化學(xué)綜合試題

黃梅三中

1、奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲響了我國(guó)食品安全的警鐘。三聚氰胺是一種常用化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是：(  )

A．奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白質(zhì)的含量       

B．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，熔點(diǎn)高，硬度大

C．三聚氰胺屬于非極性分子，在水中可形成懸濁液

D．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的電子式為

2、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 (    )

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^―)>c(OH^―)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―)=c(OH^―)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^―)>c(Na⁺)> c(OH^―)>c(H⁺)    

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^―)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

3、將適量的SO₂通過入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液

由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼

續(xù)滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列

變化過程中，最終被還原的元素是（   ）

  A. S   B. Fe    C.  Cl     D.  N

4、下列離子議程式書寫正確的是（   ）

A．氟化鈉溶于水：F^――+H₂O ㄔ HF+OH^―

B．將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸：Cl₂+ H₂O ㄔ 2H⁺ + Cl^― + ClO^―

C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS + 2H⁺ ㄔ Fe²⁺ + H₂S↑

D．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合：

    3Ba²⁺ +6OH^― + 2Al³⁺ + 3SO₄^2― ㄔ 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

5、科學(xué)家從草莓中提取出一種天然類黃酮物質(zhì)――非瑟酮（結(jié)構(gòu)如圖所示），

它可以提高記憶能力，下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（     ）

A．能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO₂

B．1 mol 非瑟酮能與5 mol Br₂ 發(fā)生取代反應(yīng)

C．分子中所有碳原子一定處于同一平面

D．在酸性條件下，可發(fā)生水解

6、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)

3A(g)        B(g)+3C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為

6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少

B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．充入1 mol氦(He)(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A。則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．0.1 mo1?L^―1稀硫酸100mL中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.1N_A

B．1 cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρN_A／56(ρ是鐵的密度，單位為g?cm^―3)

C． 2.24L CO₂與足量的Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A

D．常溫下，2.7g 鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

8、X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2―是均含若干個(gè)電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系：N^2―>Y⁺、Y⁺> X⁺、Y⁺> M²⁺、M²⁺> X⁺，下列比較中正確的是（    ）

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小    B．M²⁺、N^2―核外電子數(shù)相等

C．原子系數(shù)：N>M>X>Y                     D．M(OH)₂>Y OH

9、（17分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W^―、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置：                  ，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：                                  （每空2分）

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為         、          （每空2分）。

（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為        （2分）。

（4）用B在堿性條件下可以處理CN^―的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN^―、CO₃^2―、N₂、OH^―、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式（7分，每空1分）。

       +       +        ㄔ        +       +       +       H₂O

10、(14分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)

針對(duì)以下三種不同情況回答：

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該

元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀

①A中含有的金屬元素為           (2分)。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           (2分)。

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^―結(jié)構(gòu)。

①B的電子式為             (2分)。

②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為             (2分)。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是             、           (每空1分)。

②將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                       (2分)。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為          (2分)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

11、（14分）已知①

②

有機(jī)物A~F中，A與H₂加成得到烷烴，經(jīng)測(cè)定，該烷烴分子中只有兩個(gè)―CH₃，其一鹵代物有兩種同分異構(gòu)體，C與X反應(yīng)生成D。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：               （2分）

（2）寫出化合物A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：              、E            （每空2分）

（3）寫下列反應(yīng)的類型C→D              、E→F            （每空1分）

（4）寫出B與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                        （3分）

（5）有機(jī)物G是有機(jī)物C不同類型的同分異構(gòu)體，并且G能與金屬鈉發(fā)生應(yīng)放出無(wú)色氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又知G的同一類型的同分異構(gòu)體共有多種，則其中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：

                                                 、      、       （每

空1分）

12、(15分)某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約l min后鼓入空氣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/5e0886ae4dc2b1792013ac21b3aca4e7.zip/file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr3\5e0886ae4dc2b1792013ac21b3aca4e7.zip\69276.files\image014.gif" >w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是          (2分)。

  A．銀氨溶液    B．碳酸氫鈉溶液   C．新制氫氧化銅    D．氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為                           (2分)。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是                 

由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)                   (每空2分)。

(4)反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：                               

該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用                             

來(lái)估量(每空2分)。                   

（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中

加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋

上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛

氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜

想正確?                            

