1．下列敘述不正確的是

A．金剛砂的成分是Al₂O₃，可用作砂紙、砂輪的磨料

B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性

D．太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

2. N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.用稀氫氧化鈉溶液吸收氯氣22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

B. 1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的數(shù)目為2N_A

C. 室溫下，28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含有的氧原子數(shù)目為3N_A  

3．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CHCOOH ，現(xiàn)有

①水　　 　　　�、阡宓乃穆然�碳溶液 　　　　③丁醇 　　　

④純堿溶液 　　�、菟嵝訩MnO₄溶液。

在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是

A．只有②④⑤    　　　　B．只有②③⑤ 

C．只有②③④⑤ 　　　　D．①②③④⑤    　　　　　　　　

4. 金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中正確的是

A. 和原子中均含有22個中子

B. 和在周期表中位置相同，都在第4縱行

C. 分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

D. 與為同一核素

5. 食品中含有過量的                   （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應(yīng)，③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)， ④是高分子化合物。其中正確的是

A.①②④             B.②③④              C.①②③            D.①③④

6. 下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率―時間圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO₂ (g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)＋O₂ (g)  4NO(g)＋6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)＋I(xiàn)₂ (g)  2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)＋H₂O (g)  CO (g)＋H₂ (g) ；△H＞0

7. 肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g)＝N₂O₄(g)；  △H＝+ 8.7kJ/mol

  N₂H₄(g) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝?534 kJ/mol

下列表示肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是  

A. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；  △H＝?1076.7 kJ/mol

B. N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝?1076.7 kJ/mol

C. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；  △H＝?542.7 kJ/mol

D. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；  △H＝?1059.3 kJ/mol

8.下列說法中正確的是

A. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

9. 某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+ B(g)  2C(g)，若開始時只充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol A和1mol B的混合氣體，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

A．20%            B.  40%         C.  60%            D.  80%

10. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是

① 制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

② 在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時，必需要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽爆鳴聲。

③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

④ 給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

⑤ 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

⑥ 配制濃硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸

A. ①②　　       B. ②③　　     C. ③⑤　　        D. ②⑥

11.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是                                    

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫

酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變。

12.  X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)

D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

13．下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺           

D．能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2-

14. 相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO₂催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄和KCl。下列關(guān)于①和②的說法正確的是

A. 都屬于氧化還原反應(yīng)                   B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素不同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同               D. 生成KCl的物質(zhì)的量不同

15. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫    Fe³⁺ + H₂S ＝ Fe²⁺ + S↓+ 2H⁺

B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液   Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^-＝ CaCO₃↓+ H₂O

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水    Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D. 澄清石灰水中通入過量CO₂     OH^- + CO₂ ＝ HCO₃^-

16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

X

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列敘述正確的是                                        

A. 離子半徑大�。�r(M³⁺)＞r(T^2-)

B. R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

C. X單質(zhì)可在氧氣燃燒生成XO₃

D. L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

17. 常溫下將NaOH稀溶液與CH₃COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B. pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C. pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

D. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

18. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a＋b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有

  A. 能與水反應(yīng)                        B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)

C. 能與硫酸反應(yīng)                      D. 能與碳酸鈉反應(yīng)

19. 室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

20．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．甲乙裝置中鋅片都作負(fù)極

B．甲乙裝置中，溶液內(nèi)的氫離子在銅片表面被還原

C．甲乙裝置中，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)

D．甲裝置中，銅上面有氣泡生成，乙裝置中銅片質(zhì)量減少

第二部分非選擇題 （共80分）

21.（15分）為了在實(shí)驗(yàn)室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：制備并收集一試管二氧化氮

（1）實(shí)驗(yàn)室常用濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮，化學(xué)方程式是                         。

（2）可用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮，

① 在加入藥品前，必須進(jìn)行的操作是

                                               。

② 該裝置的缺點(diǎn)是(只填一個缺點(diǎn)既可)                  

                                            。

實(shí)驗(yàn)二：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收

（3）將裝有二氧化氮的試管A倒插入水中（圖I），并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是：

　　　                                                        ，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  　　　。

（4）從下圖中挑選所需的儀器，完成制取O₂，并將O₂通入到上述實(shí)驗(yàn)后的試管A中。

①畫出制取O₂裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑。

②某同學(xué)在圖II的試管A內(nèi)通入O₂的過程中沒有觀察到液面上升，而是試管內(nèi)充滿了無色氣體，主要原因是                                                           。

22.（15分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅并測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

