高三化學定時練習 1

6．下列實驗能夠成功的是

A.只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體

B.將乙醇加熱到170℃可制得乙烯

C.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加熱可制乙酸乙酯

D.用飽和的Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl

7．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.80 g硝酸銨含有氮原子數為2N_A

B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A

C.標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5 N_A

D.在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2 N_A

8. 將純鋅片和純銅片按右圖所示方式插入同濃度的稀H₂SO₄中一段時間，以下敘述正確的是:

A.兩燒杯中銅片均有氣泡產生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的PH 均增大

D.甲中的鋅比乙中的鋅腐蝕慢

9．據最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂+PtF₆==O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物(中Pt 為＋5 價），對于此反應，下列說法正確的是

A.在O₂(PtF₆ ）中不存在共價鍵

B.在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆ 是還原劑

C.在此反應中，每生成lmol O₂(PtF₆）則轉移l mol 電子

D.由O₂(PtF₆)形成的晶體為分子晶體

10．下列各組數據關系中，前者比后者大的是

A.常溫常壓下，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中，由水電離的OH^－濃度。

B.純水在100℃和20℃時pH。

C.25⁰C，濃度相同的苯酚鈉溶液與CH₃CH₂ONa溶液的pH。

D.100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H⁺的數目。

11．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物A_mB_n。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結構。若A的核電荷數為，則B的核電荷數不可能是（    ）

A.          B.      C.               D.

12．對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1－丙烯酯：

殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示如右式:若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，則此兩種有機物具有的共同性質是

A.遇FeCl₃溶液均顯紫色            B.均能發(fā)生銀鏡反應

C.均能與溴水發(fā)生加成反應         D.均能與NaOH溶液發(fā)生反應

13．將pH=1的稀硫酸慢慢加入―定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時溶液的體積為

100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度為（     ）

A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L

26．（15分）根據下列事實完成下列反應方程式：

（1）AsH₃是一種很強的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產物為As₂O₃，寫出反應的化學方程式                                           

（2）NaNO₃與氫碘酸反應，放出NO氣體并有單質碘生成                            

（3）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)    ______________________________________                

（4）砷為氮族元素，其氧化物As₂O₃俗稱砒霜，有劇毒可用馬氏試砷法來檢驗，其原理是：將鋅、鹽酸和食物試樣混合，若含有砒霜，則會產生砷化氫氣體，這一反應的離子方程式是                                                         

（5）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式：                                        。

27. （12分）已知：

有機物G(C₂₀H₁₈O₄)是一種酯，合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)指出反應類型：反應①                   ；反應②                  。

(2)A的結構簡式是                        ；F的結構簡式是                      。

(3)B轉化為C的化學方程式是(有機物用結構簡式表示)：

________________________________________________________________________

(4)寫出有機物C的所有同時含碳碳雙鍵、苯環(huán)和羧基的同分異構體(不包括有機物C本身)：

28．（13分）物質A～D相互關系如下圖，其中A為酸式鹽，B為某二價主族金屬的碳化物，等物質的量A、B與適量水充分混合能恰好完全反應，常溫常壓下，C、D均為氣態(tài)，反應④和反應⑤分別是工業(yè)上生產化合物J和化合物G的重要方法

（1）C的電子式是             ，E的化學式是               ，G的化學式   

（2）完成下列反應的化學方程式

     B＋H₂O                                                     

     C＋O₂                                                        

A溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：

29．（20分）(I) 下圖甲和乙是某學校王老師制備NH₃ 并進行性質實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇

烈反應，有大量氣泡.

將上述中收滿NH₃ 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先預吸入2mLH₂O ，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH₃ 的某個性質。按要求回答下列問題：

(1)中學化學教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該化學方程式為:

____________________________________________________

(2)下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。

①在NH₃ ? H₂O 中有平衡使平衡向左移動

②在NH₃? H₂O 中有平衡使平衡向左移動

③Na0H 溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃ 的溶解度減小

④NH₄Cl與NaOH 在此情況下可反應生成NH₃，

⑤NH₄Cl 會分解釋放出NH₃

(3)圖甲中的NH₄Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替     (填”能”與”不能”)

(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH₃ ?_________________________________

(5)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是                它說明了NH₃                

(Ⅱ)如圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO₂和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質的量之比為                  

通過導氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________________________________________                                                          

有關反應的化學方程式為：____________________________________________

當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為     ________mL，水槽B中溶液的物質的量濃度為           mol?L^-1(設溶液的體積仍為500 mL)

化學答案

6．A  7．A  8.C  9．C   10．D   11．B  12．D   13．A

26．（15分）每小題3分

（1） 2AsH₃+3O₂= As₂O₃+3H₂O    （2）2NaNO₃+8HI=2NO+3I₂+2NaI+4H₂O

（3）3P₄+10 HClO₃ +18H₂O=12H₃PO₄+10HCl   （4）6Zn+As₂O₃+12H⁺=6Zn²⁺+2AsH₃↑+3H₂O

（5）N₂H₄（l）+2 H₂O ₂（l）= N₂(g) + 4H₂O(g); △H= -641.625 kJ.mol^-1

27. （12分）

（1）加成反應    消去反應   （各1分）

    （2）C₆H₅-CH(OH)CH₂CHO       HOCH₂CH₂OH（各2分）

（3）C₆H₅-CH=CHCHO+2Cu(OH)₂           Cu₂O↓＋2H₂O＋C₆H₅-CH=CHCOOH  （3分）

（4）

                                                        （各1分）

28．（13分）

  （1）        （2分）    CaCO₃      HNO₃    （各1分）

（2）CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑     4NH₃＋5O₂                 4NO＋6H₂O   （各3分）

  （3）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃.H₂O＋H₂O＋CO₃²（3分）

29． （20分）

（Ⅰ）（1）                                          （2分）

     （2）①②③④ （2分） （3）能 （1分） （4） 燒杯內的溶液變紅（1分）

     （5）氣球逐漸變大（1分）；極易溶于水（1分）

（Ⅱ）（1）3：1  （2分）

（2）無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體（1分），試管中液面不斷上升至全充滿（1分），繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降（1分），最后充滿無色氣體（1分）。[2NO＋O₂＝2NO₂（1分）  3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO  （1分）]或  4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃ （2分）（3）1.375a （2分）  a/11200（2分）

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