓強    ③再通入n mol CO₂和n mol H₂    學科網(wǎng)

④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)學科網(wǎng)

A．①②       B．②④       C．③④       D．①②③學科網(wǎng)

12．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（     ）學科網(wǎng)

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni²⁺ + 2e^― == Ni學科網(wǎng)

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等學科網(wǎng)

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn^{2+學科網(wǎng)}

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 學科網(wǎng)

13．某可逆反應L (s)+G(g)  3R(g)；ΔH>0。右圖表示外界條件，即溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（    ）學科網(wǎng)

A．平衡混合氣中R的質量分數(shù)學科網(wǎng)

B．達到平衡時G的轉化率學科網(wǎng)

C．平衡混合氣中G的質量分數(shù)學科網(wǎng)

D．達到平衡時L的轉化率學科網(wǎng)

14．用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列說法錯誤的是（   ）

A．通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極學科網(wǎng)

B．放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高學科網(wǎng)

C．放電一段時間后，KOH的物質的量會發(fā)生變化學科網(wǎng)

D．通甲烷的電極反應式是：CH₄+10OH^―+8e^―==CO₃^2―+7H₂O

15．如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是（    ）學科網(wǎng)

A．C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol^{-1學科網(wǎng)}

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化學科網(wǎng)

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨學科網(wǎng)

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ學科網(wǎng)

16．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是（    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）學科網(wǎng)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小學科網(wǎng)

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動學科網(wǎng)

D．升高溫度，醋酸溶液的pH值變小學科網(wǎng)

17．下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（    ）學科網(wǎng)

學科網(wǎng)

A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)利用的學科網(wǎng)

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能學科網(wǎng)

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH^-－4e ^- =2H₂O+O₂↑學科網(wǎng)

D．燃料電池放電時的負極反應：H₂－2e ^―=2H^{+學科網(wǎng)}

18．以Pt為電極，電解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H⁺為氫離子)（    ）學科網(wǎng)

A．M⁺ > H⁺ > N^{3+學科網(wǎng)}

B．M⁺ >N³⁺ > H^{+學科網(wǎng)}

C．N³⁺ >H⁺ > M^{+學科網(wǎng)}

D．條件不足，無法確定學科網(wǎng)

19．現(xiàn)已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），ㄓH=－572kJ/mol；H―H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H₂O分子中O―H鍵的鍵能為（     ）學科網(wǎng)

A．485.5 kJ/mol   B．610 kJ/mol    C．917 kJ/mol    D．1220 kJ/mol學科網(wǎng)

20．右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是（    ）學科網(wǎng)

A．電解一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應。學科網(wǎng)

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍。學科網(wǎng)

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸．學科網(wǎng)

21．在一定條件下，將物質的量相同的NO和O₂混和，發(fā)生如下反應：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合氣體中NO₂的體積百分含量為40%，此時，混合氣體的平均分子量為（   ） 學科網(wǎng)

A．49.6       B．41.3       C．62        D．31學科網(wǎng)

22．反應N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ?mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )學科網(wǎng)

A．A、C兩點的反應速率：A>C學科網(wǎng)

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺學科網(wǎng)

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法學科網(wǎng)

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C學科網(wǎng)

23．在一個固定體積的密閉容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X_（g）＋3Y_（g）2Q_（g）＋nR_（g） 達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應式中的n值是（   ） 學科網(wǎng)

A．3        B．4        C．5       D．6 學科網(wǎng)

24． 一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY，發(fā)生反應：X(氣)+Y(氣) mZ(氣)+nR(氣)，達平衡時，Z的體積分數(shù)為φ₁，維持溫度不變，若把3 molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器，達平衡時，Z的體積分數(shù)為φ₂，則φ₁與φ ₂的關系為(   ) 

A.φ₁＞φ₂             B.φ₁＜φ₂              C.φ₁＝φ₂                  D.無法判斷學科網(wǎng)

25．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

 已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ

（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                              。

（2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH

溶液。肼―空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式是                              

（3）右圖是一個電化學過程示意圖。

假設使用肼―空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅

片的質量變化為128g，則肼―空氣燃料電池理論上消

耗標準狀況下的空氣          L（假設空氣中氧氣體

積含量為20%）

26．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：

① X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；

② Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。請回答：

⑴Z₂Y的化學式是        ，

⑵Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是                    。

⑶如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S₁ 后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：

C(Ⅰ)的電極名稱是          （填寫正極或負極）；

C(Ⅱ)的電極反應式是                                 。

⑷銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：                                                              

27．工業(yè)制硫酸的核心反應是 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，回答下列問題：

（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）將一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.11 mol，O₂為0.05 mol，SO₃為0.12 mol。計算該條件下，SO₂轉化為SO₃轉化率=_________。（結果保留一位小數(shù)）

（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉化率的是_____________（填字母）。

A．通入氧氣        B．移出氧氣        C．增大壓強        D．減小壓強        E．加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可用氨水吸收。

反應的化學方程式為________________________________。 

28．向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

N₂（氣）+ 3 H₂（氣）2 NH₃（氣），平衡時混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝          ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：

Ⅰ．c＝         ．

Ⅱ．這時反應向        進行．

Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是               ．

（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是               ．

29．如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V_（A）=V_（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V_（B）=0.9a升，試回答：    

（1）B中X 的轉化率α（X）_B為          

（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：

n（W）_A          n（Z）_B （填＜、＞、或＝）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為           升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                 

高二化學期中答卷

班級______________  考號______________ 姓名______________

選擇題全部涂在答題卡上

25．（1）                                                                  

（2）                                    

（3）            

26．（1）         

（2）                                    

（3）             

（4）                                                   

27．（1）____________________________  ，______________

（2）______________

（3）______________

（4）______________________________________________________________________

28．（1）______________

（2）______________，______________，______________

（3）______________

29．（1）______________

（2）______________

（3）______________

（4）______________________________________________________________________

高二化學期中答案