(3分)。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1、【命題意圖】本題以社會(huì)熱點(diǎn)問題為載體，考查化學(xué)鍵及分子構(gòu)型知識(shí)。

【思路點(diǎn)撥】添加三聚氰胺能提高奶粉的含氮量水平，從而造成蛋白質(zhì)含量的虛高。A項(xiàng)錯(cuò)誤，三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，硬度小。B項(xiàng)錯(cuò)誤，由結(jié)構(gòu)式可知，三聚氰胺屬于非極性分子，在水中可形成懸濁液。C項(xiàng)正確。氨基的電子式為        ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2、【命題意圖】本題考查化學(xué)基本理論知識(shí)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較。

【思路點(diǎn)撥】

在A、D間任一點(diǎn)，溶液呈堿性，但無(wú)法判斷c(CH₃COO^―)、c(OH^―)的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在B點(diǎn)，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒。則溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―) > c(OH^―)=c(H⁺)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)為CH₃COO H溶液與CH₃COONa溶液的混合液，溶液呈酸性，c(H⁺) > c(OH^―)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，在D點(diǎn)加入CH₃COO H的物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的2倍，c(CH₃COO^―)+ c(CH₃COO H)=2c(Na⁺)。

【參考答案】D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3、【命題意圖】通過元素及化合物知識(shí)為載體，實(shí)質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)基本知識(shí)。

【思路點(diǎn)撥】Fe³⁺具有氧化性，能將SO₂氧化成硫酸，自身被還原為Fe²⁺，故溶液變?yōu)闇\綠色；隨著溶液中H⁺濃度的增大，NO₃^―逐漸顯現(xiàn)出其強(qiáng)氧化性，再將 Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而NO₃^―中氮元素從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故最終氮元素被還原。

【參考答案】Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4、【命題意圖】考查離子方程式書寫的內(nèi)容

【思路點(diǎn)撥】A項(xiàng)，氟化鈉水解，反應(yīng)號(hào)應(yīng)為可逆號(hào)；C項(xiàng)，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞鐵離子、硫化氫氧化；D項(xiàng)，利用特殊值法進(jìn)行分析，將明礬、氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量各設(shè)

為1 mol，則明礬溶液中含有1 mol Al³⁺、2mol        ，氫氧化鋇溶液中含有1 mol Ba²⁺、2 mol OH^―，由此看出，Al³⁺、     過量，該反應(yīng)式可寫為Ba²⁺ +2OH^― + 2/3Al³⁺ + SO₄^2― ㄔ 3BaSO₄↓+ 2/3Al(OH)₃↓

【參考答案】D

5、【命題意圖】通過有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。

【思路點(diǎn)撥】非瑟酮分子中存在酚羥基、醇羥基、羰基等官能團(tuán)，酚羥基能與堿反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；非瑟酮分子中無(wú)水解的基團(tuán)，故不能水解；由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，右邊的苯環(huán)可能與左邊的苯環(huán)不共面；酚羥基的鄰、對(duì)位上氫原子可被溴取代，則B項(xiàng)正確。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【參考答案】B

6、【命題意圖】本題考查條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和等效平衡問題。

【思路點(diǎn)撥】由于在等溫等壓的條件下，對(duì)于反應(yīng)3A(g)        B(g)+3C(g)  來(lái)說(shuō)，只要使A、B和C的物質(zhì)的量之比滿足3：l：3，平衡就是等效的。A項(xiàng)中將A、B、C各減少1 mol，相當(dāng)于B的量減少了，平衡將向右移動(dòng)，C的百分含量增大；B項(xiàng)中充人A、B、C各2 mol，相當(dāng)于B的量增多了，平衡將向左移動(dòng)；C項(xiàng)中充入1 mol氦(He)相當(dāng)于增大了容器的體積，對(duì)原平衡體系來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡向著氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D項(xiàng)中加入一定的A氣體雖然要生成一定量的C氣體，但C的百分含量會(huì)減少。綜上分析，C項(xiàng)是正確的。

