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2009屆高三化學考前每日節(jié)練四

1．下列表述正確的是A

①我國禁止使用含鉛汽油，其主要原因是鉛資源短缺

②凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

③利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

④三聚氰胺()俗稱“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質的含量

⑤現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物，因為這些化合物對人體有毒‘

A．③⑤ B．②④ C．③④ D．①⑤

2．下列敘述正確的是(D )

A．金屬與鹽溶液反應都是置換反應

B．陰離子都只有還原性

C．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

3．丙烯酰胺俗稱“丙毒”，是一種強致癌物，存在于一些油炸食品中。丙烯酰胺的結構簡式為，下列有關敘述中正確的是（ C ）

A．丙烯酰胺與尿素互為同系物

B．丙烯酰胺與丙氨酸互為同分異構體

C．丙烯酰胺可使酸性溶液褪色

D．丙烯酰胺可以發(fā)生銀鏡反應

4．下列實驗能達到預期目的的是B

A．煮沸的1 NaOH溶液中滴加FeCl飽和溶液制備Fe(OH)膠體

B．用石墨作電極，電解Mg、Cu的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C．稱取19.0g SnCl，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0 SnCl溶液

D．測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

5．用N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( D )

A．O.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1 N_A

B．標準狀況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5 N_A

C．O.1mol甲基(一CH₃)所含的電子數(shù)為1 NA

D．6 g SiO₂晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4 NA

6、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是AC

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

7．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)_⇌2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結論正確的是 D

A．反應速率a>b>c B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應是放熱反應 D．達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c>b>a

8．(15分)已知：A、B、c、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與c可以形成兩種化合物甲和乙(化學式分別為A₂C和A₂C₂)，A分別與B、E形成化合物丙和丁，甲與丙、乙與丁分別具有相同的電子數(shù)，B與E的最外層電子數(shù)之和為11，核電荷數(shù)之差為9，C、E同主族，D的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：B：______C：_____D：_______(每空1分)。

(2)寫出乙的電子式_______(2分)，丁屬于_____(1分)分子(填“極性”或“非極性”)，丙的空間構型為________(1分)。

(3)向1 L 0.1mol/L丙的水溶液中加入等體積的pH=l的H₂SO₄，則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為_________________________(2分)。n(NH₄⁺)+n(H⁺)-(OH^-)=_________(2分)mol。

(4)戊是結晶水合物，由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_________________________(2分)。在戊的水溶液中逐漸滴人稀Ba(OH)₂溶液直至過量，下列表示加人Ba(0H)₂溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質的量(Y)的關系示意圖中，正確的是_____(2分)。

8．(15分)

(1)氮氧鋁 (2)H:O:H 極性三角錐形

(3)c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 0.1

(4)Al³⁺+3H₂O⇋Al(OH)₃+3H⁺ B

9、某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。

⑵反應中，被還原的元素是，還原劑是。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為。

9（本題共8分）

⑴Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

⑵Au(+3) Na₂S₂O₃ ⑶ ⑷1：4

10．(共17分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體。已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成和。

(1)下列關于乙二酸的敘述正確的是(填序號) __________________。

①能和乙二醇發(fā)生酯化反應 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅 ④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體

欲驗證上述性質，除用到膠頭滴管、試管和玻璃導管外，還必需要使用的玻璃儀器有

___________________________________、_________________________________。

(2)乙二酸的工業(yè)生產方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下用空氣氧化得到。寫

出該反應的化學方程式_______________________________________________________。

(3)欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有，甲、乙兩位同學分別設計了裝置I、裝置2(見圖17)來完成實驗(部分夾持裝置已略去)。

(I)簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(Ⅱ)B和E兩個裝置中更合理的是________________，理由為________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (Ⅲ)請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示)：________________。

10．（17分）