2009屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編離子反應(yīng)

1．(江蘇省海安縣2009屆高三年級(jí)期初調(diào)研考試)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是[AD]

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：    2O₂^2―+2H₂O → 4OH^－+O₂↑

D．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+2H₂O

2．（江蘇省?茶09高三化學(xué)測(cè)試卷11月）下列離子方程式書寫正確的是【BD】

    A．向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=== CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+2H₂O

C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2－

D．高錳酸鉀與乙醇制備Mn₃O₄納米粉體，同時(shí)生成乙醛：

6MnO₄^―＋13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄＋13CH₃CHO＋6OH^―＋10H₂O

3．（江蘇省?茶09高三化學(xué)測(cè)試卷11月）在含有大量Na⁺和NO₃^－的溶液中，能大量共存的離子組是【D】

A．H⁺   Fe³⁺  ClO^－    Cl^－                                 B．H⁺  NH₄⁺    Fe²⁺  Br^－  

C．Ag⁺  K⁺   CO₃^2－    SO₄^2－                               D．K⁺  AlO₂^－   Cl^－  OH^－

4．（江蘇省奔牛高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研）下列離子方程式書寫正確的是【A】

    A．向飽和NaHCO₃溶液中通入過量SO₂：SO₂+HCO₃^－＝CO₂+HSO₃^－

B．NaHS水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

C．向苯酚鈉溶液中通人少量的CO₂：2C₆H₅O－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

    D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：

Al³⁺+2SO₄^2―+2Ba²⁺+4OH^―=AlO₂^―+2BaSO₄↓+2H₂O

5．（江蘇省奔牛高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研）下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是【AC 】

A．在堿性溶液中：CO₃^2－、K⁺、C1^－、Na⁺   

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．在c(H+)／c(OH－)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、C1^－、NO₃^－、A1³⁺

6．(江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是[ A ]

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．金屬鈉溶于足量水中：Na＋2H₂O＝Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

7．（江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）下列離子方程式中正確的是【B】

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^―＋H₂O

C．用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H⁺＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－= H₂O＋BaSO₄↓

D．向NaHCO₃ 溶液中加入過量Ca(OH)₂ 溶液 2HCO₃^－＋Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2－

8．（江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是【 BD】

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷有影響。

9．（江蘇省南京市2009屆高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是                （  A  ）

   A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：    

   B．Cl2與冷水反應(yīng)：

   C．往碘化鉀溶液中滴入稀硫酸酸化的過氧化氫溶液：

   D．往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：

10．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）下列離子方程式書寫正確的是                                        ( A   )

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：

2H^＋ ＋ SO₄^2－ ＋ Ba^2＋ ＋ 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓＋ 2H₂O

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L^－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ ＝ 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－ ＋ 2Br₂

C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^－      Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：

Ca^2＋ ＋ OHOHOHOH^－ ＋ HCO₃^－＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O

11．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是[ D]

A．加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2－

B．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl^－

C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2－

D．加入NaOH溶液加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH₄^＋

12．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是                      (    C   )

A．pH＝1的無色溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．水電離出的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

D．能溶解Al(OH)₃­固體的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

13．（淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為6mol?L^－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為【 C】

       A．5.6 g                 B．11.2g             C．22.4g                D．33.6g

14．（淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是【 D】                              

       A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿    

       B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

       C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，

       所得溶液呈堿性

       D．在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)

15．（淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）下列方程式寫法正確的是【 A】                 

       A．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO₂+ Na₂CO₃  Na₂SiO₃+ CO₂↑

       B．過量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：3 SO₂+2 NO₃^―+3 Ba²⁺+2H₂O = 3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺

       C．一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+ Cl₂ = FeCl₂ + Br₂

       D．金屬Na投入到CuSO₄溶液中：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

16、（淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）在由水電離出來的c (H⁺)=1×10^-14mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液為無色的離子組的是：【 B】

   A、  NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-        B、  Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

   C、  K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-      D、  K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

17、（淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）下列離子方程式或化學(xué)方程式，正確的是【 A】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A、鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

B、向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入醋酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO#＋2H₂O

C、向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

D、向石灰水中加入過量NaHCO₃溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃$＋H₂O

18．（淮安市2009屆高三年級(jí)十月四校聯(lián)考）下列離子方程式中正確的是[BD] 

A．  氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- === BaSO₄↓＋H₂O

B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：

2Na^＋＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O === 2NaHCO₃↓

C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl₂ + 2OH^－ ＝ Cl^- + ClO^－+ H₂O

19．（淮安市2009屆高三年級(jí)十月四校聯(lián)考）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是[C] 

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．澄清透明的無色溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

20．(江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三第二次月考)下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是[ A]

  A．能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

  B．含有大量 NO₃^－的溶液： H^＋、 Fe²⁺、 SO_­4^2－、Cl^－

  C．由水電離出的 c(H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K^＋、Na^＋、Cl^一、SO₃^2－

  D．含有大量AlO₂^－的溶液： Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

21．(江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三第二次月考)下列離子方程式正確的是[ D]

 A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

22．(江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三第二次月考)（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       

          ①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)(溶液中)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。（不能相同）

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”

答案．（10分）(每空2分)   

     (1) ③⑤

     (2)

    (3) ①如2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

       ②如CH₃COOH+NH₃×H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；

       ③如Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

24．（江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是【 B】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響。