【參考答案】C

7、【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的基本知識(shí)。

【思路點(diǎn)撥】0.1 mo1?L^―1稀硫酸100mL中       的物質(zhì)的量等于0.01 mo1，個(gè)數(shù)為0.01N_A，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中沒有明確溫度、壓強(qiáng)等，所以2.24 L CO₂的個(gè)數(shù)不一定為0.1N_A，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中會(huì)鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；通過計(jì)算可知，B項(xiàng)正確。

【參考答案】B

8、【命題意圖】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。

【思路點(diǎn)撥】在短周期元素中，形成簡(jiǎn)單+1價(jià)陽(yáng)離子的元素有H⁺、Li⁺、Na⁺，形成常見的+2價(jià)陽(yáng)離子的元素為Mg，因Y⁺>X⁺則說(shuō)明Y為Na或Li，X則為L(zhǎng)i或H；Y⁺>M²⁺，可推測(cè)Y只能為Na。所以可判斷X為L(zhǎng)i或H、Y為Na、M為Mg，而符合N^2―>Y⁺關(guān)系的可能為氧元素或硫元素。由此可推知A項(xiàng)正確；B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【參考答案】Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9、【命題意圖】本題考查原予結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的綜合，涉及電化學(xué)和氧化還原反應(yīng)知識(shí)。

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)Y的原于結(jié)構(gòu)可判斷為O元素，而X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z均能形成+1價(jià)陽(yáng)離子，Z是本周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，說(shuō)明X、Z為第ⅠA族元素。Z為Na，X為H，W為Cl。(1)在說(shuō)明元素在周期表中位置時(shí)應(yīng)特別注意有關(guān)族的書寫方法。工業(yè)上制取氯氣的方法是電解飽和食鹽水。(2)呈堿性的溶液有兩種：堿和強(qiáng)堿弱酸鹽。堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以A為堿，B為弱酸HClO的鹽。(3)只有兩種元素形成的離子化合物一定含有活潑金屬Na，若又含有非極性鍵則一定為Na₂O₂。(4)根據(jù)題意可知反應(yīng)物中有ClO^―、CN^―和OH^―，則其他的幾種離子應(yīng)為生成物，由得失電子相同可配平化學(xué)方程式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【參考答案】(1)第三周期第ⅦA族  2C1+2H₂O      H2↑+C1₂↑+2OH^―

(2)NaOH  NaClO

(3)Na⁺[        ]^2―Na⁺

(4)2CN^―  20H^一  5C1O^一  2       5C1^一  N₂↑  1

10、【命題意圖】本題查考元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【思路點(diǎn)撥】（1）由于A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。根據(jù)常見的含有金屬元素的白色膠狀沉淀只有Al(OH)₃的事實(shí)，可知A為可溶性鋁鹽．B為A1(OH)₃，C為偏鋁酸鹽．而X為堿。所以①A中含有的金屬元素為鋁；②通過該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破的提示，可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

8 A1十3Fe₃O₄             4A1₂O₃+ 9 Fe或2A1+ A1₂O₃           A1₂O₃+2Fe。 

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，且存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)短周期常見的固體非金屬性質(zhì)可知A為磷元素，X為氯元紊，B為三氯化磷，C為五氯化磷，所以可以寫出B的電子式為：

