2009年福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理科綜合（化學(xué)）

相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　C－12　O－16　N－14　Na－23

Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5　Fe－56

選擇題（本題包括7小題，每小題.6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

6．根據(jù)有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是：

A．C₂H₄在一定條件下與水反應(yīng)可得到C₂H₅OH

B．苯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)并褪色

C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，在一定條件下水解能生成葡萄糖

D．用激光筆照射雞蛋白質(zhì)溶液，在垂直于光線的方向可觀察到光亮通路

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3N_A

B．用0.2 mol Cl₂溶解于10 L的水中，可生成0.2 N_A個(gè)HclO

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．0.012 kg ¹³C中，含碳原子數(shù)為N_A

8．根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說法正確的是

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?/p>

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

9．下列溶液中各種離子能夠共存，且加入鋁粉無氣體產(chǎn)生的是：

A．H^＋、Cl^－、Na^＋、Mg^2＋            B．CH₃COO^－、SO₃^2－、K^＋、Ca^2＋

C．OH^－、NO₃^－、Ba^2＋、Ag^＋       D．SO₄^2－、Br^－、Mg^2＋、K^＋

10．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是

編號(hào)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

純堿可以直接與油污反應(yīng)

B

在農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰（主要成分K₂CO₃）不能與氯化銨混合使用

一定條件下，K₂CO₃與NH₄Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有“跑氨”現(xiàn)象

C

漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過久而變質(zhì)

漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成碳酸鈣

D

利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板

FeCl₃溶液置換出銅單質(zhì)

11．將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是：

A．過一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

B．Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快

D．Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

12．X、Y、Z、W是含有同一元素的四種物質(zhì)，其相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法正確的是

A．該元素可以是氮元素或硫元素     B．Z→W的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．W一定是酸                                 D．X只能是單質(zhì)

23．（15分）四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答：

⑴．化合物CA₃的化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．寫出A和C化合生成CA₃反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A．縮小反應(yīng)容器容積               B．增大反應(yīng)容器容積

C．使用合適的催化劑               D．及時(shí)分離出生成物

⑶．由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：＿＿＿＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24．（15分）甲醇是一種可再生燃料，可以利用天然氣等物質(zhì)生產(chǎn)，生產(chǎn)成本低，用途廣泛。最近有科學(xué)家提出：把含有過量CO₂的空氣（通常情況下空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想技術(shù)流程如下：

　　試回答下列問題：

⑴．寫出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．在合成塔中，若有4.4 kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4950 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極被氧化為CO₂氣體和H^＋；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H^＋結(jié)合成水。該電池工作的總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＝4H₂O＋2CO₂，請(qǐng)寫出兩個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式：正極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，負(fù)極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．（15分）用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），回答下列問題：

⑴．若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

圖1

⑵．在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時(shí)間后c中的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

圖2

⑶．在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應(yīng)選用＿＿＿＿＿＿＿（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg^2＋、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有＿＿＿＿＿＿＿，其陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為＿＿＿＿＿＿。

⑸．在圖2A→B段反應(yīng)過程中溶液所增加的陰離子是＿＿＿＿＿＿＿。

30．（13分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

⑴．氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著＿＿＿＿＿＿個(gè)σ鍵和＿＿＿＿＿＿個(gè)π鍵

⑶．磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”、“小于”或“等于”）

①．氮原子的第一電離能＿＿＿＿＿＿氧原子的第一電離能；

②．N₂分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)＿＿＿＿＿＿白磷分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)；

⑷．氮元素的氫化物（NH₃）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

⑸．配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N₂H₄代替其中的2個(gè)NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿。

31．（13分）【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

　　有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

⑴．

⑵．苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：

⑴．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

⑶．反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色�、诜肿又杏斜江h(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只要寫兩種）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2009年福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查

6－B，7－C，8－B，9－D，10－B，11－A，12－A（每小題6分）

23．（15分）

⑴．NH₃           （2分）

⑵．         （2分）；A、D             （2分）

⑶．NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋                 （3分）

用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；            （2分）

⑷．NH₄HCO₃      （2分），(NH₄)₂CO₃            （2分）

27．

⑴．①CO₃^2?＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^?         （3分）

⑵．2KHCO₃K₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O          （3分）

⑶．CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(g)＋H₂O(g)　△H＝－49.5 kJ/mol        （3分）

⑷．3O₂＋12e^－＋12H^＋＝6H₂O；2CH₃OH－12e^－＋2H₂O＝2 CO₂＋12H^＋（各3分，共6分）

28．（15分）

⑴．關(guān)閉f，c中裝蒸餾水使導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂熱（或微熱）燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡放出，松開手（或停止加熱后），導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。（2分）

　　說明：沒有關(guān)閉f，c中裝蒸餾水使導(dǎo)管末端浸入水中，得0分。

⑵．氣泡產(chǎn)生紅色溶液褪色（2分），Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（3分）

⑶．Ⅱ（1分）；使用Ⅲ裝置會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（2分）（說明：其他合理答案均可得分。）

⑷．Mg^2＋、Al^3＋（2分）

⑸．AlO₂^?（1分）

30．（13分）

⑴．2s²2p³            （3分）

⑵．1；2              （2分）

⑶．①大于，②小于           （3分）

⑷．氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化           （3分）

⑸．4                   （3分）