25（江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）25℃時(shí)，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH^－物質(zhì)的量濃度為1×10^-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【 D】

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－                               B．K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－

C．NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－                         D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－

26．（江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）下列離子方程式正確的是【B】

A．向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH^― + NH  △   H₂O + NH₃↑

C．少量金屬鈉投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H⁺+ 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

27．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2 Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為     【C 】                                      

A．　　　　　         B．

C．　　　　 　         D．

28．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是 【AC 】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的CO₂體積為0.224AL

B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

29．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)下列離子方程式正確的是【AD 】

A．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－→BaCO₃↓＋H₂O

 B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

      Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

30．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)向100 mL 0.1 mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是【D 】

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^― == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c點(diǎn)加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

31．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是【A 】                       

A．[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－              B．Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－                            D．ClO^－、Na⁺、AlO₂^－、S^2－

32．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是【C 】

   ① 過量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中   ② 向AgNO₃溶液中滴加稀氨水至過量

    ③ 少量的SO₂通入BaCl₂溶液中  ④ 向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至過量

A．①②            B．②④            C．②③            D．①④

33．（09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考）下列各組離子一定能大量共存的是( C  )

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H^+－

C．在c(OH^－) =10^―13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

34、（09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考）下列離子方程式一定正確的是( D  )

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．NaHSO₃溶液顯弱酸性是因?yàn)椋篐SO₃^- +H₂O＝SO₃^2- +H₃O⁺

B．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量的澄清石灰水：

                            Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ = MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．氯化鋁溶液水解顯酸性：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3H⁺

D．將0.1mol/LNa₂CO₃溶液數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mL鹽酸中，并攪拌：

2H^＋+CO₃^2－==CO₂↑+H₂O

35. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷）25℃時(shí)，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH^－物質(zhì)的量濃度為1×10^-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有

A.Na⁺、Cl^－、NO₃^－      B.K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－    C.NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－        D.Na⁺、NO₃^-、Fe³⁺

36. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷）下列離子方程式書寫正確的是         

A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

B.硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-＋H₃O⁺ HS^－＋H₂O

  C.4mol/L的KAl(SO₄)₂溶液與7mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

    4Al³⁺+7SO₄^2―+7Ba²⁺+14OH^―=2Al(OH)₃↓+2AlO₂^―+7BaSO₄↓+4H₂O

D.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－=2I₂+2H₂O

37. （泰興市第一高級(jí)中學(xué)2009屆高三年級(jí)第五次周考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【 BD】

   A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：       

Fe + 6H^＋+ 3NO₃^－ = Fe^3＋ 十3NO₂↑+ 3H₂O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂ ：     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

ClO^－+CO₂ + H₂O= HClO+ HCO₃^－

  C. 在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－= MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

   D．1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol? L^-1 的鹽酸等體積混合:

        2AlO₂^－ + 5 H^＋= Al(OH)₃ ↓+ Al^3＋ + H₂ O

38（泰興市第一高級(jí)中學(xué)2009屆高三年級(jí)第五次周考）．25℃時(shí)，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH^－物質(zhì)的量濃度為1×10^-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【 D】

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－                               B．K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－

C．NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－                         D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－

39．（泰興市第一高級(jí)中學(xué)2009屆高三年級(jí)第五次周考）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是【C 】

    A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1┱8

    B．該過程說明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

    C．若有l(wèi) mol NO₃^－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

    D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe^2＋－e^－＝Fe³⁺

40．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）25℃時(shí)，下列各組離子因可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是【 CD 】     

       A．Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-                                             B．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

              C．K⁺、Na⁺、ClO^-、S^2-                                                       D．H⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^-

41．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是【 BD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al^3＋＋4OH^-  ＝ A1O₂^-＋2H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂ ＝ Fe^3＋＋2H₂O

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- = 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ +3H₂O

42．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的是【A  】

A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該試液一定是堿性溶液

B．向無色試液加入過量NaOH溶液，無沉淀，結(jié)論：試液中一定含有Al³⁺

C．無色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定不含有K⁺

D．向無色試液加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，結(jié)論：試液一定有CO₃^2－

43．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：

①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　 、⑤　　　　　  ；

（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　     ；

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　。

答案．(1)①鐵屑  ②稀硫酸       ③稀硝酸       ④氫氧化鈉      ⑤氫氧化鈉

(2) ① Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑        2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

     Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺             2Au³⁺+3Fe＝2Au+3Fe²⁺

   ③ 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃        用作紅色涂料       用作制造銅鹽的原料

44．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）下列離子方程式書寫正確的是【BC 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O

D．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O＝AgOH ＋NH₄^＋

45．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶體后仍能大量存在的離子組是【B 】

A．Na⁺、H⁺、Cl^―、NO₃^―                              B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―

C．K⁺、Ba²⁺、OH^―、I^―                                D．Cu²⁺、S^2―、Br^―、ClO^―

46．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下列離子方程式正確的是   【AC 】                                       

A．向Mg（HCO₃）₂­溶液中加入過量的NaOH溶液

  Mg²⁺+2HCO+4OH^―      Mg(OH)₂­↓+2CO+2H₂O

B．飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：CO₂+CO+H₂O    2HCO

C．少量SO₂用氨水吸收：2NH₃?H₂O+SO₂       2NH₄⁺+SO₃^2－+H₂O

D．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al³⁺完全沉淀：

Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－      Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

47、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：【 AD】

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

48、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）下列離予方程式書寫正確的是【B 】