2007―2008學(xué)年泉港一中高三年級(jí)      2008.2.21

理 科 綜 合 測(cè) 試 題

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.共300分,完卷時(shí)間：150分鐘。

第I卷（選擇題共126分）

本卷共21小題，每小題6分，共126分。

 

6．充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。① 實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀； ③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣； ④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用。上述主要從“綠色化學(xué)”角度考慮的是（        ）

A．①②      B．②④      C．②③④     D．①③④

7．表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（        ）

    A．NaHCO3的水解  HCO3－＋H2 O      H3O+＋CO32－

    B．金屬鋁溶于NaOH溶液  Al+2OH- ＝A1O2-＋H2↑

    C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)  4OH- －4e-＝O2↑+2H2O

    D．1 L0. 5 mol?L-1稀硫酸與1 L 1 mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57. 3kJ的熱量

   H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝-114.6 kJ/mol

8．下列說(shuō)法正確的是（         ）                                                                     

       A．1 L 0.5mol?L-1CaC12溶液中含有氯離子數(shù)約為6.02×1023

       B．30gC2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)約為6×6.02×1023

       C．18gD2O中含有電子數(shù)約為10×6.02×1023

       D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol苯所占的體積約為22.4L

9．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH?，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液           D．將水加熱到100°C，使pH＝6

10．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（       ）                        

①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②　　  B．③⑥　　    C．②④　    　D．③⑤

11．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0  。  4 s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol?L－1 ，下列說(shuō)法中正確的是（       ） 

A．當(dāng)A 、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)      

B．4 s 內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L－1?S－1

C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大       

12．沒(méi)食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，它是目前尚不能人工合成的純天然的抗氧化劑。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

1,3,5

       B．1mol該物質(zhì)與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

       C．該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)

       D．該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

13．如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩個(gè)裝置中均通過(guò)0.02mol電子時(shí)（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是 （      ）                

A．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①=②

B．溶液的pH變化：①增大，②不變 

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極   2Cl-－2e-   Cl2 ↑

                ②中負(fù)極   2H+＋2e-    H2↑      D．產(chǎn)生氣體的體積：①=② 

 

 

 

,3,5

元素代號(hào)

U

V

W

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143

主要化合價(jià)

+1

+1

－2

－3,+5

+2,+4

+3

請(qǐng)回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是                                  ，鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為                                             。

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是                                （用元素符號(hào)表示）。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因                                

（3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價(jià)化合物，三者均可形成       晶體，其中沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）__         ；1g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出a kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。

（4）現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)┱c(H＋)┱c(Cl－)＝1┱2┱8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為

           （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

27．（15分）已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                   ，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，此時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為             

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：                                      。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為     、     。（寫化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑則反應(yīng)①的方程式為              

（5）A為紅褐色難溶于水的固體，B為“84消毒液”的有效成分（含氯元素，有強(qiáng)氧化性），兩者在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑Na2FeO4，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式                      （書寫方程式請(qǐng)注意堿性介質(zhì)的參與）

28．（16分）中和滴定實(shí)驗(yàn)

（1）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度（參考右圖）。

從下表中選出正確選項(xiàng)（   ）

文本框: 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 酚酞 （乙）

 

 

（2）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：A．取一支堿式滴定管；B．用蒸餾水洗凈；C．直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液；D．記錄液面刻度讀數(shù)；E．用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)酸溶液；F．置于未經(jīng)待測(cè)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；G ．加入酚酞試液2滴；H．滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩；I． 邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；J． 當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，半分鐘顏色不變，停止滴定；K． 記錄液面刻度讀數(shù)；L ．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處： _______ (用編號(hào)表示)

（3）數(shù)據(jù)分析

常溫下，用滴定實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是否為弱電解質(zhì)。三次滴定實(shí)驗(yàn)中酸堿消耗體積均相等，若兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol?L-1）

NaOH的濃度/（mol?L-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

請(qǐng)回答：

①．從甲組情況分析（不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果），如何用a的大小來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                               ；

②．從乙組情況分析（不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果），c是否一定等于0.2      （填“是”或“否”）�；旌先芤褐须x子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是         （填序號(hào)）；

A.前者大       B.后者大       C.二者相等           D.無(wú)法判斷

③．從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                ；

④．請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案證明HA是否為弱電解質(zhì)（藥品可任�。骱�(jiǎn)明扼要表述。

29．（13分）已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應(yīng)：                       

現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的有機(jī)物M，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)：試回答下列問(wèn)題：

（1）X為           （填元素符號(hào)）；

（2）上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有          步（填數(shù)字）；

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                           ；

（4）寫出AF的化學(xué)方程式                                      

（5）將A與氫氣加成后（不考慮苯環(huán)的加成），再酸化得到G。請(qǐng)寫出苯環(huán)上有兩個(gè)位于間位的取代基，其中一個(gè)含有羥基，且屬于酯類的G的同分異構(gòu)體有

                        、                         

 

 

 

 

 

 

化學(xué)答題卷 ：班級(jí)     姓名         座號(hào)       2008.2.21

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          26．（16分）
          （1）                    
；                                              
。
          （2）                    
；                                              
。
          （3）            
，                  
；                         
。
          （4）          
          。
          27．（15分）
          （1）                                             
；                    
。
          （2）                                             
。（3）        、       。
          （4）                                              
。
          （5）                                   
           。
          28．（16分）
          （1）                   
；（2）                         
；
          （3）①．                                                            
。
          ②．              
；                  
。
          ③．             
；                                                 
。
          ④．                                                                 
。
          29．（13分）
          （1）           
；（2）           
；（3）                            
。
             
          （4）                                                                 
。
           
          （5）                   
             ；                               
。
           
           
          化學(xué)參考答案 ：
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          12
          13
          C
          D
          A
          B 
          C
          B
          C
          D
          26．（16分）
          （1）第二周期、ⅣA族；（2分）
          鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著（2分）
             （2）O2-> Na+ > Al3+ （2分）   Al 3+＋3H2O Al（OH）3（膠體）＋3H+（2分）
             （3）分子晶體、H2O（2分）
           CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－16akJ/mol（3分）
             （4）9∶16（3分）
           
          27．（15分）
          （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   （2分）       0.2NA  （2分）  
          （2）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O       （3分）  
          （3） C、濃H2SO4　               
    （2分）      
          （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑        
（3分）    
          （5）2Fe(OH)3 +
3 ClO－+4OH－=2FeO42-+3 Cl－+5H2O    （3分）   
           
          28．（16分）
          （1）CD （2分）（2）C、I、L（3分）
          （3）①．a(chǎn)=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸（3分）（答對(duì)一半給1分）
          ②．否（1分）；C（1分）
          ③．弱（1分）；c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）
          ④．配制NaA溶液，測(cè)其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)（3分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          29．（13分）
          （1）Br （1分）     （2）4（2分）    （3）              
(3分)
             
          （4）           
+2Cu（OH）2            
+Cu2O↓+2H2O   （3分）
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
          （5）
           
          (4分)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          
				
	
          
		
          


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