               ，PCl₅的水解反應(yīng)為PCl₅+4H₂O        H₃PO₄+5HC1。  (3)由于A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，可推知均含鈉元素，由于其水溶液均為堿性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為NaOH，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，X為CO₂。將0.2 mol CO₂通入0.3mol  NaOH溶液中，根據(jù)物質(zhì)的量對(duì)比關(guān)系．可知生成Na₂CO₃、NaHCO₃Na均為0.1mo1；由于水解程度： >，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na⁺)>c(      )>c(      ) >c(OH^-) >c( H⁺ )；根據(jù)原子守恒規(guī)律，原溶液中含有Na⁺ 0.05mo1，則取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，所得固體為Na₂CO₃，其物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g。

【參考答案】 (1)①鋁  ②8 A1十3Fe₃O₄            4A1₂O₃+ 9 Fe或

2A1+ A1₂O₃           A1₂O₃+2Fe。

 (2)①                   ②PCl₅+4H₂O        H₃PO₄+5HC1。

 (3)①離子鍵  共價(jià)鍵  ② c(Na⁺)>c(      )>c(      ) >c(OH^-) >c( H⁺ )； 

 ③2.65 g

11、【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物知識(shí)的掌握情況。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【思路點(diǎn)撥】因?yàn)锳與氫氣加成后可得到烷烴，則推測(cè)A可能為烯烴或炔烴。根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量可確定其化學(xué)式為C₄H₈。A加氫后形成的烷烴中只有兩個(gè)甲基，而其一氯代物只有兩種，且A可與CO和H₂在高壓下反應(yīng)，說(shuō)明碳碳雙鍵在兩端的碳原于之間，則可判斷其結(jié)構(gòu)式為                            ， 所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH(CH₃)CHO，新制氫氧化銅只能氧化醛基為羧基，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH(CH₃)COOH，根據(jù)C與X的反應(yīng)特點(diǎn)可判斷這一反應(yīng)為酯化反應(yīng)。C中含有羧基。則X中含有羥基，設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為x，C的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則有等式102+x―18＝130，得x＝46，確定X為乙醇。而D為CH₃CH₂CH(CH₃)COOCH₂CH₃由反應(yīng)②的特點(diǎn)，消去反應(yīng)應(yīng)發(fā)生在與酯基連接的碳(這一碳上有甲基)上的氫和它鄰位的氫上所以E的結(jié)構(gòu)為CH₃CH＝C(CH₃)―COOC₂H₅。

【參考答案】 (1) CH₃CH₂OHw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(2) CH₃CH₂CH＝CH₂    CH₃CH＝C(CH₃)COOCH₂CH₃

(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))  加聚反應(yīng)

(4) CH₃CH₂―CH(CH₃)CHO +Cu(OH)₂      CH₃CH₂―CH(CH₃)COOH +2 H₂O+Cu₂O

(5)                                                

12、【命題意圖】本題考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和醇、醛的性質(zhì)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【思路點(diǎn)撥】醛基具有強(qiáng)的還原性，所以常用銀鏡反應(yīng)或在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)醛基。由裝置中各儀器的用途可判斷乙醇的催化氧化反應(yīng)是在乙裝置中進(jìn)行，而甲裝置的作用是混合反應(yīng)物，所以可以通過單位時(shí)間內(nèi)甲中導(dǎo)管冒出氣泡的速度來(lái)判斷鼓入氣體的速度，若通入氣體越多，則過量的氣體會(huì)帶走一部分熱量，所以溫度反而會(huì)降低。能夠進(jìn)入乙裝置的反應(yīng)物必須是氣體．所以應(yīng)給甲裝置微熱使乙醇汽化由于生成的乙醛易溶于水。導(dǎo)管直接插入水中后很容易引起倒吸。某有機(jī)物若與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)則只生成有機(jī)物而沒有其他的小分子，若發(fā)生取代反應(yīng)則有小分子HBr生成，所以可以通過Br^―的存在來(lái)檢驗(yàn)；也可通過檢測(cè)溶液前后的酸堿性來(lái)判斷

【參考答案】(1)AC

(2)2 CH₃CH₂OH+O₂         2CH₃CHO+2H₂O

(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻  發(fā)生倒吸

(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走  單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量

(5)用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其他合理方法)

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