實(shí)驗(yàn)過程中的pH調(diào)節(jié)可參考下表：

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

     回答以下問題：

（1）步驟①過濾操作中所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯等，還需要使用的儀器用品有                                    。

（2）步驟①中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                               。

（3）步驟②溶液I中加入X的目的是                                               。

（4）試劑Y可選用（填字母）           ，選擇的原因是                                

                                                                               。

a．氫氧化鈉         b．氨水        c．堿式碳酸銅       d．氧化銅

（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?xH₂O，其原因是      

                                                                              。

（6） 經(jīng)檢測，CuCl₂?xH₂O中含水28.6%，則CuCl₂?xH₂O中x的值為                      。

（7）若步驟④中有80% 的氯化銅轉(zhuǎn)入晶體，其余各步轉(zhuǎn)化都是完全的，請根據(jù)流程圖中表示的質(zhì)量數(shù)據(jù)，寫出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式                                    。

23．（10分）（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：

H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ ＝2Fe³⁺+ 2H₂O 。

在以上反應(yīng)中Fe³⁺實(shí)際上起著               作用，總反應(yīng)式為

                                                   。

（2） I₂與Fe³⁺一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，                                              。

總反應(yīng)式為                                                         。

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為：                                    。

（4）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺離子，請簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是                

                                                                               。

（5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得：

Fe₂O₃  +   NaNO₃ +   NaOH  →   Na₂FeO₄ +   NaNO₂ +    H₂O

配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Fe₂O₃  +    NaNO₃ +     NaOH ―  Na₂FeO₄  +    NaNO₂ +     H₂O

24.（10分）二氧化鈦?zhàn)钪匾�的用途是用于制造鈦的其他化合物。由二氧化鈦直接制取金屬鈦是比較困難，原因是二氧化鈦的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)。例如：用碳還原二氧化鈦，即使在高溫1800℃也難反應(yīng)�，F(xiàn)用鈦鐵礦石為原料，經(jīng)過一系列的反應(yīng)制得顏料鈦白粉（TiO₂），其工業(yè)流程大致如下：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為                       ，高壓水蒸氣的作用是                  

                                   。

（2）用金紅石主要成分（TiO₂）制取顏料鈦白粉（TiO₂），涉及的工業(yè)流程大致如下：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                                  。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                                  。

25.（10分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體

氮?dú)?/p>

氫氣

氨

熔點(diǎn)（℃）

-210.01

-252.77

-77.74

沸點(diǎn)（℃）

-195.79

-259.23

-33.42

回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                                    。隨著溫度的升高，K值                    （填增大、減小、不變）。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明                                 （填序號）。

         A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高                 B．NH₃的產(chǎn)率越大

         C．原料中N₂的含量越高             D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到                 使                        分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是                           。

五、（本題包括2小題，共20分）

26.（10分）有機(jī)化合物A廣泛存在于水果肉中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。已知：

① A中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為40.3%，其余為氧；其相對分子質(zhì)量大于110，小于150。

② A與乙酸或丙醇在濃硫酸、加熱的條件下生成有香味的產(chǎn)物；

③ 1molA與足量的鈉最多能產(chǎn)生1.5 mol氣體；

④ A在一定溫度下脫水得到產(chǎn)物B（不是環(huán)狀化合物），B可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

試回答：

（1）A的分子式為                                       。

（2）對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是               （多選扣分）。

（a）肯定有碳碳雙鍵            （b）有兩個羧基

（c）肯定有羥基                （d）有一COOR官能團(tuán)

（3）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含一CH₃）為                                         。

（4）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物B具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，B和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                              。

27.（10分）檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式如下：

若將檸檬酸加熱到150℃，則分子內(nèi)失去一分子水而形成不飽和酸――順烏頭酸，后者在一定條件下會和水反應(yīng)又生成檸檬酸和異檸檬酸兩種異構(gòu)體。

（1）寫出順烏頭酸和異檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式：

       順烏頭酸：                    異檸檬酸：                   。      

（2）由檸檬酸轉(zhuǎn)化為順烏頭酸的反應(yīng)過程，屬于              反應(yīng)（填反應(yīng)類型），

順烏頭酸轉(zhuǎn)化為檸檬酸和異檸檬酸的反應(yīng)過程，屬于               反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）傳統(tǒng)塑料增塑劑為鄰苯二甲酸雙酯（DEHP）。因其結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，可能致癌。檸檬酸酯無毒無味，可替代傳統(tǒng)增塑劑。請寫出用檸檬酸合成檸檬酸三乙酯（TEC）的化學(xué)方程式：

                                                                             。